下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol．L^-1的是

1. A.
   将40g NaOH溶于1L水所得的溶液
2. B.
   将0.5mol/L的NaNO₃溶液100ml 加热蒸发掉50g水后的溶液
3. C.
   将23gNa溶于1L水所得的溶液
4. D.
   含K⁺为2 mol．L-1的K₂SO₄溶液

用N_A表示阿伏加德罗常数的值，有关下列说法正确的是

1. A.
   5.6g铁与稀硝酸反应一定转移0.3N_A个电子
2. B.
   常温常压下，32g氧气中含有N_A个共用电子对
3. C.
   常温常压下，11.2L二氧化硫中含有0.5N_A个分子
4. D.
   在1L 0.1mol/L碳酸钠溶液中CO₃^2-数小于0.1N_A

过氧化尿素[CO（NH₂）₂?H₂O₂]是一种无毒、无味的白色结晶粉末，具有尿素和过氧化氢双重性质，是一种新型的氧化剂和消毒剂，广泛应用于漂白、纺织、医药、农业、养殖业等领域．其合成如下：

试回答下列问题：
（1）实际生产中需控制n（H₂O₂）：n（CO（NH₂）₂）]=1.2：1，并控制合成温度在25-30℃，其主要原因是______．
（2）从母液中分离出H₂O₂和尿素，采用的操作是______．
（a）盐析  过滤    （b）分液  过滤  （c）减压蒸馏  结晶  （d）常压蒸馏  萃取
（3）为测定产品中活性氧的含量（活性氧16%，相当于H₂O₂34%），称取干燥样品12.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容．准确量取25.00mL于锥形瓶中，加入1mL 6mol/L的硫酸，然后用0.2000mol/L KMnO₄ 标准溶液滴定，至滴入最后一滴时，溶液显浅红色且半分钟内不褪色，三次滴定平均消耗KMnO₄溶液20.00mL（KMnO₄溶液与尿素不反应）．
①KMnO₄溶液应盛放在______式（选填：“酸”、“碱”）滴定管中．
②完成并配平方程式：______MnO₄^-+______H₂O₂+______H⁺=______Mn²⁺+______H₂O+______
③根据滴定结果，可确定产品中活性氧的质量分数为：______．
④若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量______（选填：“偏高”、“偏低”或“不变”）．
⑤根据本次实验测得的活性氧含量，可判断该实验产品所含的一种主要杂质为______．

（1）下列物质属于非电解质的是______，属于弱电解质的是______（填序号）．
①氨水　②SO₂　③CI₂　④次氯酸　⑤BaSO₄ ⑥乙醇　⑦H₂O　⑧NaHCO₃
（2）用浓度为0.1mol?L^-1标准盐酸滴定氢氧化钠溶液时，以下操作会使结果偏高的是______（填序号）．
①锥形瓶只用蒸馏水洗未用待测液润洗　　　　　　　 ②酸式滴定管读数是滴前仰视滴后俯视
③酸式滴定管下端尖嘴处滴定前有气泡滴定后没有　　 ④酸式滴定管未用标准液润洗
（3）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好沉淀完全，写出反应的离子方程式：______；此时溶液呈______性（填“酸性”，“中性”或“碱性”），原因：______．

下列离子方程式正确的是

1. A.
   铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
2. B.
   硫酸与氢氧化镁溶液：H⁺+OH^-=H₂O
3. C.
   碳酸钙与稀硝酸：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
4. D.
   硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液：Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓

能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

1. A.
   小块金属钠投入水中：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑
2. B.
   铝片投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
3. C.
   H₂SO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O
4. D.
   铁钉投入稀盐酸中：2Fe+6H⁺=3Fe³⁺+3H₂↑

设N_A代表阿伏加德罗常数，如a克某气体中含有分子数b，则该气体的摩尔质量是

1. A.
   g/mol
2. B.
   g/mol
3. C.
   g
4. D.
   N_Ag

为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的

	被提纯的物质	除杂试剂	分离方法
A	NaBr溶液（NaI）	氯水、CCl4	萃取、分液
B	NH2Cl溶液（FeCl3）	NaOH溶液	过滤
C	CO2（CO）	CuO粉末	通过灼热的CuO粉末
D	SiO2（Al2O3）	NaOH溶液	过滤

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

（1）1个N₂分子的质量是______ g；
（2）如果1gH₂O中含有X个H原子，则阿伏加德罗常数可表示为______mol^-1；
（3）要使每100个水分子中含1个Na⁺，则应将0.1mol的NaOH加入______g水中；
（4）配制100ml 1mol?L^-1的稀硫酸，则需用量筒量18mol?L^-1的浓硫酸______ml；
（5）将MgSO₄和Al₂（SO₄）₃溶液等体积混合后，铝离子的物质的量浓度为0.1mol?L^-1，硫酸根离子的浓度为0.3mol?L^-1，则原硫酸镁溶液中镁离子的浓度为______mol?L^-1．

“轻轨电车”是一种交通工具．当电车启动时，电车电刷跟导线的接触点上，由于摩擦会产生高温，因此接触点上的材料应该具有耐高温、能导电的性质．下列材料合适用作该接触点材料的是

1. A.
   石墨
2. B.
   铝
3. C.
   金刚石
4. D.
   铁