在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol A和2 mol B，发生如下反应2A(g)＋B(g)2C(g)  △H<0。2 min后，反应达到平衡，生成C为1．6 mol。则下列分析正确的是 （    ）

A．若反应开始时容器体积为2 L，则υ_C=0．4mol/L·min

B．若在恒压绝热条件下反应，平衡后n_C<1．6mol

C．若2min后，向容器中再投入等物质的量A、C，B的转化率不变

D．若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加

下图为摇摆电池(Rocking chair battery)的工作原理图，在充放电过程中，Li⁺在两极之间“摇来摇去”，其总反应为：LiCoO₂+6CLi_1-xCoO₂+Li_xC₆。下列有关说法正确的是

A．放电时，负极反应LiCoO₂ – xe^- =Li_(1-x)CoO₂ + xLi⁺

B．充电时，A极发生氧化反应

C．充电时，Li⁺穿过隔离膜向B极移动

D．当B极失去Xmol电子，电池消耗 6 mol C

已知A、B、C、D、E五种短周期元素，A的最外层电子数是其电子层数的3 倍,A、B同主族，C在短周期主族元素中原子半径最大，E₂是黄绿色气体，D为金属元素，其单质可以用于工业冶炼Fe。

(1)D在周期表中的位置是______               ；

A、B、C离子半径由大到小的顺序为______            。（用离子符号回答）

(2)工业上用E的单质制备漂白粉的化学方程式为

_____                 _____                                         ；

将少量C₂A₂加入水中可观察到的实验现象是                                  ；向所得溶液中加入酚酞可观察到溶液先变红后褪色，由此说明溶液中有______      (填化学式)两种物质生成。

(3)D与Fe₂O₃的反应还可以用于定向爆破，其化学反应方程式为

__            ___                                                   ；

该反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。

(4)常温下，将0．0025 mol的BA₂E₂溶于水配成0．1 L溶液，所得溶液的pH= 1，则 BA₂E₂与水反应的化学方程式为_______                       _____。

我国高校目前联合研究一种稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO。

(1)锰原子的基态价层电子排布式为______

(2)S与O为同主族元素，其中电负性较大的是____________； H₂S分子中S原子杂化轨道类型为______；试从结构角度解释H₂SO₄的酸性大于H₂SO₃的酸性：_______。

(3)据报道，Ca在空气中点燃生成CaO和少量Ca₂N₂。

①Ca₂N₂和水反应生成NH₂-NH₂，NH₂—NH₂能否作配体？______(填“能”或“否”）

②CaO形成的晶体与NaCl晶体一样，为面心立方最密堆积，则一个CaO晶胞中含 有Ca²+数为______ ；欲比较CaO与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是______。

某化学学习小组借助下列装置(夹持装置已略)及相关试剂粗略测量空气中O₂的体积百分数。

(1)实验前用碱液清洗铁钉，再用0．100mol/L的H₂SO₄溶液浸泡至有气泡产生。用H₂SO₄溶液浸泡的目的是_____                                。

(2)为尽量减小误差，下列操作的正确顺序是______         (填序号）。

①装人铁钉②插入注射器向铁钉表面滴入适量 NaCl溶液并打开止水夹③将导管口浸入品红溶液④塞 上单孔活塞⑤检查装置气密性

(3)实验中试管内发生的总反应为__        ____                                 ；用该实验方案测量空气中O₂的体积百分数时应测量的数据是：①导管与试管内部空间总体积，②___ ___                。

(4) 实验时发现上述测量过程因反应较慢耗时较长，对其影响因素作如下分析，请补充 写出假设三：

假设一：电解质溶液的PH不同

假设二_: NaCl溶液的浓度不同

假设三：                     

(5)借助上述实验装置，通过调节溶液的pH验证假设一，获得了如下实验数据：

①当pH=2时，没有观察到稳定液柱形成的原因是__               ____      

②根据实验数据分析，为缩短实验测定时间，pH的最佳范围是______        

③按上述实验装置，设计实验证明假设二。

第一步：___________                    ；

第二步_:：相同温度下，加入系统表面积的铁钉，组装两套完全相同的上述装置，分别用注射器将NaCl溶液滴入铁钉表面；

第三步：记录形成稳定液柱所用时间和液柱的高度，比较分析数据得出结论。

中国尿素合成塔(尿塔)使用寿命仅为欧美国家的1/4。为此北京钢铁研究 院对四川泸天化尿塔腐蚀过程进行研究，得出下列腐蚀机理：

(1)H₂S来自合成尿素的天然气。在380 K、体积为2 L的密闭容器中，存在如下反应_：H₂(g)＋S(s)H₂S(g)   △H=＋21．6kJ·mol^－1。反应达到平衡时H₂、S、H₂ S的物质的量均为3 mol，则380 K时该反应的化学平衡常数为______；下列对该反应分析正确的是______(填字母序号)。

(2)在反应I中发生的化学反应为______。

(3)研究发现反应II是分别以Fe、FeS为电极，以水膜为电解质溶液的电化学腐蚀，其 负

极为______；

已知：Fe(s)＋S(s)=FeS(s)  △H₁=－2．5akJ·mol^－1 

S(s)＋O₂(g)=SO₂(g)   △H₂=－5akJ·mol^－1

4Fe(s)＋3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)  △H₃=－6akJ·mol^－1

则反应II的热化学方程式为_____                                          

(4)已知H₂S₂O₃的K₁=2．2×10^-1、K₂=2．8×10^-2。Na₂S₂O₃水溶液呈______性，该 溶液中电荷守恒式为_____                                                        ；反应IY的反应类型为______          ；该反应______(填“能”或“不能”） 说明FeS溶解性强于FeS₂O₃

(5)泸天化尿塔的最终腐蚀产物为______；为了有效防腐，北钢建议泸天化在生产中用 CuSO₄溶液“脱硫(H₂S)”，其中涉及的离子方程式为

__________________                                                   

下列关于物质分类的正确组合是（        ）

组合

分类                       碱                           酸                           盐                           碱性氧化物          酸性氧化物

A                             纯碱                       盐酸                       烧碱                       氧化铝                  二氧化硫

B                             烧碱                       硫酸                       食盐                       氧化铁                  二氧化氮

C                             苛性钠                  石炭酸                   硫酸铵                   过氧化钠              二氧化硅

D                             苛性钾                  硬脂酸                   小苏打                   氧化钙                  五氧化二磷

下列有关说法不正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）（        ）

A、向硫酸酸化的KMnO₄溶液中滴加BaCl₂溶液，会产生白色沉淀和黄绿色气体

B、室温下，42.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为3N_A

C、CO₃^2-离子的VSEPR模型为平面三角形

D、19.5gNa₂O₂投入过量的水中，反应中转移的电子数为0.5N_A

下列离子方程式书写不正确的是（        ）

A、向100mL 1 mol/L溴化亚铁溶液中通入标准状况下的2.24L氯气：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

B、硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=Fe³⁺+2H₂O

C、碳酸钙溶于硝酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

D、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

难溶物BaSO₄在水中的溶解平衡可表示为：BaSO₄(s)Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)。其溶度积常数Ksp=C（Ba²⁺）·C(SO₄^2-)，某温度时，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（        ）

A、D点无BaSO₄沉淀生成

B、加入Na2SO4可以使溶液由A点变到B点

C、通过蒸发可以使溶液由D点变到C点

D、A点对应的Ksp大于C点对应的Ksp