常温下，下列溶液中各微粒浓度关系不正确的是（        ）

A、PH相等的①CH₃COONa②C₆H₅ONa③NaHCO₃溶液中，C(Na⁺)大小关系：①＞③＞②

B、向氨水中滴加稀硫酸至溶液呈中性：C(NH₄⁺)＞C(SO₄^2-)＞C(OH^-)=C（H+)

C、向1L 0.1mol/L的NaOH溶液中通入6.6gCO₂：2C（Na⁺)=3[C(CO₃^2-)+C(HCO₃^-)+C(H₂CO₃)]

D、 CH₃COONa溶液中加入少量KNO₃后的碱性溶液一定有：C(Na⁺)+C(H⁺)=C(CH₃COO^-)+C(OH^-)

NO、NO₂、O₂按照一定比例通入水中，能被完全吸收，无剩余气体，若NO、NO2、O2的气体体积分别为a、b、 c、则a：b：c可能为（        ）

A、1：5：2    B、2：5：1   C、5：1：2  D、5：2：1

一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1mol PCl₅(g)，发生反应：PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)  △H=+Q  KJ/mol维持容器温度不变，测得容器内压强随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是（        ）

A、3s内的平均速率为：V（PCl₃）=0.1mol·L^-1·min^-1

B、达到平衡时放出0.6QKJ热量

C、其他条件不变，再向容器中充入1molPCl₅(g)，则达新平衡 时，C(PCl₅)＞0.4mol·L^-1

D、其他条件不变，增大PCl₅的浓度，平衡常数减小

有A、B、C、D、E五种短周期元素，其中A元素和B元素的原子都有一个未成对电子，A⁺比B^-少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全充满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价与最低化合价代数和为4；E元素的基态原子核外有六种运动状态的电子。请回答下列问题：

（1）A元素的简单离子基态时的电子排布式为                      R是由C元素与氢元素两种元素形成的18电子分子，R的电子式为                     

（2）CB₃分子的空间构型是                     ，其中心原子的杂化类型是                    

（3）由D、E、C三元素可形成共价化合物（DEC）₂（分子中各原子均达8电子稳定结构），每个分子中含         个δ键。

（4）E的一种低价氧化物与充入二氧化碳的空气和熔融碳酸钾可构成燃料电池。则该燃料电池的负极反应为                       正极反应为                       

（5）1.2gE的单质在标准状况下的1.68L氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出X KJ热量。则1molE与O₂反应生成E的低价氧化物时的热化学方程式为                       （已知：E的燃烧热为Y KJ/mol)

达州市渠县境内含有丰富的深层地下食盐资源，食盐是日常生活中的必需品，也是重要的化工原料。

（1）经测定该县深层地下粗盐中含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质离子，某研究性学习小组在实验室提纯NaCl的流程如下：

所提供的试剂：饱和Na₂CO₃溶液、饱和K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液、75%乙醇溶液、CCl₄，仪器及用品自选。

①欲除去溶液中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-，选出a操作中所代表的试剂，按滴加顺序依次为

                     （只填化学式），b步操作的名称是                     。

②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，应选用试剂是                     ，用PH试纸测定滤液ⅡPH值的方法是                                          。

（2）用提纯的NaCl配制500mL，2.5mol·L^-1的NaCl溶液，所需仪器除烧杯，托盘天平（砝码和镊子），药匙，玻璃棒外，还需要            （填仪器名称），应称取NaCl           g

(3)下列操作会导致所配NaCl溶液浓度偏高的是              

A、定容完毕后，盖塞，摇匀，再将容量瓶置于实验台上，发现液面低于刻度线，再添加蒸馏水至刻度线。

B、未将洗涤烧杯内壁的溶液转入容量瓶。     C、定容时，俯视刻度线。

D、转移溶液之前，容量瓶内有少量蒸馏水。   E、称量时，天平指针指向左盘。

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。已知：

CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)平衡常数随温度的变化如下表：

试回答下列问题

（1）上述正向反应是              反应 （填“放热”或“吸热”）

（2）要使上述反应的逆反应速率增大且平衡正反应方向移动，下列措施不可行的有          

A、加入催化剂    B、增大CO的物质的量以提高体系的压强

C、降低温度       D、减小H₂的浓度

（3）向某密闭容器中充入2molCO和4molH₂O(g)，发生反应：CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g)，当反应达平衡时，CO的体积分数为X，若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数不等于X的有          

A、1molCO(g)+4molH₂O+2molCO₂(g)+2molH₂(g)      B、2molCO(g)+2molH₂O+2molCO₂(g)+2molH₂(g)

C、1molCO(g)+3molH₂O+0.8molCO₂(g)+0.8molH₂(g)   D、1molCO(g)+3molH₂O+1molCO₂(g)+1molH₂(g)

（4）若反应在800℃时进行，设起始CO和H₂O(g)共为5mol，水蒸气的体积分数为X；平衡时CO的转化率为y，则y随x变化的函数关系式为y=          

（5）在VL密闭容器中通入10mol CO和10mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2845KJ（已知CO燃烧热为283KJ/mol，H2燃烧热为286KJ/mol），则T℃平衡常数K=              ，T=          K（0℃时T=273K）

NaClO和KAl(SO₄)₂都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。

（1）工业上可用氯化钠为原料，通过电解的方法制得NaClO，工业上制取NaClO的离子反应方程式为

                                           电解后的溶液PH              7（填大于、小于、等于）；其原因是                                           （用离子方程式表示）

（2）KAl(SO₄)₂溶液中质子守恒等式为                                         

（3）某小组同学用下图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO₄)₂溶液混合反应的实验。

①打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO₄)₂溶液，产生大量的白色胶状沉淀。此时反应的离子方程式为

                                        。

②将烧瓶中的混合液在阳光照射下，不久烧瓶中有黄绿色气体产生，充分反应后集气瓶中收集到一种无色无味的气体。写出在光照射下混合液中反应的化学方程式是                                        。

（4）若将分液漏斗中的KAl(SO₄)₂溶液换成硫酸亚铁铵（一种复盐:(NH₄)₂SO₄·FeSO₄）溶液,其他不变。打开分液漏斗活塞向烧瓶中滴入足量的硫酸亚铁铵溶液。观察到烧瓶中有红褐色沉淀产生，但是没有观察到黄绿色气体产生。此时烧瓶中发生的氧化还原反应的离子方程式为

                                  。

（5）取100mL 0.1mol/L Ba(OH)₂溶液，向其中逐滴加入同浓度的KHSO₄溶液至Ba²⁺恰好完全沉淀，此时溶液的PH值为                 （忽略两溶液混合时的体积变化，混合后溶液的温度为100℃，100℃时Kw=1x10^-12)

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是

A．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装

B．人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外

C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油

D．电子垃圾的回收利用，可减少对土壤和水源的污染

下列说法正确的是

A．向25 mL沸水中滴加5～6滴FeCl₃饱和溶液立刻出现红褐色沉淀

B．Na、Mg、AL的最高价氧化物水化物的碱性逐渐增强

C．1-丙醇、2-丙醇的消去产物的核磁共振氢谱图不同

D．2.3 gNa与氧气完全反应，转移的电子数为0.1 mol

下列说法正确的是

A．浓盐酸在化学反应中既可以做氧化剂，又可以作还原剂

B．在任何条件下都不能发生Cu＋H₂SO₄=CuSO₄＋H₂反应

C．浓度和体积相同的FeBr₂、FeI₂溶液中，分别通入少量氯气都首先发生置换反应

D．二氧化氮与水反应的离子方程式是3NO₂＋H₂O=2HNO₃＋NO