下列实验操作、现象或反应原理的解释、结论均正确的一组是

操作、现象                                                                                              解释或结论

A．铝箔在酒精灯火焰上加热，熔化但不滴落                              铝箔对熔化的铝有吸附作用

B．向盛有0.005mol/L FeCl₃溶液的试管中加入5mL 0.01mol/LKSCN溶液，溶液呈红色，再加入5滴饱和FeCl₃溶液，红色加深       增大反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动

C．向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，未见红色沉淀         淀粉未水解

D．取某溶液少量，加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，出现白色沉淀  该溶液中一定含有大量的SO₄^2-

下列说法正确的是

图Ⅰ                 图Ⅱ                 图Ⅲ              图Ⅳ

A．图I所示装置用于Cu和浓H₂SO₄制取少量的SO₂气体

B．图Ⅱ装置可验证非金属性：Cl＞C＞Si

C．图Ⅲ可用于收集气体H₂、CO₂、Cl₂、NH₃

D．图Ⅳ表示将SO₂气体通入溴水中，所得溶液的pH变化

用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是

A．K与N连接时，铁被腐蚀

B．K与N连接时，石墨电极产生气泡

C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大

D．K与M连接时，石墨电极反应：4OH^- - 4e^- = 2H₂O + O₂↑

下表为元素周期表的一部分：

（1）写出元素④在周期表中的位置______________。

（2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为_________________________。

（3）④、⑤、⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_________________________。

（4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。

Ⅱ.由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图所示的变化，其中A是一种淡黄色固体。请回答：

（1）写出固体A与液体X反应的离子方程式                                      。

（2）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1:1且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为           （填化学式）。已知溶液D显酸性，则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为                              

（3）写出气体C与气体Y反应的化学方程式                                     。

（1）有机物A由C、H、O三种元素组成，其蒸气密度是同温同压下氢气密度的23倍，核磁共振氢谱显示其分子中有3种氢原子且个数比为3：2：1 。有机物A的分子式为           。

（2）芳香化合物B的分子式为C₇H­₈O，B能与金属钠反应，不与强碱反应。B中所含官能团的名称                ；B的同分异构体中能与FeCl₃溶液发生显色反应的物质有多种，请任写一种结构简式                 。

（3）用A和B为原料完成以下转化：

已知：①两个醛分子间能发生如下反应：     

（﹣R、﹣R’表示氢原子或烃基）

③1mol H分别与足量的金属钠、碳酸氢钠溶液反应时，均生成22.4L气体（标准状况）。

回答下列问题：

① C + DE的反应类型为             ；EF反应的反应类型为____________。

②F的结构简式为：                                 。

③写出下列转化的化学方程式：

BD                                       。

DK                                        。

HI                                         。

④满足下列条件的F有多种同分异构体，

Ⅰ. 该物质和FeCl₃溶液能发生显色反应；

Ⅱ.该物质能使Br₂的CC1₄溶液褪色；

Ⅲ.该物质分子中只有一个甲基。

写出其中苯环上取代基数目不同的任意两种同分异构体的结构简式                 。    

绿矾晶体（FeSO₄·7H₂O，M=278g/mol）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。实验室利用硫酸厂的烧渣（主要成分为Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂），制备绿矾的过程如下：

试回答：

（1）操作Ⅰ为              （填写操作名称）。

（2） 试剂Y与溶液X反应的离子方程式为                                    。

（3）检验所得绿矾晶体中含有Fe²⁺的实验操作是                                 。

（4）操作Ⅲ的顺序依次为：                、冷却结晶、过滤  、           、干燥。

（5）某同学用酸性KMnO₄溶液测定绿矾产品中Fe²⁺含量：

a.称取11.5g绿矾产品，溶解，配制成1000mL溶液；

b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL。

①步骤a配制溶液时需要的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外，还需             。

②该同学设计的下列滴定方式，最合理的是             (夹持部分略去)(填字母序号)。

③滴定时发生反应的离子方程式为：                                        。

④判断此滴定实验达到终点的方法是                              ；若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视KMnO₄溶液液面，其它操作均正确，则使测定结果         （填“偏高”“偏低”“无影响”）。

⑤计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为                 。

氮是地球上含量丰富的一种元素，氨和肼（N₂H₄）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。

Ⅰ.（1）N₂H₄中的N原子最外层达到8电子稳定结构，写出N₂H₄的结构式_____________。

（2）NH₃与NaClO反应可得到肼（N₂H₄），该反应的化学方程式为                 。

（3）肼是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如右图所示，写出肼燃烧的热化学方程式                                     。

Ⅱ.氨的合成是最重要的化工生产之一。已知：

N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1

在3个体积均为2L的密闭容器中，在相同的温度下，使用相同的催化剂合成氨，实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：    

试回答：

（1）下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是______________（填写序号字母）。

a．容器内N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1︰3︰2

b．v（N₂）_正＝3v（H₂）_逆

c．容器内压强保持不变

d．混合气体的密度保持不变

（2）分析上表数据，下列关系正确的是_________（填写序号字母）。

A．2c₁＞1.5mol·L^-1    B．w₃=w₁    C．2ρ₁=ρ₂        D．K_甲= K_乙= K_丙

（3）容器乙中反应从开始到达平衡平均速率为v(H₂)= _____________。

  III.直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，电解质溶液一般使用KOH溶液，则负极电极反应式是__________         。

下列与化学概念有关的说法正确的是

A．化合反应均为氧化还原反应

B．金属氧化物均为碱性氧化物．

C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间

D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物

设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1.7gH₂O₂中含有的中子数目为0.9

B．1molNa₂O₂固体中含离子总数为4

C．标准状况下，0.1molCl₂溶于水，转移电子数目为0.1

D．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH^－的数目为0.1

下表中评价合理的是