下列叙述正确的是

A．将CO₂通入BaCl₂溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO₂，产生沉淀，

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO₃)₂固体，铜粉仍不溶解

C．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO₄固体；速率不改变．

D．向AlCl₃溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO₄溶液，沉淀消失

以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是

A．是中子数不同质子数相同的同种核素

B．第IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素

C．第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强

D．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构

下列电解质溶液的有关叙述正确的是

A．常温下，将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH=4

B．为确定某酸H₂A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH.若pH >7，则H₂A是弱酸；若pH<7，则H₂A是强酸

C．用0.2000 mol/L NaOH标准溶液滴定HCI与CH₃COOH的混合液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和

D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水②0.1mol/L盐酸③0.1 mol/L氯化镁溶液④0.1 mol/L硝酸银溶液中，Ag^＋浓度：①>④=②>③

钙是自然界存在最广泛的IIA族元素，常以化合物N存在。从钙单质起始发生的一系列化学反应可由下图表示：

(1)钙元素在周期表中位于第______周期；Y中存在的化学键类型为_______________；N的化学式是______________。

（2）M与水反应的化学方程式为______________________________________________．

（3）Z和G的电子式分别为_______________________和_________________________.

（4）Z与R反应可能生成的盐有________________________________（填化学式）。

（5）实际生产中，可由N为原料制备单质钙，简述一种制备方法：

_________________________________________________________________________.

（6）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂。某钙线的主要成分含Fe元素和Ca元素。

请配平下列用钙线脱氧脱磷的化学方程式：

丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的农药（分子式为C₃H₅Br₂Cl）和应用广泛的DAP树脂：

已知酯与醇可发生如下酯交换反应：

（1）农药C₃H₅Br₂Cl分子中每个碳原子上均连有卤原子。

A的结构简式是__________________；A中所含官能团的名称是____________________。

丙烯→A的反应类型是_______________；A→C₃H₅Br₂CI的反应类型是_____________。

（2）A水解可得到D．该水解反应的化学方程式为：

_______________________________________________________________________.

（3）C蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，S中各元素的质量分数分别为：碳60%，氢8%，氧32%. S的结构简式为_________________________________．

（4）下列说法正确的是______________（填字母代号）。

a．C能发生聚合反应、还原反应和氧化反应

b．C含有2个甲基的羧酸类同分异构体有4个

c．D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量

d．E具有芳香气味，易溶于乙醇

（5）E的水解产物经分离最终得到甲醇和B，二者均可循环利用于DAP树脂的制备。其中将甲醇与H分离的操作方法是__________________。

（6）F的分子式为C₁₀H₁₀O_4. 。DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种。足量D和F反应生成DAP单体的化学方程式为：

_______________________________________________________________________.

（7）实验室由2-丙醇制备丙烯时，还产生少量SO₂、 CO₂ 及水蒸气，某同学用以下试剂

检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是_______________（填序号）。

①饱和Na₂SO₃溶液②酸性KMnO₄溶液  ③石灰水  ④无水CuSO₄⑤品红溶液

I．下图表示从固体混合物中分离Q的2种方案，请回答有关问题。

（1）选用方案(i)时，Q应该具有的性质是_____________，残留物应该具

有的性质是__________________________________。

（2）选用方案(ii)从某金属粉末（含有Au、Ag和Cu）中分离Au，加入的试剂为____________。

（3）为提纯某Fe₂O₃样品（主要杂质有SiO₂.Al₂O₃），参照方案(i)和(ii)，请设计一种以框图形式表示的实验方案（注明物质和操作）：

______________________________________________________________________________。

Ⅱ．某种含有少量氧化钠的过氧化钠样品（己知样品质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为

190.720g)，利用右下图所示装置测定混合物中Na₂O₂的质量分数，每隔相同时间读得电

子天平的数据如下表：

（4）写出Na₂O₂与H₂O反应的化学方程式：________________________________________．

（5）计算Na₂O₂质量分数时，必需的数据是_________________________________________.

不必作第6次读数的原因是_____________________________________________________．

（6）测定上述样品(1.560g)中Na₂O₂质量分数的另一种方案，其操作流程如下：

操作②的名称是____________，该方案需直接测定的物理量是_____________ ，测定过程中

需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯，还需要___________、__________（固定、夹

持仪器除外）,在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na₂O₂质量分数的测定结果_______（填

“偏大”、“偏小”或“不变”）。

科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下    与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知：H₂(g)、CO(g)和CH₃OH（1）的燃烧热△H分别为-285.8 kJ．、一283.0 kJ和一726.5．kJ 。请回答下列问题：

（1）用太阳能分解10mol H₂O(1)消耗的能量是________kJ.

（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：

__________________________________________________________________________.

（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其他条件不变的情况下，

考查温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：、均大于300℃）：

下列说法正确的是_______________（填序号）

①温度为时，从反应开始到反应达到平衡，生成甲醇的平均速率为：

②该反应在时的平衡常数比时的小

③该反应为放热反应

④处于A点的反应体系的温度从变到，达到平衡时增大

（4）在温度时，将1mol CO₂和3mol H₂充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂的转化率为a，则此时容器内的压强与起始压强之比为___________。

（5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为___________________;正极的反应式为_____________________________________.理想状态下，该燃料电池消耗lmol甲醇所能产生的最大电能为701.8kJ，则该燃料电池的理论效率为_______________（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）。

下列关于溶液和胶体的叙述，不正确的是

A．“海市蜃楼”既是—种自然现象又是光学现象，也与胶体的知识有关

B．欲制备Fe(OH)₃腔体，将Fe(OH)₃溶于水，搅拌即可

C．利用渗析法可以分离除去淀粉溶液中的Na⁺和Cl^-

D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前肯则没有

关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

A．装置①中，d为阳极、c为阴极

B．装置②可用于收集H₂、NH₃、CO₂、Cl₂、NO₂等气体

C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸

D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是

A．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

B．原子半径的大小顺序为：X＞Y＞Z＞W＞Q

C．离子Y^2-和Z³⁺的核外电子数和电子层数都不相同

D．元素Y与元素W的最高化合价的数值等于其族序数