下列说法正确的是

1. A.
   32 g O₂所含的原子数目为N_A
2. B.
   0.5 mol H₂SO₄含有的原子数目为3.5 N_A
3. C.
   HNO₃的摩尔质量是63 g
4. D.
   0.5 N_A个氯气（Cl₂）分子的物质的量是1 mol

下图由短周期元素形成的物质之间的转化关系，其中A、D、L为单质，其他为化合物．其中化合物I、J、K中含有两种相同的元素，G和I的反应⑤是一种重要化工生产中的主要反应之一．B常温下为液态化合物，F是一种直线型的非极性气体分子．

试回答下列有关问题：
（1）以上7个化学反应属于自身氧化还原反应的是______ （用编号①→⑦填写）
（2）在G、J、H中含有相同的元素是______；
（3）J的水溶液和F______填写”能”或”否”）发生反应，其理由是______
（4）反应⑤的化学方程式是______．
（5）写出电解溶液H的阴极电极反应方程式是______．

已知20mL含有0.05mol/L的R₂O₇^2-溶液恰好能将20mL浓度为0.3mol/L的Fe²⁺完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为

1. A.
   +2价
2. B.
   +3价
3. C.
   +4价
4. D.
   +5价

实验室利用如图所示装置进行Na₂CO₃和NaHCO₃热稳定性对比实验．请回答：
（1）加热一段时间后，两试管中石灰水的变化是______．
A．均变浑浊
B．试管1澄清，试管2变浑浊
C．试管2澄清，试管1变浑浊
（2）该实验说明二者中热稳定性强的物质是______（填化学式），另一种物质受热分解的化学方程式是______．

设阿伏加德罗常数的值为N_A，下列说法中正确的是

1. A.
   1oml苯乙烯中含有的C=C数为4N_A
2. B.
   0.1molC_nH_2n+2含有的C-C键数为0.1nN_A
3. C.
   2.8g乙烯和丙烯混和气体中所含碳原子数为0.2N_A
4. D.
   标准状况下，2.24LCHCI₃含有的分子数为0.1N_A

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

1. A.
   pH=2的溶液中：Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺
2. B.
   C_（H+）/C_（OH-）=10¹²的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-
3. C.
   由水电离出的[H⁺]=1×10^-12mol/L的溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-
4. D.
   在AlCl₃溶液中：Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、NO₃^-

N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

1. A.
   1molNa₂SO₄溶于水中，所得溶液中离子个数为2N_A
2. B.
   0.3molN₂和0.7molO₂的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L
3. C.
   标准状况下，N_A个水分子所占的体积为22.4L
4. D.
   1mol大米中含有N_A个大米粒子

盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”．请就“三大酸”与金属铜反应的情况，回答下列问题：
（1）我们知道，稀盐酸与铜不反应，但向稀盐酸中加入H₂O₂后，则可使铜溶解．该反应的化学方程式为______．某同学未加入氧化剂，而是将它设计成一个电解装置，也能使铜很快溶于稀盐酸．请在方格中画出该装置：
（2）在一定体积的18mol?L^-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之反应，被还原的硫酸是0.9mol，则该硫酸的实际体积______（填大于、等于或小于）100mL．有同学提出：若使剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸盐，可行吗？______（填“可行”或“不可行”）．如果可行，用离子方程式说明原因；如果不可行，此问可以不填______．
（3）将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸和过量的稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu²⁺浓度不同引起的，你同意这种看法吗？______（填“同意”或“不同意”），原因是______．另一同学提出溶液呈“绿色”是溶液中Cu²⁺与NO₂共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否，请简述实验方案、实验现象及由此得出的结论：______．

有下述六种气体：①H₂S　②SO₂ ③CO　④Cl₂　⑤HI　⑥CO₂，请用其序号填写下列空白：
属于酸性氧化物的是________；能使品红溶液褪色的是________；
能使淀粉碘化钾试纸变蓝的是________；能与溴水发生氧化还原反应的是________．

下列粒子中，只具有氧化性的是

1. A.
   Mg
2. B.
   Zn²⁺
3. C.
   Fe²⁺
4. D.
   HCl