已知2H₂(g)+O₂(g) ＝2H₂O(l）△H＝—571.6kJ·mol^—1，2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g）△H＝—483.6kJ·mol^—1。下列说法正确的是

A．1molH₂O(l)变成1mo1H₂O(g)，吸收88 kJ能量

B．1 molH₂O(g)分解成H₂(g)和O₂ (g)，吸收241.8kJ能量

C．2 molH₂(g)和1molO₂(g)的总能量小于2molH₂O(l)的能量

D．可以寻找特殊催化剂使H₂O分解，同时放出能量

有关下列①～④四个装置的描述正确的是

A．装置①工作时溶液中OH^—向阳极移动，因此阳极附近溶液先变红色

B．装置②中Zn作正极，Cu作负极

C．根据装置③可实现对铁制品表面镀铜

D．根据装置④可实现对铁闸门保护

下列说法正确的是

A．根据能否产生丁达尔效应，将分散系分类成溶液、胶体和浊液

B．25℃，0.1mol·L^—1CH₃COOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度都减小

C．化学反应的反应热不仅与体系的始态和终态有关，还与反应途径有关

D．二次电池放电时作负极的电极在充电时与外电源负极相连

尼泊金甲酯用作化妆品防腐剂，结构如右图所示。下列有关说法正确的是

A．能与NaHCO₃反应，但不能与溴水反应

B．分子中含酯基、羟基、碳碳双键等基团

C．1mol尼泊金甲酯完全燃烧消耗7molO₂

D．能发生水解反应、遇FeCl₃发生显色反应

常温下某溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^—、A^—四种离子，下列说法正确的是

A．若溶质为NaA和HA，则一定存在c(A^—)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^—)

B．若c(OH^—)＞c(H⁺)，溶液中不可能存在c(Na⁺)＞c(OH^—)＞c(A^—)＞c(H⁺)

C．溶液中可能存在c(Na⁺)＞c(A^—)＞c(H⁺)＞c(OH^—)

D．若溶质为NaA，溶液中可能存在：c (OH^—)＝c(H⁺)+c(HA)

已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)  △H＝—196.6kJ·mol—1，向密闭容器中加入2mol SO₂(g)和1mol O₂，一定条件下反应达到平衡，在t₂和t₄时刻分别只改变一个条件（温度或压强），反应过程中正反应速率如下图所示，下列说法正确的是

注：t₁～t₂、t₃～t₄、t₅之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③。

A．t₂～t₃时间段，平衡向逆反应方向移动

B．平衡状态①和②，平衡常数K值相同

C．平衡状态①和②，SO₂转化率相同

D．t₄时刻改变的条件是减小压强

A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素          相关信息

A                原子的核外电子数和电子层数相等

B                基态原子价电子排布为nsⁿnpⁿ

C                气态氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成盐

D                基态原子电子排布有2个未成对电子

E                位于第三周期，在同周期中原子半径最大

F                与B 形成的合金为目前用量最多的金属材料

（1）C位于元素周期表第       周期第     族。F元素基态原子的核外电子排布式是                  。

（2）六种元素中，电负性最大的元素是          （填元素符号），D的一种核素原子核内有10个中子，该核素的符号是              。

（3）E₂D₂的电子式是          ，BD₂的晶体类型为          。化合物丙由D、F两种元素组成，丙可作油漆的一种颜料，化合物丁由B、D两种元素组成。工业上由丙和丁在高温下反应生产F的单质，写出该反应的化学方程式：                                。

（4）在2L密闭容器中加入3molA₂和一定量C₂发生反应：3A₂+C₂2CA₃ △H＜0，反应10min达到平衡，生成0.2molCA₃。

①该反应平衡常数表达式为（各物质均写化学式）K＝                          

②从起始到平衡，以C₂浓度变化表示的平均反应速率为               

地球上99％的溴元素存在于海洋中，资料显示海水中溴含量约为66mg·L^—1。从海水中提取溴的工业流程如下：

（1）写出海水淡化的一种方法：                  。

（2）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br₂，利用到溴的性质是                 。

（3）以上步骤I中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转化成化合态的溴，其目的是     

                                   。

（4）上述流程中吹出的溴蒸气，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：                                       。

（5）实验室从溴水中分离溴还可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是

a．乙酸    b．四氯化碳    c．裂化汽油    d．苯

（6）假设提取过程中溴没有损失，计算1m³海水按上述流程进行实验时，步骤中Ⅱ约需消耗lmol·L^—1Na₂CO₃溶液             L。

芳香酯（G）是一种香精的调香剂，分子式为C₁₁H₁₂O₂，可由下列路线合成：

请回答下列问题：

（1）B中含有的官能团的名称是               。

（2）③、④的反应类型分别是               、                  。

（3）A的名称是                 （填系统命名）。

（4）B的同分异构体有多种，其中一种能发生水解反应，且核磁共振氢谱显示有四个吸收峰。写出该同分异构体的结构简式：                            。

（5）反应⑥的化学方程式是                                               。

（6）以D与甲醇酯化反应后的有机产物为单体，在催化剂作用下聚合成一种高分子化合物（俗称有机玻璃），写出合成有机玻璃的化学方程式：                                 。

硫酸亚铁铵是一种常用化学试剂，其晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]溶于水电离成简单离子，在乙醇中溶解度很小。

Ⅰ、硫酸亚铁铵晶体的制取

①用热的Na₂CO₃溶液洗涤除去铁屑表面油污；②用蒸馏水洗涤铁屑；③将铁屑溶于足量稀硫酸，过滤；④滤液中加入(NH₄)₂SO₄固体，经溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得硫酸亚铁按晶体。

（1）用热的Na₂CO₃溶液除去油污的原理是                            。

（2）铁屑因被空气氧化含少量Fe₂O₃，加稀H₂SO₄时Fe₂O₃会溶解产生少量Fe³⁺，但铁屑被H₂SO₄充分溶解后的溶液中并未检测出Fe³⁺，用离子方程式说明原因：                。

（3）步骤④中过滤得到的晶体表面含少量水，可用无水乙醇洗涤除去。需要用无水乙醇洗涤的理由是                                                   。

Ⅱ．测定产品中各种离子含量

（4）称取ag产品，准确配制250mL溶液，取出25.00 mL溶液，加入足量BaCl₂溶液，然后过滤、洗涤沉淀、烘干称重，得到bg沉淀。ag产品中含SO₄^2—的物质的量为       mol。

（5）取（4）所配溶液25.00 mL放入锥形瓶，加入足量稀H₂SO₄，然后用0.1000mol·L^—1，KMnO₄溶 液滴定，终点时消耗20.00mL KMnO₄溶液。滴定时反应的离子方程式（未配平）为：     Fe²⁺+    H⁺+      MnO₄^—＝       Fe³⁺+      Mn²⁺+      H₂O

①配平上述离子方程式，并标明电子转移的方向和总数。

②若上述数据只由一次滴定测得，某同学据此计算出ag产品中Fe²⁺含量为0.1mol。该同学得出结果的做法是否合理，请说明理由：                                     。

（6）另取ag产品，放入烧瓶中，加入足量NaOH溶液，产生气体用足量稀H₂SO₄吸收。实验前后稀H₂SO₄增重cg。实验装置如图。

结果表明按该方案测定NH₄⁺的量时会产生较大误差，请对如 下两种情况的原因进行分析：

①NH₄⁺测定结果偏高，原因可能                ；

②NH₄⁺测定结果偏低，原因可能                 。