化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是（   ）

A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源

B．天宫一号使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料

C．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔

D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃

用N_A表示阿伏伽徳罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．常温常压下，26g乙炔含有的∏键数目为3N_A

B．7.8gNa₂O₂中所含阴离子的数目是0.2N_A

C．标准状况下，2.24L^l8O₂中所含中子的数目是2N_A

D．在密闭容器中盛有0.lmolN₂和0.3 mol H₂，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 N_A

下列离子或物质组能大量共存，进行相关操作后出现的现象或结论叙述完全正确的一组是

选项      离子或物质                                                  操作、现象或结论

A            Na⁺、 K⁺、Cl^—、SO₄^2—                                通入 CO₂后 c(Na⁺)+c(K⁺)=c(SO₄^2-)+ c(Cl^—) +c(CO₃^2-)成立

B            NH₄⁺、Mg²⁺、Cl^—、NO₃^—                            加入铝粉能产生氢气

C            K⁺、Cr₂O₇^2—、CH₃CH₂OH、SO₄^2—              加入盐酸后溶液褪色

D            SO₂、O₂、NO₂                                              混合气体通入足量NaOH溶液后，可能会没有任何气体剩余

下列图示与对应的叙述相符的是

A．图I表示盐酸滴加到0.1mol/L某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂

B．图II表示一定条件下进行的反应2SO₂ +O₂2SO₃  各成分的物质的量变化，t₂时刻改变的条件可能是缩小容器体积

C．图III表示某明矾溶液中加入Ba(OH)₂溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)₂溶液体积的关系，在加入20mL Ba(OH)₂溶液时铝离子恰好沉淀完全

D．图IV表示pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，其中曲线a对应 的是盐酸

某化学实验小组通过系列实验探究钠及其化合物的性质，下列实验操作及现象与预期 实验目的或实验结论不一致的是

铅蓄电池属于二次电池。下图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，电解质是H₂SO₄溶液。电池反应为：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2— 2PbSO₄+2H₂O

下列有关说法正确的是

A．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，若制得氯气2.24L，则电池内消耗的H₂SO₄的物质的量是 0.2mol

B．K与N相接时，H⁺向正极区迁移

C．K与M连接时，所用电源的b极为负极

D．K与M相接时，阳极附近的pH逐渐增大

工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面 合成乙醇，反应原理为：

CH₂=CH₂(g)+H₂O(g) CH₃CH₂OH(g)，副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系，下列说法正确的是

A．合成乙醇的反应一定为吸热反应

B．目前工业上釆用250〜300℃，主要是在此温度下乙烯的转化率最大

C．目前工业上采用加压条件（7MPa左右），目的是提高乙醇的产率和加快反应速率

D．相同催化剂下，在300℃14.7MPa乙醇产率反而比300℃7MPa低得多，是因为加压平衡向逆反应方向移动

A、B、C、D是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大， 它们的相关结构和性质信息如下表所示，请结合相关信息，完成相关的问题：

（1）D位于元素周期表第   周期第   族，其基态原子核外价电子排布式为                ；元素D的高价氯化物形成的盐溶液刻蚀印刷电路板电路所发生反应 的离子方程式为                       ；

（2）钠与B元素形成的Na₃B晶体属于        晶体（填“分子”、“原子”、“离子”）。 分析B元素的气态氢化物极易溶于水的原因，除了因为它们均是极性分子之外，还因为                                ；

（3）元素A与元素B相比，非金属性较强的是          （用元素符号表示），可以作为判断两者非金属性强弱的依据的是        。

a．常温下A的单质和B的单质状态不同

b．该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向

c．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

d．单质与酸反应的难易程度

（4）已知毎5.4g元素C的单质可与元素D的低价氧化物反应，放出346.2kJ的热量。试写出该反应的热化学方程式：                                             。

化合物V是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用。化合物V也可通过下图所示方法合成：

（1）反应①属于            （填反应类型），化合物I中含有的含氧官能团的名称为                  ，化合物V的分子式为                    。

（2）化合物II的合成方法为：

已知合成肉桂酸的反应方程式中，反应物的物质的量之比为1：1，生成物A呈酸性。写出A的一种同分异构体的名称                      。

（3）在一定条件下化合物I和II反应还可以得到一种酯，写出该反应的化学方程式：

（4）下列关于化合物IV的说法正确的是              （填字母）

A．分子中有三个苯环                     B．能发生水解反应

C．使酸性高锰酸钾溶液褪色          D．与三氯化铁溶液发生显色反应

（5）肉桂酸有多种同分异构体，写出其中一种同分异构体的结构简式，满足下列条件：

①分子中含有苯环；②可以发生银镜反应；③核磁共振氢谱显示有五种峰

                                                                                                    （只要求写出一种）

过氧化钙（CaO₂）常用作种子消毒剂、药物制造、油脂漂白及高温氧化剂，还 可以作为鱼池增氧剂。査阅文献：过氧化钙的制备方法一般有两种方案。利用CaCl₂在碱性条件下与H₂O₂反应或者利用Ca(OH)₂的NH₄Cl溶液与H₂O₂反应，均可得到CaO₂·8H₂O沉淀。已知CaO₂·8H₂O呈白色，微溶于水，在60℃下烘0.5小时可形成CaO₂·2H₂O，再在 140℃下烘0.5小时，得无水CaO₂。加热至350℃左右开始分解放出氧气。

已知某化工厂生产过氧化钙的主要工艺流程如下：

某化学实验小组在实验室中模拟上述流程制得产品并测定其中CaO₂的含量。

（1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是：                                     。

（2）检验“水洗”是否合格的方法是：                                 。

（3）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能的原因分析：

①该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO₂·8H₂O产率；

②                                                    。

（4）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是：

笫一步：准确称取a  g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体， 再滴入少量2mol/L的硫酸溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为c mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述测定步骤一、二、三两次，得出三次平均消耗Na₂S₂O₃溶液体枳为VmL

【已知：I₂+2S₂O₃^2—=2I^—+ S₄O₆^2—】

①上述第三步滴定至终点，现象为                                                 。

②CaO₂的质量分数为                （用字母表示）