下列关于1 mol/L Na₂SO₄溶液的说法正确的是。

A．溶液中含有1 mol Na₂SO₄

B．1 mol Na₂SO₄溶于1 L蒸馏水中

C．将322 g Na ₂SO₄·10H₂O溶于少量水后再稀释到1000 mL

D．将322 g Na ₂SO₄·10H₂O溶于少量水后再稀释到500 mL

下列离子方程式书写正确的是

A．碳酸钙与盐酸反应    CO₃^2－+2H⁺=CO₂↑+H₂O

B．硫酸和氯化钡溶液反应    Ba²⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓

C．氢氧化钠和少量氢硫酸反应    OH^－+H₂S=S^2－+H₂O

D．铁钉放入硫酸铜溶液中   Fe+3Cu²⁺=2Fe³⁺+3Cu

下列化学方程式中电子转移不正确的是

A．             

B．              

C．              

D．             

有以下几种物质①干燥的食盐晶体 ②冰醋酸 ③水银 ④蔗糖 ⑤KNO₃溶液

以上物质能导电的是               ；以上物质中属于电解质的是             

以上物质中属于非电解质的是              （填序号）

17克NH₃共有         mol电子，0.1molH₂S共有约             个分子，

同温同压下，同体积的NH₃和H₂S气体的质量比为          ；

同温同压下，同质量的NH₃和H₂S气体的体积比为         ；

同质量的NH₃和H₂S中氢原子的个数比为         。

标准状况下，一体积水能溶解700体积氨气，得到密度为0.9g/mL的氨水，计算此氨水的物质的量浓度为              。

在 K₂Cr₂O₇ +14HCl=2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂›+ 7H₂O反应中。

（1）       元素被氧化，         是氧化剂。

（2）       是氧化产物，         发生氧化反应。

（3）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HCl与起酸性作用（未被氧化）的HCl的质量比为          。

现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl^-、SO₄^2-、和NO₃^-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：⑴写出实验流程中下列物质的化学式

试剂X ：                   沉淀A：                 

⑵上述实验流程中加入过量的Na₂CO₃的目的是                                 。

⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有          （填化学式）杂质。

（4）请写出①②中反应的离子方程式①                           

②                                 

掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

⑴写出下列仪器的名称：a.               b.              c.           

⑵仪器a_～c中，使用前必须检查是否漏水的有           。（填序号）

⑶若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是          ，

将仪器补充完后进行实验，温度计水银球的位置在              处。

冷凝水由     （填f或g）口通入。

（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图。

①图中的错误是                             。除了图中给出的的仪器和分析天平外，为完成实验还需要的仪器有：                                         。

②配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）     ________。

A．用30mL水洗涤烧杯2_~3次，洗涤液均注入容量瓶

B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中   

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2_~3cm处

 有一块锌片插入足量CuSO₄溶液1L中，可以观察到锌片表面有黄色附着物析出，最后称量时锌片质量减轻了0.1g（假设溶溶液体变化忽略不计），求：

（1）（1）参加反应的还原剂的物质的量是                   ；

（2）还原产物的物质的量是                   ；

（3）生成ZnSO₄的物质的量浓度是                   ；

（4）溶液的质量                   ；（填“增加”或“减少”）

（5）写出该反应的离子方程式                   。