2CO(g)反应中可使反应速率增大的措施是
2CO;
△H1＞0，反应速率ν1 N2+3H2
和
的变化是
2NH3(g)
△H=-92．3kJ/mol，在一定温度和催化剂的条件下，向一密闭容器中，通入1molN2和3molH2，达到平衡状态I；相同条件下，向另一体积相同的密闭容器中通入0．9molN2、2．7molH2和0．2molNH3，达到平衡状态II，则下列说法正确的是
PCl5(g)达到平衡时,PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是
O2(g)═CO(g)
； △H2 
、
的代数式表示）。
O2(g)═H2O(g)；△H=-241．5kJ/mol，该反应的活化能为167． 4kJ/mol，则其逆反应的活化能为________________。工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)某研究小组分别在体积均为2L的恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其发生反应，相关数据如下：
|
容器编号 |
温度℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol |
达到平衡的时间/min |
达到平衡时体系能量的变化/kJ |
||
|
CO |
H2O |
CO2 |
H2 |
||||
|
① |
650 |
1 |
2 |
0．4 |
0．4 |
5 |
16．4 |
|
② |
650 |
2 |
4 |
|
|
t1 |
Q1 |
|
③ |
900 |
2 |
4 |
1．6 |
1．6 |
t2 |
Q2 |
(1)计算容器②中反应的平衡常数K=_____________(计算结果保留两位小数)。
(2)容器③中反应达平衡时，CO的转化率为____________。
(3)容器①中反应达平衡这段时间，化学反应速率
=__________。
(4)该反应的正反应为_______（填“吸热”或“放热”）反应，理由是____________。
(5)下列叙述正确的是____________（填字母序号）。
a．平衡时，容器①和容器②中CO2的体积分数相等
b．反应达平衡状态时，Q2＞Q1＞32．8kJ
c．达到平衡的时间：t2＞t1＞2．5min
d．该反应的热化学方程式可表示为：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) △H=
-41kJ/mol
二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚( CH3OCH3)。请回答下列问题：
(1)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)
△H= －90．8kJ/mol
②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)
△H=－23．5kJ/mol
③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
△H=－41．3kJ/mol
总反应：3H2(g)+3CO(g)
CH3OCH3(g)+CO2(g) 的△H= ；
一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是：
________（填字母代号）。
a．压缩体积 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度
e．分离出二甲醚（CH3OCH3）
(2)已知反应②2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=－23．5kJ/mol
某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
|
物质 |
CH3OH |
CH3OCH3 |
H2O |
|
浓度（mol·L-1） |
0．40 |
0．6 |
0．6 |
①比较此时正、逆反应速率的大小比较：
_________
（填“>”、“<”或“=”）。
②该反应的平衡常数的表达式为K=_____,温度升高，该反应的平衡常数K____（填“增大”、“减小”或“不变”）
2C(g)在一个密闭容器中达到平衡时,测得c(A2)=0．5mol·L-1，c(B2)=0．1mol·L-1，c(C)=1．6mol·L-1。若
、
、C的起始浓度分别为a mol·L-1、b mol·L-1、g
mol·L-1请确定：