题目内容
下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是
①C(s)+O2(g)═CO2(g)
；△H1
C(s) +
O2(g)═CO(g)
； △H2
②S(s)+O2(g)═SO2(g) ；△H3 S(g) +O2(g)═SO2(g) ；△H4
③H2(g)
+O2(g)═H2O(g)；△H5
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)；△H6
④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)；△H7 CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s)；△H8
A．① B．④ C．①②③ D．②③④
【答案】
D
【解析】
试题分析：①对于等量的同一物质完全燃烧放出的热量一定比不完全燃烧放出的热量要多。所以△H1<△H2
②同一物质在气态时含有的能量比液态或固态高，所以燃烧得到相同状态的产物放出的热量要多，△H3＞△H4。③反应物状态相同得到液态产物比得到产物放热要多，所以△H5＞△H6。④前者是吸热反应，后者是放热反应。所以△H7＞△H8。选项为：D
考点：考查放热反应、吸热反应及物质的存在状态对反应热的影响的知识。
练习册系列答案
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在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H2＞△H1的是（ ）
| A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-Q1 kJ/mol 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-Q2 kJ/mol | ||||
| B、S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1=-Q1 kJ/mol S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-Q2 kJ/mol | ||||
C、C（s）+
| ||||
D、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1=-Q1 kJ/mol
|