在2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反应中
（1）______是还原剂，______是还原产物．
（2）该反应的离子方程式为：______．
（3）用双线桥法分析此氧化还原反应 2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O______
（4）N_A表示阿伏伽德罗常数，若产生标准状况下的气体的体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为______，被氧化的HCl的质量为______g．

碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是

1. A.
   洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
2. B.
   在Z导管出来的气体中无二氧化碳
3. C.
   洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡和碳酸钡
4. D.
   在Z导管的出口处会有红棕色气体出现

实验表明：将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不 正确的是

1. A.
   此实验表明氯水具有酸性、漂白性
2. B.
   内环呈白色外环呈红色或浅红色
3. C.
   内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快
4. D.
   氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO

已知Fe₃O₄可表示成（FeO?Fe₂O₃），水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应为：3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-=Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O，下列说法正确的是

1. A.
   O₂和S₂O₃^2-是氧化剂，Fe²⁺是还原剂
2. B.
   每生成1molFe₃O₄，则转移电子数为2mol
3. C.
   参加反应的氧化剂与还原剂的物质的最之比为1：1
4. D.
   若有2molFe²⁺被氧化，则被Fe²⁺还原的O₂为0.5mol

电解饱和食盐水，先要精制盐水，以除去SO₄^2-、Mg²⁺、Ca²⁺，可依次加入的溶液是

1. A.
   Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH、HCl
2. B.
   BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、HCl
3. C.
   BaCl₂、Na₂CO₃、HCl、NaOH
4. D.
   Na₂CO₃、BaCl₂、HCl、NaOH

为了除去MgCl₂酸性溶液中的Fe³⁺，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸．这种试剂不可能是

1. A.
   MgO
2. B.
   NaOH
3. C.
   MgCO₃
4. D.
   Mg（OH）₂

完成下列各题：
（1）K₂Cr₂O₇（橙色）、Cr₂（SO₄）₃（绿色）、K₂SO₄、H₂SO₄、C₂H₅OH、CH₃COOH和H₂O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车．
①若司机酒后开车，检测仪器内物质显示出______色．
②写出并配平该反应的化学方程式：______．
③如果在反应中生成1mol氧化产物，转移的电子总数为______．
（2）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NO_x、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．
已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
①尾气转化的反应之一：2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=______．
②为了提高尾气转化的反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为______．
A．加催化剂同时升高温度　　　　　　　B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N₂　　　　　　　 D．降低温度同时增大压强
③该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量______，若升高温度，则该反应的平衡常数______（均填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）已知NH₄A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有气体放出，试推断：
①（NH₄）₂CO₃溶液的pH______7（填＜、＞、=）．
②相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为______．（填序号）
a．NH₄HCO₃　　　　 b．NH₄A　　　　c．（NH₄）₂CO₃　　　　d．NH₄Cl．

如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，I是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质，K为红棕色气体、D是红棕色固体．


请填写下列空白：
（1）物质K的分子式为______．
（2）反应⑦的化学方程式是______
（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是______（填写序号）
（4）将化合物D与KNO₃、KOH共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄（高铁酸钾），KNO₃被还原为 KNO₂．请推测其余的生成物，写出化学方程式______．

用18mol/L浓硫酸配制100ml 3.0mol/L稀硫酸实验步骤如下：①计算所用硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③溶解；④转移、洗涤；⑤定容、摇匀
回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是______ml；
（2）所需要的仪器有：容量瓶（规格：______）、量筒（规格：______）
（从下列中选用填序号：A、10ml　B、25ml　C、500ml　 D、250ml　E、100ml），
除此之外还需要的仪器有：______
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏高、偏低、无影响填写）
①容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥______
②所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内______
③定容时仰视溶液的凹液面______
④溶解后立即转移到容量瓶中定容______
称取粗盐滤液纯NaCl ①②③④⑤⑥⑦蒸发、结晶、烘干 溶解　BaCl2 试剂A Na2CO3 过滤适量盐酸．

下列物质不能用来鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液的是

1. A.
   酚酞试液
2. B.
   硝酸钾溶液
3. C.
   氯化钙溶液
4. D.
   稀硫酸