题目内容
在2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中
（1）______是还原剂，______是还原产物．
（2）该反应的离子方程式为：______．
（3）用双线桥法分析此氧化还原反应 2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O______
（4）NA表示阿伏伽德罗常数，若产生标准状况下的气体的体积为2.24L，则反应过程中转移电子的数目为______，被氧化的HCl的质量为______g．
解：在2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，
（1）该反应中HCl为还原剂，KMnO4为氧化剂，则MnCl2为还原产物，故答案为：HCl；MnCl2；
（2）在离子反应中，气体和水应保留化学式，该反应的离子反应为MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案为：MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（3）该反应中Mn得到2×5e-，Cl失去10×e-，则双线桥法表示反应转移的电子的方向和数目为
，
故答案为：
；
（4）若产生标准状况下的气体的体积为2.24L，n（Cl2）=
=0.1mol，反应过程中转移电子的数目为0.1mol×2×1×NA=0.2NA，被氧化的HCl的物质的量为0.2mol，则被氧化的HCl的质量为0.2mol×36.5g/mol=7.3g，故答案为：0.2NA；7.3．
分析：在2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，在离子反应中，气体和水应保留化学式，并根据化合价的变化判断转移的电子数，以此来解答．
点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度中等．
（1）该反应中HCl为还原剂，KMnO4为氧化剂，则MnCl2为还原产物，故答案为：HCl；MnCl2；
（2）在离子反应中，气体和水应保留化学式，该反应的离子反应为MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案为：MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
（3）该反应中Mn得到2×5e-，Cl失去10×e-，则双线桥法表示反应转移的电子的方向和数目为
，故答案为：
；（4）若产生标准状况下的气体的体积为2.24L，n（Cl2）=
=0.1mol，反应过程中转移电子的数目为0.1mol×2×1×NA=0.2NA，被氧化的HCl的物质的量为0.2mol，则被氧化的HCl的质量为0.2mol×36.5g/mol=7.3g，故答案为：0.2NA；7.3．分析：在2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，Mn元素的化合价降低，Cl元素的化合价升高，在离子反应中，气体和水应保留化学式，并根据化合价的变化判断转移的电子数，以此来解答．
点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度中等．
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