相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X（g）＋Y（g）3W（g）＋2Z（g）起始时四个容器所装X、Y的量分别为：甲（X：2mol，Y：1mol）  乙（X：1mol，Y：1mol）丙（X：2mol，Y：2mol）  丁（X：1mol，Y：2mol）在相同温度下，建立平衡时，X或Y的转化率大小关系为

A.X的转化率为：甲＜丙＜乙＜丁    B.X的转化率为：甲＜乙＜丙＜丁

C.Y的转化率为：甲＞丙＞乙＞丁    D.Y的转化率为：丁＞乙＞丙＞甲

（1）已知红磷比白磷稳定，又知：4P(白磷，s）+5O₂（g）＝2P₂O₅（s） △H₁；

4P（红磷，s）+5O₂（g）＝2P₂O₅（s） △H₂，则ΔH₁和ΔH₂的关系是△H₁     △H₂（填“＞”、“＜”

或“＝”）。

（2）已知H₂（g）和CH₃OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol^-1和-726.5kJ·mol^-1，写出由CO₂

和H₂生成液态甲醇和液态水的热化学方程式                                              。

（3）已知一定温度下，下列反应的平衡常数：SO₂(g)+1/2O₂(g) SO₃(g) K₁,CO(g)+1/2O₂(g)

CO₂(g) K₂。则相同温度下反应SO₂(g)+CO₂(g) SO₃(g)+CO(g)的平衡常数为           。

（用K₁、K₂表示）

（1）在密闭容器中进行下列反应：M(g) + N(g)R(g) + 2L(?) ，此反应规律符合下图图像。

①T₁       T₂   ,正反应的△H       0。（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。

②P₁         P₂  , L为        。（填“固”或“液”或“气”态）。

（2）合成氨的原理为：N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)  H＝-92．4 kJ／mol，该反应的能量变化如图所示。

①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₂的变化是        (填“增大”、“减小”或“不变”)。②若在一密闭容器中加入1molN₂和3molH₂，在一定条件下充分反应，放出的热量     92.4kJ.（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③将1 mol N₂和3 mol H₂充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，此时欲提高该容器中H₂的转化率，下列措施可行的是          (填字母)。

A．向容器中按原比例再充入原料气      B．向容器中再充入一定量H₂

C．改变反应的催化剂                  D．液化生成物分离出氨

④若在密闭容器中充入2molN₂和6molH₂反应达平衡时N₂的转化率为40%。若以NH₃作为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，要使其反应达到平衡时各组分的物质的量分数与前者相同，则NH₃的起始物质的量和它的转化率分别为              mol、              。

煤的液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，其中合成CH₃OH 是最重要的研究方向之一。在2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g），在其他条件不变的情况下，探究温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T₂＞T₁均大于300℃）。

①通过分析上图，可以得出对反应CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）的说法正确的是（填

序号）                  。

A．该反应为放热反应

B.T₁时的反应速率大于T₂时的反应速率

C.该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的大

D.处于A点的反应体系从T₁变到T₂，达平衡时n(H₂)/n(CH₃OH)增大

②下列情形能说明上述反应已达到平衡状态的是                   （填序号）

a．体系压强保持不变                 b．v(H₂)＝3v(CO₂)

c．CH₃OH与H₂物质的量之比为1:3    d．每消耗1 mol CO₂的同时生成3molH₂

e.密闭容器中混合气体的密度不变      f.密闭容器中CH₃OH的体积分数不变

③在T₁温度时，将2molCO₂和6molH₂充入该密闭容器中，充分反应达平衡时，若CO₂的转化率为60%，则容器内的压强与起始压强之比为           ，该反应的平衡常数为              。

某实验小组用0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液反应进行中和热的测定。

Ⅰ.配制0.5mol/LNaOH溶液。

（1）若实验中大约要使用245mlNaOH溶液，至少需要称量NaOH固体        g。

（2）从下列仪器中选择称量NaOH固体所需的仪器（填字母）             。

a．托盘天平（带砝码）b.小纸片c.小烧杯d.坩埚钳  e.玻璃棒  f.药匙  g.量筒

Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示：

（1）写出该反应的用中和热表示的热化学方程式(中和热为57.3kJ/mol)                         。

(2)取50mlNaOH溶液和30ml硫酸溶液进行实验，实验数据如表所示。

①请填写表中的空白：

②近似认为0.5mol/LNaOH溶液和0.5mol/L硫酸溶液的密度都是1g/ml,中和后生成溶液的比热容

C＝4.18J/(g.℃)。则中和热△H＝             （取小数点后一位）。

③上述实验结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）             。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯

d.用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数

(12分)向体积为2L的固定密闭容器中通入3molX气体,在一定温度下发生如下反应：

2X(g) Y(g)+3Z(g)

（1）经5min后反应达到平衡,此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍,则用Y的物质的量浓度变化表示的速率为              。

（2）若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行,在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为：甲v(X)＝3.5mol/(L・min)；乙v(Y)＝2mol/(L・min)；丙v(Z)=4.5mol/(L・min)；丁v(X)＝0.075mol/(L・s)。若其它条件相同,温度不同，则温度由高到低的顺序是(填序号)            。

（3）若向达到(1)的平衡体系中充入氩气,则平衡向             (填"左"或"右"或"不")移动；若向

达到(1)的平衡体系中移走部分混合气体,则平衡向          (填" 左 " 或 " 右 " 或 " 不")移动。

（4）若在相同条件下向达到(1)所述的平衡体系中再充入0.5molX气体,则平衡后X的转化率⑷与⑴的

平衡中的X的转化率相比较               。

A．无法确定      B．⑷一定大于⑴   C．⑷一定等于⑴         D．⑷一定小于⑴

（5）若保持温度和压强不变,起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍

与(1)的平衡等效,则a、b、c应该满足的关系为                        。

（6）若保持温度和体积不变，起始时加入X、Y、Z物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时仍

与(1)的平衡等效,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则c的取值范围应该为              。

想一想：Ba(OH)₂（固体）、CuSO₄（固体）、CH₃COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类

A.HCl(气态)         B.75％的酒精溶液       C.Fe(OH)₃胶体      D.豆浆

氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于3 区域的是

A．Cl₂＋2KBr   Br₂＋2KCl

B．2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

C．4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4_Fe(OH)3

D．2Na₂O₂+2CO₂  2Na₂CO₃+O₂

铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于i和的说法正确的是

A．i和都含有83个中子

B．和互为同位素

C．i和的核外电子数不同

D．i和都含有83个质子，是同一种核素

下列粒子不具有氧化性的是

A．Cl₂             B．H⁺         C．Mg             D．CO₂