相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H＝－92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：

下列叙述错误的是

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH₃的体积分数均为1/7

C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ

现有反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：

(1)该反应的逆反应为________热反应，且m＋n______p (填“＞”、“＝”或“＜”) 。

(2)减压时，A的质量分数__________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)

(3)若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率__________。

(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将__________。

(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。

(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色__________；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色          。(填“变深”、“变浅”或“不变”)

氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工 农业生产、生活中有着重要作用，

（1）上图是N₂(g)和H₂(g)反应生成1mol NH₃(g)过程中能量变化示意图，请写出N₂和H₂反应的热化学方程式：                                                         。

（2）若已知下列数据：

试根据表中及图中数据计算N-H的键能          kJ·mol^－1。

（3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂。使用铁触媒后E₁和E₂的变化是：E₁                ，E₂______，

△H        (填“增大”、“减小”、“不变”)。

（4）用NH₃催化还原NO_X还可以消除氮氧化物的污染。例如

4NH₃(g)+3O₂(g)＝ 2N₂(g)+6H₂O(g) ；△H₁＝akJ·mol^-1

N₂(g)+O₂(g)＝2NO(g)；        △H₂＝bkJ/mol

若1mol NH₃还原NO至N₂，则该反应过程中的反应热△H₃＝        kJ/mol（用含a、b的式子表示）。

能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应为：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)；ΔH

（1）已知，该反应在300℃，5MPa条件下能自发进行，则ΔH      0，△S     0（填“＜，＞或＝”）。

（2）在300℃，5MPa条件下，将0.20mol的 CO与0.58mol H₂的混合气体充入2L密闭容器发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示。

①在0～2min内，以H₂表示的平均反应速率为          mol·L^-1·s^-1 ，CO的转化率为         。

②列式计算300℃时该反应的平衡常数K＝                                   。

③300℃时，将0.50mol CO、1.00mol H₂和1.00 mol CH₃OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将           。

A．向正方向移动   B．向逆方向移动   C．处于平衡状态   D．无法判断

④下列措施可增加甲醇产率的是            。

A．压缩容器体积                B．将CH₃OH(g)从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大   D．再充入0.20mol CO和0.58mol H₂

（3）若其它条件不变，使反应在500℃下进行，在图中作出甲醇的物质的量浓度随时间的变化的示意图。

（Ⅰ）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：

(1)甲装置的名称是____________ (填“原电池”或“电解池”)。

(2) 写出电极反应式： Pt极                                 ； 当甲中产生0.1 mol气体时，乙中析出铜的质量应为______________。

(3)若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色___________（填“变深”、“变浅”或“无变化”）。

（Ⅱ）燃料电池是燃料（如CO、H₂、CH₄等）跟O₂（或空气）反应，将化学能转化为电能的装置。对于以强碱为电解质的CH₄燃料电池，负极电极反应式为：                                       ，随着放电的进行，溶液的pH             （填“变大”“变小”或“不变”）。

（Ⅲ）由Cu²⁺、Cl^- 、Na⁺、SO₄^2-四种离子中的两种离子组成的电解质溶液若干种，可选用铜电极、铂电极进行电解实验。

(1)要使电解过程中溶质的组成和质量不变，而该稀溶液的浓度增大，又无浑浊，应以­­­­­_______为阳极电解           溶液，阳极电极反应式为                         。

 (2)以铂作阳极电解             溶液时，溶液的碱性有明显增强，且溶液保澄清，电解的总反应式为                                                      。

 下列关于烷烃的说法正确的是（    ）

A．丙烷(C₃H₈）发生取代反应生成的C₃H₇Cl的结构只有一种

B．丙烷分子中三个碳原子在一条直线上

C．分子中含有六个碳原子的烷烃在常温下为液态物质

D． 烷烃的分子为直链式结构，不可以带支链

两种气态烃以任意比例混合，在150℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢

复到原状态，所得气体体积仍是10L，下列各组混合烃中不符合此条件的是（    ）

   A．CH₄  C₂H₄       B． CH₄  C₃H₆       C． C₂H₄  C₃H₄      D． CH₄  C₃H₄

20℃某气态烃与氧气混合装入密闭容器中点燃爆炸后又恢复到20℃，此时容器内气体

的压强为反应前的一半，经NaOH吸收后，容器内几乎变为真空，此烃的分子式可能

是（    ）

   A． C₃H₄         B． CH₄           C． C₃H₈          D． C₂H₆

下列溶液肯定呈酸性的是（   ）

A．含有H⁺离子的溶液              B．c(OH^-)=1×10^-8mol/L的溶液

C．c(OH^-)<c(H^＋)的溶液            D．pH小于7的溶液

化合物HIn在水溶液中存在以下电离平衡，可用作酸碱指示剂：

浓度为0．02mol/L的下列溶液：

①盐酸 ②石灰水 ③NaCl ④NaHS0₄溶液 ⑤NaHC0₃溶液 ⑥氯水

其中可使指示剂显红色的是（    ）

①④⑥      B． ②⑤⑥      C． ①④      D． ②③⑥