对于反应3Fe(s)＋4H₂O(g)Fe₃O₄(s)＋4H₂(g)的平衡常数，下列说法正确的是

A．K＝

B．K＝

C．增大c(H₂O)或减小c(H₂)，会使该反应平衡常数减小

D．改变反应的温度，平衡常数不一定变化

下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．H₂、I₂、HI混合气体加压后颜色变深

C．红棕色的NO₂加压后颜色先变深再变浅

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气，以提高二氧化硫的利用率

如图为电解装置，X、Y为电极材料，a为电解质溶液。

（1）若a为含有酚酞的KCl溶液，X为Fe，Y为石墨，电解一段时间后:

X电极附近可观察到的实验现象是                                                ；

写出Y电极的电极反应式                                                            。

（2）若要实现Cu  +H₂SO₄＝CuSO₄+H₂↑，

则Y电极材料是                                                ；

写出X电极的电极反应式                                         。

（3）若要利用该装置在铁制品表面镀上一层银，则a为                        ，反应前两电极的质量相等，反应后电极质量相差2.16g，则该过程理论上通过电流表的电子数为                            。

（4）若X、Y均为惰性电极，a为NaOH溶液，电解一段时间后，溶液的pH            （填“增大”“不变”“减小”），若要使溶液恢复原来的状态，可往溶液中加入                                         。

工业上合成氨的热反应方程式如下：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H＝－92  kJ/mol

（1）若已知破坏1mol键、H—H键键分别需吸收的能量为946  kJ、436  kJ，则断开1molN—H需吸收的能量为                            kJ。

（2）在恒温恒压的条件下，将2mol  N₂和6molH₂通入一容积可变的容器中反应，达到平衡后气体的体积为反应前的75%，则该过程释放的能量为                    kJ，氮气的转化率为                        ，平衡后氨气占混合气体的体积分数为                                                  。

（3）若将1mol  N₂和1molH₂通入两个相同体积的密闭容器甲和乙中，甲容器保持温度和体积不变，乙容器保持温度和压强不变，经过一段时间后，两容器均达到平衡状态。

①建立平衡所需的时间：甲                乙（填“＞”,“＜”或“＝”）

②达到平衡后氨气的体积分数：甲                乙（填“＞”,“＜”或“＝”）

向2L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图甲所示[t₀～15  s阶段n(B)未画出]。图乙为t₂时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段所改变的外界条件均不同。已知t₃～t₄阶段为使用催化剂。观察下图，回答以下问题：

(1)甲图中从反应至达到平衡状态，生成物C的平均反应速率为____________________。

(2)图乙中t₂时引起平衡移动的条件是______，t₅时引起平衡移动的条件是_______。（填序号）

A．升高温度                B．增大反应物浓度          C．使用催化剂              D．减少体系压强

 (3)图乙中表示平衡混合物中，在这四个阶段中C的物质的量最高的一段时间是______。(填序号)：      A．15s-t₂时段      B．t₃-t₄时段      C．t₄-t₅时段          D．t₆以后

(4)该反应的化学方程式可以表示为：_______________________________________________________，

正反应为______________(填“放热”或“吸热”)反应。

(5)反应开始时加入的B的物质的量为________________。

研究NO₂、SO₂  、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。

（1）I₂O₅可使H₂S、CO、HC1等氧化，常用于定量测定CO的含量。已知：

2I₂(s)+5O₂(g)＝2I₂O₅(s)          △H＝－75.56  kJ·mol^－1

2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)        △H＝－566.0  kJ·mol^－1

写出CO(g)与I₂O₅(s)反应生成I₂(s)和CO₂(g)的热化学方程式：                                      。

（2）一定条件下，NO₂与SO₂反应生成SO₃和NO两种气体：NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)将体积比为1∶2的NO₂、SO₂气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是                      。

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO₃和NO的体积比保持不变

d．每消耗1molSO₂的同时生成1molNO

测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1∶6，则平衡常数K＝                  。

（3）从脱硝、脱硫后的烟气中获取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向。将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：CO₂  (g)＋3H₂(g)  CH₃OH(g)＋H₂O(g)    △H₃

①取五份等体体积CO₂和H₂的的混合气体  （物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH₃OH)  与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO₂转化为甲醇反应的△H₃                      0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在容积为1L的恒温密闭容器中充入1molCO₂和3molH₂，进行上述反应。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下左图所示。若在上述平衡体系中再充0.5molCO₂和1.5mol水蒸气（保持温度不变），则此平衡将                        移动（填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”）。

③直接甲醇燃料电池结构如上右图所示。其工作时负极电极反应式可表示为                       。

全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战，下列说法不正确的是（   ）

A．推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展

B．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放

C．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO₂并利用廉价能源合成汽油

D．利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（   ）

A．②＞①＞③＞④        B．④＞②＞①＞③

C．④＞②＞③＞①        D．③＞②＞④＞①

下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（   ）

A．实验室制备氢气                     B．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

C．灼热的碳与水的反应                 D．铝粉与氧化铁粉末反应

在一定条件下，A和B反应可生成C和D，其能量变化如下：

下列有关反应A+B=C+D的说法正确的是（   ）

A．反应前后原子的种类和数目可能改变

B．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应

C．若该反应为放热反应，则不需加热反应就一定能进行

D．该反应遵循能量守恒，所以一定有能量变化