短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差是8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，在同周期主族元素中B原子的原子半径最大。下列说法正确的是

A．气态氢化物的热稳定性：A＜C

B．元素A与B只能形成一种化合物

C．元素B与D形成的化合物是离子化合物

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＞D

已知某亚铁盐的化学式可表示为(NH₄)_a Fe_b(s04)_c。取一定质量的该亚铁盐样品全部溶于足量的水中，将所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀9.32 g。另一份溶液同足量的浓NaOH溶液共热，产生的氨气用100 mL 0.5mo1·L^-1稀硫酸吸收后(设产生的氨全部逸出)，剩余的硫酸再用1.5 mol·L^-1NaOH溶液中和，需NaOH溶液40mL。该亚铁盐样品中b：c的比值为

A．1：1         B．2：1        C．1：2         D．3：2

下图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。常温常压下，化合物A是家庭生活中常用的一种调味品，A、C的焰色反应都呈黄色，8是无色无味的液体，D是黄绿色气体，E、F都是无色气体，F的水溶液是盐酸，H的水溶液具有漂白、杀菌性，J在水溶液中生成时为红褐色沉淀。

(1)H的化学式为                    。

(2)F的电子式为                    。

(3)反应①的化学方程式为                                             。

(4)反应②的离子方程式为                                             。

碳酸钙和硫酸钙都是钙的重要化合物，它们在生产生活中都有着广泛的应用。甲、乙两组同学分别对碳酸钙的制备、硫酸钙的性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。    

(1)甲组使用大理石(含少量的Fe₂O₃杂质)等物质制备碳酸钙的实验流程如下：

①溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是                            。

②上述流程中，“分离”得产品所包含的实验操作依次为：过滤、          、          。

③“滤液A”中除H⁺离子外，还含有的阳离子是             ；检验该阳离子的实验方法是：取少量滤液A与          在试管中混合、加热充分反应，将湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)靠近试管口，观察现象即可。

(2)乙组对某硫酸钙晶体(xCaS0₄·yH₂0)加热分解的有关反应进行探究。他们取6.52g该晶体进行加热，加热过程中，固体质量随时间的变化情况如下图所示。又知t₅～t₆时间段内固体质量减轻的原因是产生了两种气体，反应的化学方程式为：

2CasO₄ 2CaO+2S0₂↑+O₂↑。

①加热时，该晶体开始发生化学变化的时间是        (填“t₁”、“t₃”或“t₅”)。

②t₄～t₅时间段固体的化学式为                            。

③t_l～t₂时间段固体发生反应的化学方程式为                                     。

化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列说法不正确的是（    ）

A．采用纳米TiO₂光触媒技术，将装修材料中释放的HCHO转化为无害物质

B．CO₂的水溶液呈酸性，CO₂的大量排放会导致酸雨的形成

C．开发新能源，减少对化石燃料的依赖，可以促进低碳经济

D．用CO₂合成可降解的聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用

下列化学用语正确的是（    ）

A．乙烯的比例模型：

B．HClO的结构式：HClO

C．H₂O₂的电子式：

D．乙醇的分子式：CH₃CH₂OH

在碘酸钠（NaIO₃）的碱性溶液中通入Cl₂，可以得到高碘酸钠（Na₂H₃IO₆）．下列有关该反应的说法正确的是（   ）

A．Cl₂作还原剂

B．碱性条件下，NaIO₃的氧化性强于Na₂H₃IO₆

C．每生成1 mol Na₂H₃IO₆，转移2 mol电子

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）

A．1.0 mol·L^－1的CaCl₂溶液：Na^＋、K^＋、Cl^－、CO₃^2-

B．1.0 mol·L^－1的HNO₃溶液：K^＋、[Ag(NH₃)₂]^＋、Cl^－、SO₄^2-

C．1.0 mol·L^－1的KI溶液：Na^＋、Fe^3＋、Cl^－、SO₄^2-

D．澄清透明的溶液：Cu^2＋、SO₄^2-、Mg^2＋、Cl^－

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（    ）

A．图1定量测定H₂O₂的分解速率

B．图2装置制备Fe(OH)₂并能较长时间观察其颜色

C．图3装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

D．图4证明CH₃CH₂OH发生消去反应生成了乙烯

下列有关物质的性质与应用相对应的是（   ）

A．氢氟酸具有弱酸性，可用于雕刻玻璃

B．Na₂O₂具有强氧化性，可用作自来水的消毒剂

C．氯化铁溶液能氧化铜单质，可用于制作印刷电路板

D．SO₂具有漂白性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色