下列有关物质性质应用的说法正确的是

A．SO₂具有漂白性，可用作熏蒸粉丝使其增白

B．常温下二氧化硅不与强酸反应，可用石英容器盛放氢氟酸

C．铜的金属活泼性比铁的弱，可在铁船闸上装若干铜块以减缓其腐蚀

D．氧化铝熔点很高，可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块（主要成分为MgCl₂·6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质）制备少量Mg(ClO₃)₂·6H₂O的流程如下：

已知：几种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如下图所示。

（1）过滤时主要玻璃仪器有                               。加入BaCl₂的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是：                                                      。

（3）“调节pH=4”可选用的试剂是       (填编号)

①MgO        ②CuO      ③稀NaOH溶液

④Mg         ⑤稀硫酸    ⑥MgCO₃

（4）反应II为：MgCl₂＋2NaClO₃＝Mg(ClO₃)₂＋2NaCl↓，再进一步制取Mg(ClO₃)₂·6H₂O的实验步骤依次为：①        ；②趁热过滤；③        ；④过滤、洗涤、干燥。

（5）产品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O含量的测定：

步骤1：准确称量m g产品配成100 mL溶液。

步骤2：取10 mL溶液于锥形瓶中，加入10 mL稀硫酸和20 mL 1.000 mol·L^－1的FeSO₄溶液，微热。

步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L^－1 K₂Cr₂O₇标准溶液滴定未被氧化的Fe^2＋。记录消耗K₂Cr₂O₇溶液的体积。

①步骤2中发生反应的离子方程式为：                                      。

②若配制K₂Cr₂O₇标准溶液时未洗涤烧杯，则产品中Mg(ClO₃)₂·6H₂O的含量会            。(填“偏高”、“偏低” 或“不变”)。

（16分）硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)是最重要的硫代硫酸盐，俗称“海波”，又名“大苏打”。易溶于水，不溶于乙醇。在棉织物漂白、定量分析中有广泛应用。

某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na₂S₂O₃的化学性质。

【样品制备】实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制备Na₂S₂O₃·5H₂O。写出反应的化学方程式           ；

反应液经脱色、过滤、浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥即得产品。所得晶体用乙醇洗涤的目的是          ；

【提出问题】Na₂S₂O₃是否与Na₂SO₄具备相似的下列性质呢？

猜想①：                     ；

猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应；

猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化。

【性质探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案。

【实验结论】

Na₂S₂O₃能与酸反应，具有还原性，与Na₂SO₄的化学性质不相似。

【问题讨论】

（1）甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na₂S₂O₃氧化。你认为该方案是否正确并说明理由：                                 。

（2）请重新设计一个实验方案，证明Na₂S₂O₃具有还原性。你的实验方案是：                     。

能源问题日益成为制约经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力。

图1                        图2                            图3

（1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式          。

（2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能。富勒烯(C₆₀)的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为        ；1 mol C₆₀分子中σ键的数目为          。科学家把C₆₀和K掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其晶胞如图2所示。该化合物中的K原子和C₆₀分子的个数比为        。

（3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硫化镉、碲化镉及铜铟硒薄膜电池等。

①第一电离能：As        Se(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②二氧化硒分子的空间构型为             。

 （4）金属酞菁配合物可应用于硅太阳能电池中，一种金属镁酞菁配合物的结构如图3，请在图中用箭头表示出配位键的位置。          

我国科学家最近指出：2050年后全球将出现的四大能源是，①氢能 ②天然气水合物③空间太阳能发电④氚和氦-3的核聚变。这四大能源未来在提供能量过程中会产生新核素的是

A．①           B．②          C．③         D．④

下列有关化学用语表示正确的是

A．甲苯的结构简式：C₇H₈

B．水合氢离子电子式：

C．氟离子的结构示意图：

D．中子数为18的硫原子S

常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．使苯酚显紫色的溶液：NH₄⁺、K⁺、SCN^－、NO₃^－

B．0.1mol·L^－1HNO₃溶液: Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2－、Cl^－

C．0.5mol·L^－1FeCl₃溶液：K⁺、Na⁺、I^－、SO₄^2－

D．由水电离产生的c(H⁺)=10^－13 mol·L^－1的溶液：K⁺、Na⁺、Cl^－、HCO₃^－

下列有关物质性质的应用不正确的是

A．浓H₂SO₄具有吸水性，可用来干燥氨气

B．Na₂CO₃溶液具有碱性，可用于除器皿表面油污

C．锂质量轻、比能量大，金属锂用作电池负极材料

D．ClO₂具有强氧化性，可用于自来水的消毒杀菌

用海带灰制备单质碘的实验中，涉及的操作正确且能达到实验目的的是

A．用图①所示装置，过滤海带灰浸取液

B．用图②所示装置，在滤液中通入Cl₂

C．用图③所示装置，先放出下层液体，再放出有机层

D．用图④所示装置，回收萃取剂苯并获得单质碘

今有甲、乙、丙、丁、戊5种物质，在一定条件下，它们能按下图方式进行转化：

其推断正确的是

选项              甲                      乙                      丙                       丁                      戊

A                    NH₃                    O₂                      NO                     H₂O                    NO₂

B                    Mg                     CO₂                    C                         MgO                  CO

C                    C                        H₂O                    CO                      H₂                       HCOOH

D                    FeBr₂                 Cl₂                      FeCl₂                  Br₂                     FeCl₃

设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LCCl₄含有C－Cl键的数目为4N_A

B．常温常压下，44 g 由N₂O与CO₂组成的混合气体含有的氧原子数目为N_A

C．反应NH₄N₃2N₂↑+2H₂↑，常温常压下每生成22.4LlN₂，转移电子的数目为4N_A

D．1 L 1 mol·L^-1的AlCl₃溶液中含有Cl^－的数目为3N_A