一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据

对含等物质的量的CuSO₄、FeSO₄、Fe₂(SO₄)₃的混合溶液的说法，不科学的是  

A．向该溶液中加少量铁粉不能观察到红色固体析出

B．该溶液中c(SO₄^2-)：[c(Cu²⁺)+c(Fe²⁺)+c(Fe³⁺)]＞5:4

C．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀

D．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH值到3～4后过滤，得到纯净的CuSO₄溶液

在一定条件下可实现下列物质间的转化，如下图所示：

（1）固体A是一种重要的工业原料，其化学式为____________________。W的电子式为_____   ____

（2）写出W与气体丙反应的化学方程式___________________________

（3）利用上图中有关物质实现C→B的转变，写出该转变的离子方程式：__________               _____

（4）上述变化中的B和丙按物质的量3:2反应的离子方程式为：_______。

（5）若甲和乙恰好完全反应，则W与A的物质的量之比为_______。

Ⅰ.(1)某化学兴趣小组欲从下列装置中选取必要的装置制取（NH₄）₂SO₄溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a                 。

(2)将装置C中两种液体分离开的操作名称是___   __。装置D的作用是                            。

Ⅱ.过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

已知CaO₂·8H₂O呈白色，微溶于水。I₂+2S₂O₃^2－= 2I^－+S₄O₆^2－

（1）用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化学方程式是                    ；

（2）检验“水洗”是否合格的方法是                              ；

（3）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是：

第一步：准确称取a g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2 mol/L的H₂SO₄溶液，充分反应。

第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入浓度为c mol·L^—1的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。

①判断此滴定实验达到终点的方法是：                                   。

②CaO₂的质量分数为                     (用字母表示)；

氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 L的（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g·L^-1。请回答下列问题：

（1）甲的化学式是_________；乙的空间构型是__________。

（2）甲与水反应的化学方程式是__________________________________。

（3）气体丙与金属镁反应的产物是_______（用化学式表示）。

（4）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式________                                                              有人提出产物Cu中可能还含有Cu₂O，请设计实验方案验证之                       

_________________________。

（已知Cu₂O+2H⁺==Cu+Cu²⁺+H₂O）

（5）甲与乙之间_______（填“可能”或“不可能）发生反应产生，判断理由是

_______                          _                                  。

实验室模拟回收某废旧含镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe₂O₃、CaO、CuO、BaO等）生产Ni₂O₃。其工艺流程为：

图Ⅰ                                         图Ⅱ

（1）根据图Ⅰ所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为         。图Ⅱ表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)₂含量增大，其原因是                               。

（2）工艺流程中“副产品”的化学式为              。

（3）已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤。请对该实验方案进行评价：                 （若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）。

（4）操作C是为了除去溶液中的Ca²⁺，若控制溶液中F^－浓度为3×10^－3 mol·L^－1，则Ca²⁺的浓度为              ______mol·L^－1。（常温时CaF₂的溶度积常数为2.7×10^－11）

（5）电解产生2NiOOH·H₂O的原理分两步：①碱性条件下Cl^－在阳极被氧化为ClO^－；②Ni²⁺被ClO^－氧化产生2NiOOH·H₂O沉淀。第②步反应的离子方程式为                    。

下列叙述正确的是

A.溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应

B.明矾在水中能形成Al(OH)₃胶体，可作净水剂

C.玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐

D.将SO₂通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色，将SO₂通入溴水，溴水褪色后加热也恢复原色

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

A.标准状况下，22.4L CHCl₃含有的分子数为N_A

B.0.1mol/L的NH₄NO₃溶液中含有的氮原子数为0.2N_A

C.1molFe²⁺与足量的H₂O₂溶液反应，转移2N_A个电子

D.常温常压下，92g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为6N_A

下列离子方程式书写正确的是

A.碳酸钙溶于醋酸：CaCO₃+2H⁺＝Ca²⁺+CO₂↑+ H₂O

B.标准状况下将112ml氯气通入6ml 1mol/L的碘化亚铁溶液中3Cl₂+2Fe²⁺+4I^-＝6Cl^-+2Fe³⁺+2I₂

C.漂白粉溶液中通入少量SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O＝CaSO₃↓+ 2HClO

D.向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-＝CaCO₃↓+ 2H₂O+CO₃^2-

三氟化氮（NF₃）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物：HF、NO 和 HNO₃。则下列说法错误的是

A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1 ：2

B．NF₃是一种无色、无臭的气体，因此NF₃在空气中泄漏时不易被察觉

C．一旦NF₃泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少空气污染

D．若反应中生成1.0mol NO，转移的电子数目为6.02×10²³

下列各组离子中可能大量共存的是

A.在能使紫色石蕊试剂变红的溶液中：Na⁺、SO₄^2-、Cl^-、HCO₃^-

B.在强酸性溶液中：NH₄⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Br^-、NO₃^-

C.在含有大量AlO₂^-的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、Al³⁺

D.在水电离出的c(H⁺)＝1×10^-13mol/L的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、NO₃^-