将晶体X加热分解，可得A、B、D、E、F和水六种产物，其中A、B、D都是中学化学中常见的氧化物，气体E是单质F所含元素的氢化物。

（1）A能溶于强酸、强碱，写出A与强碱溶液反应的离子方程式_______________。

（2）B、D都是酸性氧化物且组成元素相同，D溶于水得强酸，则B、D分子中除氧元素外所含另一种元素在周期表中的位置是_______________。

（3）E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，实验室制取E气体的化学方程式为________________，制得的气体可用如图所示装置收集，则气体应从_______(填“A”或“B”)通入。

（4）由各分解产物的物质的量之比推测X的组成类似于明矾，则其化学式为___________，若向X的浓溶液中滴加浓NaOH溶液至过量，现象依次为_______________      、___________       _、

_____________           。

（5）取一定量的X晶体分解，若生成F 1 mol，则必同时生成_______  物质_____    mol。

某同学欲在实验室中完成Fe与水蒸气反应的实验，装置如图甲、乙两种。

已知：B中放入的是铁与石棉绒的混合物，C中放的是干燥剂，E为酒精喷灯，G为带有铁丝网罩的酒

精灯。对比两装置，回答下列问题：

（1）如何检查乙装置的气密性：                                                       。

（2）乙装置中湿沙子的作用是：                                      。

（3）B处发生反应的化学方程式：                                     。

（4）称取mg铁粉与适量石棉绒混合，然后加热至无气体放出。若收集的气体体积换算为标准状况为VL，铁粉的转化率为                         （列出计算式即可，不必化简）。

（5）为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，该同学取出少量混合物于试管中，加入一定量的盐酸使固体混合物溶解，过滤，立即向滤液中滴加KSCN溶液，结果观察到溶液的颜色没变化。经过思考，该同学认为此现象不能说明反应后的固体混合物中不含有+3价Fe。他的理由是：           _。

海水中蕴藏着丰富的资源。海水综合利用的流程图如下。

（1）用NaCl做原料可以得到多种产品。

① 工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是_______________________________。

②电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式：____________________________。

（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经过下列途径可获得金属镁：

卤水Mg（OH）₂MgCl₂溶液→MgCl₂·6H₂O→MgCl₂Mg

其中，由MgCl₂·6H₂O制取无水MgCl₂的部分装置（铁架台、酒精灯已略）如下：

①上图中，装置a由              、            、双孔塞和导管组成。

②循环物质甲的名称是             。

③制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是                        。

④装置b中填充的物质可能是                    。

某强酸性溶液X，可能含有Al³⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₄^2­­ˉ、SiO₃²ˉ、NO₃ˉ中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。

请回答下列问题：

（1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有              ：

（2）溶液X中，关于NO₃ˉ的判断一定正确的是      ；

a．一定有    b．一定没有   c．可能有

（3）产生气体A的离子方程式为                  ；

（4）转化⑥发生反应的现象为                        ；

（5）转化④中产生H的离子方程式为                     ；

（6）若转化③中，D、H₂O、O₂三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O₂的物质的量之比

为           ；

（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是       。

①NaOH溶液，    ②KSCN溶液，     ③石蕊试剂，      ④pH试纸，⑤KMnO₄溶液，  

⑥氯水和KSCN的混合溶液

铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

（1）在滤液A中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液B显酸性。

①该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成：

□Fe²⁺+□ClO^－+□     =□Fe(OH)₃↓+□C1^－+□       

②检验滤液B中是否还含有铁元素的方法为：

                                                                 （注明试剂、现象）。

③将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为            （填代号）。

a．氢氧化钠溶液       b．硫酸溶液      c．氨水         d．二氧化碳

④由滤液B制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、           （填操作名称）、洗涤。

（2）SiO₂和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为        （填代号）。

某化学研究性学习小组拟对一种焰火原料（由两种短周期的常见金属单质组成的合金粉末）进行探究。请完成下列探究报告。

【探究目的】探究该焰火原料的组成

【资料检索】①Mg^2＋检验方法：取2滴待检液，加入2滴2mol·L^－1NaOH溶液，再加入1滴镁试剂(Ⅰ)染料（对硝基苯偶氮苯二酚）。若出现沉淀并吸附镁试剂(Ⅰ)染料呈天蓝色，表示待检液中含有Mg^2＋。Ag^＋、Cu^2＋、Fe^3＋、NH₄^＋会妨碍Mg^2＋检出

②Mg(OH)₂可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶碱难溶于氯化铵

③很多合金是金属互化物，有确定的化学组成

【探究思路】①确定焰火原料所含金属种类；②测定焰火原料的化学式

【实验探究】

（1）甲同学进行了初步试验，实验步骤和实验现象如下。请填写下表。

（2）乙同学取甲第②组实验的溶液，加入镁试剂(Ⅰ)染料，得出合金中不含镁。

乙的结论________________（选填“正确”或“错误”）。判断理由为                  

（3）丙同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如下。

由丙的实验记录可知，该焰火原料是由_______和_________两种金属组成的合金；实验中滤液加入足量

氢氧化钠溶液后需煮沸，煮沸的理由是______________________________。

（4）丁同学利用丙同学的结论，设计如下图所示的实验步骤，确定合金组成。

问题讨论：

①能确定合金组成的数据组有______________（填写选项字母）；

A．m、n            B．m、y          C．n、y

②若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x，金属总物质的量为7mol，试在下图中作出y随x变化的曲线；

③当y＝8.5mol时，该合金是一种金属互化物，其化学式为________________

下列物质的用途正确的是（  ）

A．用Na₂O₂漂白食品，而SO₂不能用于干果防腐

B．用石英砂制太阳能电池

C．高温下用铝热法炼铁制备钢材

D．工业上可用氯化钠制备化肥NH₄Cl

下图是制取气体的一种装置，能用此装置制取气体并能“随开随用，随关随停”的是（    ）

A．碱石灰与浓氨水制NH₃ 

B．铝片与烧碱溶液制H₂

C．电石与饱和食盐水制乙炔（C₂H₂）

D．亚硫酸钠固体与75%的硫酸制SO₂

下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

           图1             图2               图3                图4

A．用图1所示装置除去Cl₂中含有的少量HCl

B．用图2所示装置蒸干FeCl₃饱和溶液制备FeCl₃晶体

C．用图3所示装置制取少量纯净的CO₂气体      

D．用图4所示装置分离CCl₄萃取碘水后已分层的有机层和水层

能在水溶液中大量共存的离子组是

A．H⁺   Fe³⁺  ClO^－    Cl^－              

B．H⁺  NH₄⁺    Fe²⁺  NO₃^－

C．Ag⁺  K⁺   Cl^－     SO₄^2－            

D．K⁺  AlO₂^－   Cl^－  OH^－