下列有关物质的性质与应用不相对应的是

1. A.
   氢氟酸能与二氧化硅反应，可用来雕刻玻璃器皿
2. B.
   铜盐能杀死某些细菌，可用硫酸铜作自来水的消毒剂
3. C.
   熟石膏与水的糊状混合物会很快凝固，可用它制作模型和医疗上的石膏绷带
4. D.
   铝有强还原性且转化为氧化铝时放出大量的热，可用铝粉来还原一些金属氧化物

用如图所示实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的是

1. A.
   用图①所示装置除去一氧化碳气体中的少量二氧化碳
2. B.
   用图②所示装置能把溶液快速充分蒸干得到晶体
3. C.
   用图③所示装置吸收氯化氢气体并防止倒吸
4. D.
   用图④所示装置收集一氧化氮气体

下列有关萃取和分液的说法中正确的是

1. A.
   萃取过程是化学变化
2. B.
   萃取剂不能与原溶剂互溶
3. C.
   分液时要用到长颈漏斗
4. D.
   可以用分液将酒精和水分离

写出下列物质转化的化学方程式，并指出反应类型
（1）溴乙烷→乙烯______　反应类型______
（2）甲苯→TNT______反应类型______
（3）乙醇→乙醛______反应类型______
（4）甲醛+银氨溶液→______反应类型______．

X、Y、Z是三种元素，其常见化合价均为+2价，X²⁺+Z=X+Z²⁺；Y+Z²⁺=Y²⁺+Z；这三种离子的氧化性大小符合

1. A.
   X²⁺＞Z²⁺＞Y²⁺
2. B.
   X²⁺＞Y²⁺＞Z²⁺
3. C.
   Y²⁺＞Z²⁺＞X²⁺
4. D.
   Z²⁺＞X²⁺＞Y²⁺

下列结论能够成立的是（N_A表示阿伏伽德罗常数）

1. A.
   标况下，2.24L氩气和2.24LO₂含有的原子数均0.1N_A
2. B.
   1mol Fe与足量氯气、硫粉完全反应转移的电子数均为2 N_A
3. C.
   浓度为0.2 mol?L^-1纯碱溶液加水稀释至体积增加1倍，其浓度变为0.1 mol?L^-1
4. D.
   1mol 羟基含有的电子数为10N_A

甲是一元强碱，其阴、阳离子所含电子总数相等．在溶液中能发生下列反应：
甲+乙丙+丁+水．请填写下列空白．　　
Ⅰ．若丙是NH₃．
（1）甲与乙溶液反应的离子方程式是______．
（2）820℃时，一定量NH₃和O₂反应生成NO和H₂O，反应达到化学平衡．平衡常数K=______（填表达式）．若该反应消耗0.20mol NH₃，放出热量45.3kJ，结合如图所示能量关系，写出N₂与O₂反应生成NO的热化学方程式：______．
Ⅱ．若乙是由元素X组成的单质，丙、丁都是正盐，且均能使酸性KMnO₄溶液褪色．丙中所含阴离子为X^2-，X^2-的结构示意图为
（3）丙溶液中，c （OH^-）______c （HX^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；丁的化学式为______．
（4）元素Y与X同主族且位置相邻，H₂X（g）、H₂Y（g）各1mol发生分解反应（产物除氢气外，另一种物质的状态相同）的反应热分别为+20.6kJ?mol^-1、-29.7kJ?mol^-1．Y在周期表中的位置是______．

25g的CuSO₄?5H₂O物质的量为

1. A.
   25mol
2. B.
   1.56mol
3. C.
   1mol
4. D.
   0.1mol

用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器略去），能达到实验目的是：

1. A.
   
   制取乙酸乙酯
2. B.
   
   吸收NH₃
3. C.
   
   石油的分馏
4. D.
   
   比较盐酸、碳酸、苯酚的酸性强弱

镁铁混合物4.9g，溶解在过量某浓度的稀硝酸中，完全反应得到标况下气体2.24L（假设气体全为NO），则向反应后的溶液中加入足量的烧碱，则可生成沉淀的质量为

1. A.
   6g
2. B.
   8g
3. C.
   10g
4. D.
   12g