CO（g）+H₂O（g） H₂（g）+CO₂（g）＜0，在其他条件不变的情况下：

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变    

D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是：

 A．减小容器体积，平衡向右移动    B．加入催化剂，Z的产率增大

C．增大c(X)，X的转化率增大      D．降低温度，Y的转化率增大

下列有关有机物结构和性质的说法中正确的是：

A．乙烯水化和油脂水解，反应类型相同

B．酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别和除去乙烷中的乙烯

C．淀粉、纤维素、蔗糖均能发生水解反应，水解最终产物为葡萄糖

D．甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能够发生取代反应

香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图：下列有关香叶醇的叙述正确的是：

A．香叶醇的分子C₁₀H₁₈O           B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色    D．能发生加成反应不能发生取代反应

某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO₂和H₂O 。它可能的结构共有（不考虑立体异构）

 A．4种         B．5种         C．6种         D．7种

铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al₂O₃和冰晶石（Na₃AlF₆）混合熔融电解制得。

①铝土矿的主要成分是Al₂O₃和SiO₂等。从铝土矿中提炼Al₂O₃的流程如下：

②以萤石（CaF₂）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：

回答下列问题：

（1）写出反应1的化学方程式                            ；

（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是         ，反应2的离子方程式为                    ；

（3）E可作为建筑材料，化合物C是       ，写出由D制备冰晶石的化学方程式                  ；

（4）电解制铝的化学方程式是                   ，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是                     。

硝酸大量用于制造无机肥料，如硝酸铵、硝酸钙、硝酸磷肥，还广泛用于其他工业生产。硝酸工业生产流程图如下图所示：

（1）第—步是氨的接触氧化，在一定温度下以铂铑网作为催化剂，写出该反应的化学方程式           。

（2）在吸收塔中用水循环吸收NO₂得到硝酸，写出发生该反应的化学方程式                       ，该过程是放热的，为了使吸收效果更好，在吸收过程中需要控制在                    条件下。

（3）尾气中含有氮的氧化物，直接排放到空气中会危害环境，写出一项氮的氧化物可能引起的环境问题                  。工业上常用纯碱溶液吸收NO₂，生成亚硝酸盐、硝酸盐和其他物质，写出该反应的化学方程式                       。

在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应应：

A(g)B(g)+C(g)   △H =+85.1 kJ· mol^-1

反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

回答下列问题:

（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为              。

（2）由总压强P和起始压强P₀计算反应物A的转化率α(A)的表达式为                    。

平衡时A的转化率为             ，列式并计算反应的平衡常数K                   。

（3）①由总压强p和起始压强p₀表示反应体系的总物质的量n_总和反应物A的物质的量n（A），

n_总=          mol，n（A）=          mol。

②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=           

分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是              ，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为         mol·L^-1

二氧化硫和氯气是中学化学中的常见气体，探究二者的制法和性质是十分重要的课题。

（1）实验室可由多种途径制取SO₂。

途径I：Na₂SO₃固体与较浓的硫酸（约70%）反应制取；

途径II：铜与浓硫酸加热制取。

如果要在实验室制取SO₂，选用上述两种方法中的         （填“途径I”或“途径II”）更合理，你的理由是                         (答出一点就可)。

（2）如图是用KMnO₄与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。

已知：2 KMnO₄+16HCl（浓）= 2KCl+2MnCl₂₊5Cl₂↑+8H₂O。装置B、C、D的作用分别是：

B：                            ；

C：                            ；

D：                            。

（3）某同学设计用如下装置探究二氧化硫、氯气的化学性质。

通过控制弹簧夹a、b，向装置A中分别通入不同气体，请完成如下问题：

①若关闭b，打开a，若X为品红溶液，则A中的现象为：          ，说明二氧化硫具有            性。

②若关闭a，打开b，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为：                   ，原因是              。

③若同时打开a、b，且通入的气体体积比为1:1，若X为紫色石蕊试液，则A中的现象为                 ，与②现象不同的原因是                       （书写相应的化学方程式）。

2013年诺贝尔化学奖授予美国科学家马丁·卡普拉斯、迈克尔·莱维特、阿里耶·瓦谢勒，以表彰他们“在开发多尺度复杂化学系统模型方面所做的贡献”。这种用电脑取代木棒作试验模型，催生了现代化学研究手段的一次新飞跃。下列不属于现代化学对物质结构进行研究的手段的是

A．X射线                B．天平              C．质谱            D．核磁共振