下列方程式写法正确的是

1. A.
   高温煅烧石英和纯碱混合物：SiO₂+Na₂CO₃ Na₂SiO₃+CO₂↑
2. B.
   过量SO₂通入到Ba（NO₃）₂溶液中：3SO₂+2 NO₃^-+3 Ba²⁺+2H₂O=3 BaSO₄↓+2NO+4H⁺
3. C.
   一定量的Cl₂通入到FeBr₂溶液中：FeBr₂+Cl₂=FeCl₂+Br₂
4. D.
   金属Na投入到CuSO₄溶液中：2Na+Cu²⁺=2Na⁺+Cu

下列反应的离子方程式正确的是

1. A.
   碳酸镁溶于硝酸中：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑
2. B.
   AlCl₃水解反应：Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃↓+3H⁺
3. C.
   向稀氨水中加入稀盐酸：NH₃?H₂O+H⁺═NH₄⁺+H₂O
4. D.
   纯碱水解反应：CO₃^2-+2H₂O?H₂CO₃+2OH^-

某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）的研究．
实验I：制取NaClO₂晶体
己知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38℃时析出品体是NaClO₂?3H₂O，高于38℃时析出晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl．利用如图所示装置进行实验．

（1）装置③的作用是______；装置①的作用是______．
（2）装置②中产生ClO₂的还原剂是______；装置④中制备ClO₂的化学方程式为______．
（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO₂晶体的操作步骤为：①减压，55℃蒸发结晶：②趁热过滤；③______；④低于60℃干燥，得到成品．
实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度．
设计如下实验方案，并进行实验：
①准确称取所得亚氯酸钠样品小打烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO₂^-+4I^-+4H⁺═2H₂O+2I₂+Cl^-）．将所得混合液配成250mL待测溶液．
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol?L^-1 Na₂S₂O₃标准液滴定，至滴定终点．重复2次，测得平均值为V mL（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．
（4）达到滴定终点时的现象为______．
（5）该样品中NaClO₂的质量分数为______（用含m、c、V的代数式表示）．
（6）在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为______．

将一定质量的镁、铜组成的混合物加入足量稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）．向反应后的溶液中加入过量的6mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原混合物的质量增加了7.65g，则下列叙述中正确的是

1. A.
   当金属全部溶解时收集到NO的体积为3.36 L
2. B.
   当生成的沉淀达到最大量时，形成沉淀需要NaOH溶液的体积为V=75 mL
3. C.
   参加反应的金属的总质量一定是9.9 g
4. D.
   当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.45 mol

制备单质硅的主要化学反应如下：
①SiO₂+2CSi+2CO↑ ②Si+2Cl₂SiCl₄　 ③SiCl₄+2H₂Si+4HCl
下列对上述三个反应的叙述中，错误的是

1. A.
   ①③为置换反应
2. B.
   ①②③均为氧化还原反应
3. C.
   三个反应的反应物中硅元素均被氧化
4. D.
   ①、③中的C和H₂均为还原剂

请设计CO₂在高温下与木炭反应生成CO的实验．
（1）在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图（夹持装置，连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出），按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C…；其他可选用的仪器（数量不限）简易表示如下：
（2）根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表

仪器符号	仪器中所加物质	作用
A	石灰石、稀盐酸	石灰石与盐酸生成CO2

（3）有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中．改进后的优点是______；
（4）验证CO的方法是______．

质量相同的两份铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，在同温同压下产生的氢气体积比为

1. A.
   1：2
2. B.
   1：3
3. C.
   3：2
4. D.
   1：1

甲同学配制100mL 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）若采用18mol/L的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为______mL；所选用容量瓶的规格为______mL．
（2）甲同学的配制步骤：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
①洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是______．
②定容的正确操作是继续加蒸馏水至离刻度线下______时，改用______加水至液面与刻度线相切．
③用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度，处理的方法是______（填序号）．
A．吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切
B．小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切
C．经计算加入一定量的浓硫酸
D．重新配制
（3）配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是______．
A．转移时有少量溶液溅出　　　　　　　　　B．定容时俯视读取刻度
C．原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥　　　　　D．定容时液面超过了刻度线．

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺，Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-和I^-．取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，表明溶液为强酸性；
②另取部分溶液，加人稀NaOH溶液使其变成碱性，溶液中无沉淀生成；
③取部分上述碱性溶液，加入Na₂CO₃溶液有白色沉淀生成；
④将②得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
⑤另取部分原溶液，加入CCl₄及数滴氯水，经振荡后CCl₄层呈紫红色．
根据上述实验事实回答：
（1）该溶液中肯定含有的离子是______
（2）肯定不存在的离子是______．
（3）不能确定是否存在的离子是______若要确定其中的阳离子可采用的方法为______．

检验铵盐溶液的方法是：将待测物质取出少量，放在试管中，然后

1. A.
   加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验
2. B.
   加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验
3. C.
   加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液
4. D.
   加烧碱溶液后加热，再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验