下列说法正确的是

A．过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐

B．Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼法得到

C．天然气、沼气和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源

D．氯化银、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质

由草木灰提取钾盐并检验含有的钾元素，下列实验操作错误的是

为提纯下列物质(括号内为杂质)选用的试剂和分离方法都正确的是

A.①③         B．①④        C．只有②         D．③④

某气体的摩尔质量为M  g·mol^－1，N_A表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为X。则表示的是

A．VL该气体的质量(以g为单位)

B．1L该气体的质量(以g为单位)

C．1mol该气体的体积(以L为单位)

D．1L该气体中所含的分子数

有BaCl₂和NaCl的混合溶液a  L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba^2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－完全沉淀。反应中消耗x  mol  H₂SO₄、y  mol  AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c(Na^＋)/mol·L^－1为

A．(y－2x)/a  mol·L^－1                      B．(y－x)/a  mol·L^－1

C．(2y－2x)/a  mol·L^－1                     D．(2y－4x)/a  mol·L^－1

下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：

A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH₄(g)+2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g)   △H＝－890.3kJ·mol^-1

B.  500℃、30MPa下，将0.5mol  N₂和1.5molH₂置于密闭的容器中充分反应生成NH₃(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)  △H＝－38.6kJ·mol^-1

C.氯化镁溶液与氨水反应：Mg^2＋＋2OH^－＝Mg(OH)₂↓

D.氧化铝溶于NaOH溶液：Al₂O₃+2OH^-+3H₂O＝2Al(OH)₄^－

下列各项内容中，排列顺序正确的是

①固体的热稳定性：Na₂CO₃＞CaCO₃＞NaHCO₃          ②物质的熔点Li＞Na＞K

③微粒半径：K^＋＞S^2－＞F^－          ④单质的密度Na＜K＜Rb    ⑤氢化物的沸点：H₂Se＞H₂S＞H₂O

A．①③                  B．②④                      C．①②                        D．③⑤

铬是人体必需的微量元素，它与脂类代谢有密切联系，能增强人体内胆固醇的分解和排泄，但铬过量会引起污染，危害人类健康。不同价态的铬毒性不同，三价铬对人体几乎无毒，六价铬的毒性约为三价铬的100倍。下列叙述错误的是

A．发生铬中毒时，可服用维生素C缓解毒性，因为维生素C具有还原性

B．K₂Cr₂O₇可以氧化乙醇，该反应可用于检查酒后驾驶

C．在反应Cr₂O₇^2-＋I^－＋H^＋→Cr^3＋＋I₂＋H₂O中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶2

D．污水中的Cr^3＋在溶解的氧气的作用下可被氧化为Cr₂O₇^2-

下列离子方程式中，正确的是

A．已知电离平衡常数：H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^－，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：

ClO^－+CO₂+H₂O＝HClO+HCO₃^－

B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO₃^2－+2H⁺＝H₂SiO₃↓

C．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I^－＋H₂O₂＝I₂＋2OH^－

D．FeCl₂溶液中滴加NaClO溶液生成红褐色沉淀：2Fe²⁺+ClO^-+5H₂O＝2Fe(OH)₃↓+Cl^-+4H⁺

不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是

A．②③④           B．①③④           C．①②③④            D．②③④⑤