设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是

①常温常压下，17 g甲基（—¹⁴CH₃）所含的中子数为9N_A

②常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于N_A

③56 g铁与16g硫充分反应，失去2N_A个电子

④常温常压下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05N_A

⑤标准状况下，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为N_A

⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4N_A

⑦1mol/LNaCl溶液表示1L水中含有NaCl 58.5g

⑧1molO₂与足量金属钠反应，得到了4mol e‾

⑨不同物质的量浓度硫酸等体积混合后，溶液物质的量浓度变为原来和的一半

⑩1 mol Na₂O₂晶体中含有阴离子总数为N_A

A．①②⑧      B．③④⑨       C．②④⑩      D．⑤⑥⑦

将ag镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol／L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g。下列说法不正确的是

A．镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0.lN_A              B．x＝2y

C．沉淀是Mg(OH)₂和Al(OH)₃的混合物            D．2x＝y

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

①无色溶液中：K⁺、Na⁺、Cu²⁺、OH‾

②pH＝ll的溶液中：CO₃²‾、Na⁺、AlO₂‾、NO₃‾

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl‾、HCO₃‾、SO₄²‾、NH₄⁺

④由水电离出的c（OH‾）＝10‾¹³mol·L‾¹的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl‾、Br‾

⑤有较多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SCN‾、HCO₃‾

⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃‾、I‾、Cl‾

A．①②        B．③⑥         C．②④          D．③⑤

下列说法正确的是

A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

B．化工生产时将氯气通入到饱和的石灰水中可制得大量漂粉精

C．SO₂被氧气氧化的条件一般选择高温、高压、催化剂

D．矿青石棉的化学式为：Na₂Fe₅Si₈O₂₂(OH)₂改写成氧化物的形式则为Na₂O·3FeO·Fe₂O₃·8SiO₂·H₂O

钴（Co）的氧化物是一种重要的化工原料，工业上利用CoCO₃+O₂→Co_xOy+ CO₂反应来生产相应的钴的氧化物。实验室中可以用下列装置来制取钴的氧化物并测定其分子组成。

请填写下列空白：

（1）写出A装置的大试管里发生反应的化学方程式                      ；

（2）E装置的U形管里盛放的物质是              ；

A．P₂O₅        B．无水CaCl₂        C．碱石灰        D．无水CuSO₄

（3）O₃的氧化性比O₂强。已知制得的O₂中含有少量的Cl₂和O₃，则B装置中所盛放的物质是                  

A．NaOH溶液    B．饱和NaHCO₃溶液    C．饱和NaCI溶液   D．KI溶液

（4）实验结束时，若先撤去A装置中的酒精灯，会引起                ；

（5）在CoCO₃完全转化为Co_xO_y后，若称得E管增重4.40g，D管内残留物质的质量是8.30g，则生成Co_xO_y的化学式为                       ；

（6）此实验装置存在一个比较大的缺陷，如何完善                    。

（1）某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现在用四氯化碳在碘水中萃取碘单质，并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：

A．把盛有溶液的分液漏斗敖在铁架台的铁圈中：

B．把50mL碘水和15mL四氯化碳加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞：

C．检验分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；

D．倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞：

E．放开活塞，用烧杯接收溶液；

F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；

G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗口上的小孔：

H．静置、分层。就此实验，完成下列填空：

正确操作步骤的顺序是：                                      。

（2）向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈（过二硫酸钾），溶液会发如下反应：Mn²⁺+S₂O₈²‾+H₂O—MnO₄‾+SO₄²‾+H⁺

该反应常用于检验Mn²⁺的存在。其特征现象是                         。

若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有                。

（3）将NaBiO₃固体（黄色微溶）加入到MnSO₄和H₂SO₄的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：  NaBiO₃+  MnSO₄+  H₂SO₄—  Na₂SO₄+  Bi₂(SO₄)₃+  NaMnO₄+  H₂O

①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

②上述反应中还原产物是         

六个未贴标签的试剂瓶中分别装有以下稀溶液①FeSO₄、②H₂SO₄、③BaCl₂、④H₂O₂、⑤Al(NO₃)₃、⑥NaOH。

（1）某同学想不用其它试剂，仅通过用试管取少量上述溶液进行两两混合实验而给试剂瓶贴上正确的标签，她能成功吗？                 （填“能”或“不能”）。

（2）实验中发现，有一组在混合时，随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象，该组是        ，有一组在混合时．随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象，该组是为         ，该组涉及氧化还原应的化学方程式                                        。

（3）鉴别后，该同学又用FeSO₄做了三个体现Fe²⁺还原性的实验，每次加入上述两种已鉴别的物质的溶液与其混合。试写出其中两个反应的离子方程式       

（4）以下各种溶液不用任何外加试剂，就能实现鉴别的是                    

①Al(NO₃)₃   FeCl₃   NaOH   FeSO₄   NaHCO₃

②Na₂CO₃  BaCl₂  AgNO₃   Na₂SO₄   NH₃·H₂O

③KOH   NaCl  NaHCO₃   MgSO₄   KNO₃

④CuSO₄  KHSO₄    NaHCO₃  KOH

⑤NaAlO₂  Na₂SiO₃  Na₂CO₃   NaHSO₄  NaCl

⑥NH₄Cl  Na₂SO₄  (NH₄)₂SO₄  Ba(OH)₂    AlCl₃

某同学拟定了以下实验方案，来确定一批合金废料的成分并加以回收利用。

请回答下列问题：

（1）从上述信息可确定该合金中一定含有Fe和____（填化学式）。

（2）“试剂a”是一种不引入杂质的绿色氧化剂，该氧化剂的化学式为____；滤渣D、稀硫酸和试剂a总反应的化学方程式为      。

（3）若反应①产生的气体是H₂，则验证滤液A只含NaAlO₂、不含Na₂SiO₃的方法是：取少量滤液A于试管中，滴加                       。

Na₂SiO₃溶液与过量的CO₂反应的离子方程式为                                             。

（4）取质量均为13．2g的滤渣B四份，分别加入相同浓度，不同体积的稀HNO₃充分反应，标准状况下所生成的NO（设还原产物只有一种）体积与剩余固体金属的质量如下表：

①实验①最先溶解的金属发生反应的化学方程式是                   。

②滤渣B中Fe的质量分数为____%（精确到0．1%）。

下列物质与酸雨的形成无关的是

A．          B．          C．          D．

下列物质中，不属于电解质的是

A．Cu          B．          C．          D．