对于反应14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O→7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，下列说法正确的是（   ）

A．只有硫酸铜作氧化剂

B．SO₄^2-既不是氧化产物又不是还原产物

C．被氧化的硫与被还原的硫的质量比为3：7

D．1mol硫酸铜可以氧化5/7mol的硫原子

化学实验室中常对溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是

A．定性检验C₂H₅Cl中的氯元素时，将C₂H₅Cl和NaOH溶液混合加热,加稀硫酸酸化，再用硝酸银溶液检验

B．鉴别溶液中SO₄^2-和CO₃^2-时，所加的氯化钡溶液可以用盐酸酸化

C．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用浓盐酸将高锰酸钾溶液酸化

D．实验室在配置Fe₂(SO₄)₃溶液时，通常滴加几滴稀硫酸酸化

下列离子方程式的书写与所给条件相符的是

A．将4 molCl₂通入到含有4 mol FeBr₂的溶液中：2Cl₂＋2Fe²⁺＋2Br^－＝ 4Cl^－＋Br₂＋2Fe³⁺

B．已知亚硫酸（H₂SO₃）的第二级电离常数K₂比偏铝酸（HAlO₂）的电离常数K要大，则将少量的SO₂气体通入到偏铝酸钠溶液中发生的离子反应是：AlO₂^－＋ SO₂＋2 H₂O ＝Al(OH)₃↓＋HSO₃^－

C．稀氨水溶液吸收了少量二氧化碳气体： NH₃ ·H₂O ＋ CO₂ ＝ NH₄⁺ ＋ HCO₃^－

D．在明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀质量达到最大时发生的离子反应是： 2Al³⁺ ＋3SO₄^2－＋3Ba²⁺ ＋6OH^－＝ 3BaSO₄↓＋2 Al(OH)₃↓

常温下，向20 mL x mol·L^－1 CH₃COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）变化关系如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是

A．上述 CH₃COOH溶液中：c(H⁺)＝1×10^－3 mol·L^－1

B．图中V₁ ＞20 mL

C．a点对应的溶液中：c (CH₃COO^－)＝c (Na⁺）

D．加入NaOH溶液体积为20 mL时，溶液中：c (CH₃COOH) + c (H⁺)＝c (OH^－）+c(CH₃COO^－)

下列实验方案中，不能测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的是

A．取a克混合物充分加热，减重b克

B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体

C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克

D．取a克混合物与足量Ba(OH)₂溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体

为了测定铜铁合金中铜的质量分数，在10.00g试样中加入200mL、0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属7.48g，再向其中加入50mL、0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属6.60g。若硝酸的还原产物只有NO，下列说法正确的是

A．上述测定不能达到实验目的        B．剩余的7.48g金属为铜 

C．共生成NO气体 0.04mol           D．该合金中铜的质量分数为69.2%

“蛇纹石石棉”主要成分有二氧化硅、氧化镁和结晶水，它的化学式是Mg₆[(OH)₄Si₂O₅]₂。

（1）“蛇纹石石棉”的氧化物形式为______________________，其中原子半径最大的元素

在周期表中的位置是______________________。

（2）Si原子的最外层的电子排布式为_____________，SiO₂与NaOH溶液反应的化学方程式

为________________________________________________。

（3） SiCl₄比SiO₂的熔点_____(填“低”、“高”)，原因是__________________________。

（4）从哪些方面不能判断Si和O的非金属性强弱         。

A．利用Si和O在周期表中的位置

B．SiO₂与水不发生反应

C．Si在一定条件下与氧气反应，生成SiO₂

D．H₂SiO₃的酸性比H₂O的酸性强

许多物质的氧化能力受溶液酸碱性的影响。高锰酸钾在不同的条件下发生的还原反应如下：

MnO₄^—+ 5e + 8H⁺  → Mn²⁺ + 4H₂O    

MnO₄^— + 3e + 2H₂O → MnO₂ + 4OH^—        

MnO₄^— + e → MnO₄^2—（溶液呈绿色）

MnO₂的还原反应可表示如下：MnO₂+4H⁺ + 2e → Mn²⁺+2H₂O

（1）MnO₂ 与稀盐酸不能制取氯气，其原因是                     。

（2）将SO₂通入KMnO₄溶液中，发生还原反应的过程为______→_______

(用化学式或离子符号表示)。

（3）将PbO₂投入到酸性MnSO₄溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列叙述正确的是________（选填编号）。

a．氧化性：PbO₂＞KMnO₄ b．还原性：PbO₂＞ KMnO₄

c．该反应可以用盐酸酸化

（4）将高锰酸钾溶液逐滴加入到硫化钾溶液中可发生如下反应，其中K₂SO₄和S的物质的量之比为3：2。完成并配平该反应的化学方程式。

___KMnO₄+___K₂S+___ _____ → ___K₂MnO₄ +___K₂SO₄ +__S↓+___ ___

反应若生成5.44 g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为__________。

一定温度下，在2L密闭容器中NO₂和O₂可发生下列反应： 4NO₂(g)+O₂(g)2N₂O₅(g)+5286 kJ已知体系中n(NO₂)随时间变化如下表：

（1）能说明该反应已达到平衡状态的是             。

A．v（NO₂）=4v（O₂）           B．容器内压强保持不变

C．v_逆（N₂O₅）=2v_正（O₂）       D．容器内密度保持不变   

（2）反应达到平衡后，NO₂的转化率为    ，此 时若再通入一定量氮气，则NO₂的转化率将    (填“增大”、“减小”、“不变”)。

（3）图中能表示N₂O₅的浓度变化的曲线是         ，用O₂表示从0_~500s内该反应的平均速率v=           。

（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正应方向移动的是          。

A．及时分离出NO₂气体          B．适当升高温度

C．增大O₂的浓度                D．选择高效催化剂

醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：

合成反应：

在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5％碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯l0 g。

回答下列问题：

（1）装置b的名称是______。

（2）加入碎瓷片的作用是_______________________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是(填正确答案标号)        。

A．立即补加    B．冷却后补加    C．不需补加    D．重新配料

（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为__________。

（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并__________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的______(填“上口倒出”或“下口放出”)。

（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_________________________。 

（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有__________(填正确答案标号)。

A．蒸馏烧瓶        B．温度计        C．玻璃棒        D．冷凝管       

（7）本实验所得到的环已烯产率是__________(填正确答案标号)。

A．41％        B．50％        C．61％        D．70％