I．A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如图1所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素．请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素在周期表中位置______，
（2）写出反应④的离子方程式______．
（3）若向气体K的水溶液中加入盐酸，使其恰好完全反应，所得溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因：______．
II．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）₃沉淀．Fe（OH）₃有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图2所示．
（1）电解池阳极的电极反应分别是①______； ②4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
（2）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．已知负极的电极反应是：CH₄+4-8e^-=5CO₂+2H₂O
①正极的电极反应是______．
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．为此电池工作时必须有部分A物质参加循环．则A物质的化学式是______．
（3）实验过程中，若在阴极产生了44.8L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH₄（标准状况）______ L．

现有氯化钠样品（混有少量杂质离子：Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-），某同学设计了以下实验方案对该样品进行提纯．

（1）所加物质化学式A______；B______；C______．
（2）沉淀物的化学式M______；N______；P______．
（3）加入过量A溶液的目的是______，加入过量C溶液的目的______，加入过量的C溶液后要得到NaCl晶体的操作是______．

在①Al₂O₃　②Al（OH）₃③Na₂CO₃④NH₄HCO₃四种物质中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是

1. A.
   ①②③
2. B.
   ②③④
3. C.
   ①②④
4. D.
   ①③④

用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是

1. A.
   17g甲基（-¹⁴CH₃）所含电子数为7N_A
2. B.
   标准状况下，密度为ρg?L^-1的某气体纯净物一个分子的质量为
3. C.
   2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0　升温该平衡逆向移动，△H减小
4. D.
   常温下，0.2molCl₂溶于等体积水中，转移电子数为0.2N_A

2009年10月1日，在天安门广场举行了隆重的国庆阅兵仪式，展现了我国强大的综合国力，其中坦克的展示无疑是一个巨大的亮点．坦克的制造材料主要是各种金属的合金，铁便是其中十分重要的一种．下列关于铁的说法中正确的是

1. A.
   铁单质只具有还原性，其阳离子只具有氧化性
2. B.
   常温下，单质铁与浓硫酸不反应
3. C.
   铁元素属于过渡元素，其原子序数为26
4. D.
   比较与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率，纯铁比生铁的快

下列电离方程式中，正确的是

1. A.
   NH₃．H₂O=NH₄⁺+OH^-
2. B.
   Na₂SO₄=2Na⁺+SO₄^-2
3. C.
   Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-
4. D.
   NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃^2-

下列实验操作所用仪器合理的是

1. A.
   将CCl₄与溴水混合后振荡、静置，再用分液漏斗分离得到溴的四氯化碳溶液
2. B.
   用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/LNaOH溶液
3. C.
   用托盘天平称取25.30gNaCl
4. D.
   用50mL量筒量取4.8mL硫酸

为达到预期的实验目的，下列操作中正确的是

1. A.
   欲鉴别FeCl₂溶液、AlC1₃溶液和AgNO₃溶液，向3种待测液中分别滴加足量氨水
2. B.
   欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，向水解后的溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热
3. C.
   欲除去乙烷气体中混有的乙烯，在Ni催化条件下通入氢气
4. D.
   欲除去苯中的苯酚，加入浓溴水后过滤

下列反应的离子方程式正确的是

1. A.
   碳酸钠的水解反应：C+H₃O⁺?HC+H₂O
2. B.
   向100mL0.1mol/L的FeBr₂溶液中缓慢通入标准状况下的224mLCl₂：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-
3. C.
   在氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至pH=7：Ba²⁺+OH^-+H⁺+S=BaSO₄↓+H₂O
4. D.
   向氯化银悬浊液中加入饱和碘化钾溶液：Ag⁺+I^-=AgI↓

已知在pH为4～5的溶液中，Cu²⁺几乎不水解，而Fe³⁺几乎完全水解．某学生拟用电解CuSO₄溶液的方法测定铜的相对原子质量．其实验流程如图1所示：

试回答下列问题：
（1）步骤①所加入的A的化学式为______；加入A的作用是______；沉淀物B是______（填化学式）．
（2）步骤②中所用部分仪器如图2所示：则A应接直流电源的______极，B电极上发生的电极反应式为______．
（3）下列实验操作属必要的是______（填字母）．
A．称量电解前电极的质量
B．电解后电极在烘干前，必须用蒸馏水冲洗
C．刮下电解后电极上的铜，并清洗、称量
D．电极在烘干称重的操作中必须按：烘干→称重→再烘干→再称重进行两次
E．在空气中烘干电极时，必须采用低温烘干法
（4）电解后向溶液中加入石蕊试液，观察到的现象是______．
（5）铜的相对原子质量的计算式为______．