将3.52克CO₂和SO₂混合气体通入一定量的NaOH溶液中，气体全部与NaOH反应生成盐，将反应后的溶液减压低温蒸干后得到不含结晶水的固体，固体的质量可能为

A．8.48克       B．7.48克       C．5.72克       D．5.22克

四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。

信息① 原子半径大小：A>B>C>D

信息② 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：

甲：是地球上最常见的物质之一，是包括人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。

乙：无色，无味而易燃，是21世纪的主要能源。

丙：有强氧化性，可以用于消毒杀菌。请根据上述信息回答下列问题。

（1）丙            （写化学式）写出其分子的的电子式          。

（2）写出A原子最外层电子排布式                 。将该元素的单质溶于水，形成的平衡体系中所有离子的浓度按由大到小排序：                                

（3）B形成的单质晶体可能为          。

A．离子晶体      B．分子晶体       C．原子晶体      D．金属晶体

（4）C的同主族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性。下列有关说法正确的是____       

A．其气态氢化物的稳定性按H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的顺序依次减弱

B．其氢化物中的键长按O—H、S—H、Se—H、Te—H的顺序依次减小

C．其氢化物的沸点按H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的顺序依次增强

D．其阴离子的还原性按O^2–、S^2–、Se^2–、Te^2–的顺序依次增强

（5）与氩原子质子数和电子数均相同的微粒有HCl、H₂S、PH₃、SiH₄，以及还有_______  、___________等（例举两种即可）

碘化亚铜（Cu₂I₂）是一种不溶于水也不溶于酸的白色固体，用途很广泛。

完成下列填空：

（1）碘化钾溶液中滴加适量硫酸铜溶液，就能得到碘化亚铜。请完成并配平上述反应：

____KI+____CuSO₄ → ____I₂+____Cu₂I₂↓+ ____________

该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。

（2）往上述反应后溶液中加入淀粉，溶液变蓝，再滴加亚硫酸溶液，蓝色又褪去。

写出KI、Cu₂I₂、H₂SO₃的还原性由强到弱的顺序是____________________。

（3）碘化亚铜能用于检测空气中的汞蒸气，其反应为：

2Cu₂I₂+Hg → Cu₂HgI₄(玫瑰红)+ 2Cu

产物Cu₂HgI₄中，Cu元素显____价。

当有1 molCu₂I₂参与反应时，转移电子____mol。

（4）为除去稀盐酸中少量CuCl₂杂质，可往溶液中加入过量的M试剂后进行过滤操作，再通入适量的Cl₂后进行N操作。试剂M和操作N的组合正确的是_____（选填编号）

以CO₂为碳源制取低碳有机物成为国际研究焦点，下面为CO₂加氢制取乙醇的反应： 2CO₂(g)+6H₂(g) CH₃CH₂OH(g)+3H₂O(g) －Q（Q＞0）

在密闭容器中，按H₂与CO₂的物质的量之比为3:1进行投料，在5MPa下测得不同温度下平衡体系中各种物质的体积分数（y%）如下图所示。

完成下列填空：

（1）表示CH₃CH₂OH体积分数曲线的是_______（选填序号）

（2）在一定温度下反应达到平衡的标志是_______（选填编号)

a．平衡常数K不再增大

b．CO₂的转化率不再增大

c．混合气体的平均相对分子质量不再改变　

d．反应物不再转化为生成物

（3）其他条件恒定，如果想提高CO₂的反应速率，可以采取的反应条件是_______（选填编号）；达到平衡后，能提高H₂转化率的操作是_______（选填编号）

a．降低温度     b．充入更多的H₂ 

c．移去乙醇   d．增大容器体积

（4）图中曲线II和III的交点a对应的体积分数y_a=_______%

碱式碳酸铜【Cu₂(OH)₂CO₃】是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：

步骤一：废铜屑制硝酸铜

如图，用胶头滴管吸取浓HNO₃缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。

步骤二：碱式碳酸铜的制备

向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70℃左右，用0．4 mol／L的NaOH溶液调节pH至8．5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。

完成下列填空：

（1）写出浓硝酸与铜反应的离子方程式：                                 。

（2）上图装置中NaOH溶液的作用是_               。反应结束后，广口瓶内的溶液中，除了含有NaOH外，还有___            _(填写化学式)。

（3）步骤二中，水浴加热所需仪器有__     _、_         (加热、夹持仪器、石棉网除外)；

（4）步骤二的滤液中可能含有CO₃^2-，写出检验CO₃^2-的方法：

（5）影响产品产量的主要因素有__                      __。

（6）若实验得到2．42 g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1．80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是___                 _。

绿矾（FeSO₄·7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

已知：室温下饱和H₂S溶液的pH约为3．9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1．6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3．0，沉淀完全时的pH为5．5。

（1）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe³⁺的实验操作是______________________________。

（2）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是                               ；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是                                 。

（3）操作IV的顺序依次为：              、           ___、              。

操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②                                                        。

（4）测定绿矾产品中Fe²⁺含量的方法是：a．称取2．8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0．01000mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20．00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe²⁺＋MnO₄¯＋8H⁺→5Fe³⁺＋Mn²⁺＋4H₂O）。

①判断此滴定实验达到终点的方法是                                。

②计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为        _（用小数表示，保留三位小数）。

溴水中存在下列平衡：Br₂+H₂O HBr+HBrO有机反应往往比较复杂，伴随副反应发生。已知X经加成反应可能生成产物A、D，请根据下列流程填空。

（1）A→B的反应类型为_____________，写出C的结构简式_________________；

（2）有C的同分异构体M，既能发生银镜反应，也能发生酯化反应，M有_____种同分异构体，写出其中分子结构中有支链的分子的结构简式___________________,

（3）写出下列有机物的结构简式： F_________________，I______________；

（4）完成G→H化学方程式：

__________________________________________；

（5）完成X→D化学方程式__________________________________________；

（6）X与溴水的反应中还存在一种有机副产物，其结构简式为__________________。

桂醛在医药、化工、香料、食品等领域应用广泛。合成桂醛并用桂醛合成聚酯F的路线如下图所示。

根据题意完成下列填空：

（1）写出反应类型。反应B→C              ；反应E→G                。

（2）写出结构简式。C                  ；G                       。

（3）若试剂X为新制氢氧化铜悬浊液 ，则该反应的条件是       ，反应现象是       _____________________ 。

（4）在浓硫酸、加热的条件下E生成F的同时有少量的G以及环酯生成，写出这种环酯一种可能的结构简式                    。

（5）请写出同时满足下列条件的桂醛的所有同分异构体的结构简式                   。

a．分子中不含醛基和羟基   b．苯的对二取代物    c．除苯环外，不含其它环状结构

（6）上述反应得到的桂醛中含有少量分子式为C₁₁H₁₂O₂的化合物，该物质是由桂醛和乙醛发生了类似反应Ⅰ的反应生成的。写出桂醛和乙醛生成C₁₁H₁₂O₂的化学方程式             。

无机非金属材料、金属材料和有机高分子材料并称为三大材料，是发展高新技术的基石，在未来科技发展中发挥着重要的作用。

（1）新型材料α-Fe粉具有超强的磁性能，用作高密度磁记录的介质以及高效催化剂等。将5．60 g α-Fe粉与一定量水蒸气在高温下反应一定时间后冷却，其质量变为6．88 g。

①产生的氢气的体积为_________mL（标准状况下）。

②将冷却后的固体物质放入足量FeCl₃溶液中充分反应（已知Fe₃O₄不溶于FeCl₃溶液），计算最多消耗FeCl₃的物质的量          mol。

（2）Nierite是一种高熔点高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩尔质量为140 g/mol，其中硅元素的质量分数为60%。已知1 mol NH₃与足量的化合物T充分反应后可得到35 g Nierite与3 mol HCl气体。

Nierite的化学式为___________。T的化学式为____________。

（3）K金是常见的贵金属材料，除黄金外，还含有银、铜中的一种或两种金属。为测定某18K金样品的组成，将2．832 g样品粉碎后投入足量的浓硝酸中，充分溶解后，收集到NO₂和N₂O₄的混合气体224 mL（折算至标准状况，下同），将该混合气体与84 mL O₂混合后缓缓通入水中，恰好被完全吸收。

①混合气体的平均摩尔质量为______________。

②填写该18K金的成分表（精确至0．01%，若不含该金属则填0）。

建立系统完整的生态文明制度体系，用制度保护生态环境。下列做法与此理念相违背的是

A．加快石油资源的开采和使用

B．《环境空气质量标准》中强制纳入PM2.5指标

C．废旧电池应集中回收，不能填埋处理

D．减少一次性餐具的使用，研发可降解高分子材料