铁是人类生产和生活中必不可少的重要金属。

（1）自然界一共存在四种稳定的铁原子，分别是⁵⁴Fe、⁵⁶Fe、⁵⁷Fe和⁵⁸Fe，其中⁵⁸Fe原子中子数与质子数之差为___________。

计算铁元素的近似相对质量的计算式为：54×a₁%+56×a₂%+57×a₃%+58×a₄%，其中a₁%、a₂%……是指各同位素的____________________。

（2）铁原子中有______种能量不同的电子，铁原子次外层的电子云有_____种不同的伸展方向。

（3）与铁同周期的主族元素中，最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的化合物与酸性最强的化合物的化学反应方程式为________________________________。

（4）要用铁片、锌片、直流电源和导线完成铁片镀锌的实验，铁片应置于_________极，电解质溶液是____________________。

（5）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe³⁺，配平制取高铁酸钠的化学方程式：

___Fe(NO₃)₃ + ___NaOH + ___Cl₂ →___Na₂FeO₄ + ___NaNO₃ + ___NaCl + ___H₂O

高铁酸钠除了能消毒杀菌外，还能吸附水中的悬浮物，其原因是______________________。

（6）0.03mol的铁加到过量的HNO₃中，加热，铁完全溶解，若生成NO、NO₂的混和气体共1.12L（标准状况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O₂，恰好使气体全部溶于水生成HNO₃，则通入O₂的体积________________L。  

氮气与氢气反应生成氨气的平衡常数见下表：

（1）工业上合成氨的温度一般控制在500℃，原因是                                。

（2）在2 L密闭容器中加入1 mol氮气和3 mol氢气，进行工业合成氨的模拟实验，若2分钟后，容器内压强为原来的0.8倍，则0到2分钟，氨气的反应速率为________mol/(L·min)。

（3）下列说法能表明该反应达到平衡的是________

A．气体的平均分子量不再变化             B．密闭容器内的压强不再变化

C．v (N₂) = 2 v (NH₃)                      D．气体的密度不再变化

（4）下列措施，既能加快该反应的反应速率，又能增大转化率的是______________

A．使用催化剂     B．缩小容器体积      C．提高反应温度     D．移走NH₃

（5）常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是______。

 A．溶液的pH增大    B．氨水的电离度减小    C．c(OH^-)减小    D．c(NH₄⁺)减小

（6）将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使c(NH₄⁺)与c(Cl^－)比值变大的是________

A． 加入固体氯化铵                B．通入少量氯化氢 

C． 降低溶液温度                  D．加入少量固体氢氧化钠

化学实验中，同一个装置可以用于不同的实验，例如图的实验装置（B中可为固体或液体，可加热）。

（1）若A中为浓盐酸，B中为高锰酸钾固体，D中为石蕊溶液，则D中现象为________________________。

（2）若A中为足量的浓硝酸，B中为铜单质，D中用NaOH来吸收其产生的气体，请写出D中所发生的反应的化学方程式________________________________________________。

（3）若A中为浓H₂SO₄，B中为NaCl固体， D中是Na₂S与Na₂SO₃的混合溶液，打开分液漏斗后，加热，D中出现黄色沉淀并有臭鸡蛋气味的气体逸出，则D中n(Na₂S)与n(Na₂SO₃)需满足的条件是______________________________。

（4）该装置可以模拟氨碱法制纯碱，D中为饱和食盐水。先制取________气体通入D中至饱和，再制取_______气体也通入D中，此时可以看到溶液中有晶体析出。请写出该反应的化学方程式___________________________________________________。

（5）利用上述装置，下列实验不可能实现的是_____________________

A．证明碳酸比苯酚的酸性强            B．证明氯气的氧化性比溴强

C．用乙醇制备并检验乙烯              D．制备并收集乙酸乙酯

（6）若A中为稀硫酸，B中为碳酸氢钠固体，打开分液漏斗反应一段时间，D中先无现象，后慢慢产生沉淀且不溶解，则D溶液的原溶质可能是______________________________。

已知：

根据题意完成下列填空：

（一）制备1－溴丁烷粗产品在如图装置的圆底烧瓶中依次加入NaBr，10 mL 正丁醇，2粒沸石，分批加入1:1的硫酸溶液，摇匀，加热30 min。

（1）写出制备1－溴丁烷的化学反应方程式：__________________________________________________

（2）反应装置中加入沸石的目的是__________________。配制体积比为1:1的硫酸所用的定量仪器为            (选填编号）。

a．天平        b．量筒      c．容量瓶      d．滴定管

（3）反应装置中，除了产物和水之外，还可能存在           、          等有机副产物。

（4）若用浓硫酸进行实验，有机层中会呈现棕黄色，除去其中杂质的正确方法是      (选填编号）。

a．蒸馏                       b．氢氧化钠溶液洗涤

c．用四氯化碳萃取             d．用亚硫酸钠溶液洗涤

（二）制备精品

将得到的粗1-溴丁烷依次用浓硫酸、水、10% 碳酸钠、水洗涤后加入无水氯化钙进行干燥，然后再将1-溴丁烷按图装置蒸馏。

（5）收集产品时，控制的温度应在_________℃左右；区分1-溴丁烷精品和粗品的一种方法是____________________。

（6）实验制得的1-溴丁烷的质量为10.895 g，则正丁醇的转化率为         。（保留3位小数）。

烃A与氢气以物质的量1:1发生加成反应时可以得到多种产物，以下是其中两种产物的结构简式：

（1）除了上述加成产物外，请写出其他加成产物的结构简式：___________（不考虑立体异构）。

（2）鉴别A与其属于芳香烃的同分异构体的试剂是________________（写化学式）。

（3）已知环外双键活泼性高于环内双键，写出产物 ② 发生聚合反应所得产物的结构简式。

_________________。

（4）双烯合成反应过程如下所示：

写出产物 ② 与乙烯发生双烯合成反应产物的结构简式：______________。

（5）以产物 ① 为原料通过三步反应可以转化为2-氯-3-乙基-1,4-环己二醇。

写出反应 ② 的化学方程式。_____________________。

聚碳酸酯无色透明，具有优异的抗冲击性，能用于制造宇航员的面罩、智能手机机身外壳等。双酚化合物是合成聚碳酸酯的单体之一，某种双酚化合物G的合成路线如下：

（1）G中所含的官能团除苯环外，还有________________。

（2）写出反应类型。反应 ① ___________；反应 ③ ____________。

（3）写出结构简式。A ______________；F ______________。

（4）写出反应 ④ 的化学方程式_______________________________________。

（5）C有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式_____________。

（I）属于α-氨基酸，且苯环上有三个互为间位的取代基

（II）与FeCl₃溶液作用无显色现象

（III）1 mol该同分异构体与足量NaOH溶液反应时，最多能消耗3 mol NaOH

（6）最常见的聚碳酸酯是用双酚A（）与光气（）聚合得到，请写出该聚碳酸酯的结构简式______________________________。

已知：

胆矾晶体是硫酸铜的结晶水合物，其化学式为CuSO₄•5H₂O。在加热情况下，按温度不同，胆矾晶体会历经一系列的变化，得到不同组成的固体。

（1）称取0.1000 g含有杂质的胆矾试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L硫酸滴定到终点，消耗硫酸10.08 mL，则试样中胆矾的质量分数为___________。

（已知：CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄；试样中的杂质不与酸、碱反应）

（2）将1.250 g 纯净的胆矾晶体置于坩埚中加热一段时间，测得剩余固体质量为0.960 g。剩余固体中结晶水的质量分数为__________(保留三位小数)。

（3）将无水硫酸铜加热至650℃以上，可得到黑色的氧化铜与三氧化硫、二氧化硫和氧气的混合气体。现将9.600 g无水硫酸铜充分加热分解为氧化铜，将生成的气体通过足量的吸收剂（碱石灰），吸收剂增重4.416 g。计算最终吸收剂中硫酸盐与亚硫酸盐的物质的量之比。

（4）无水硫酸铜受热分解成氧化铜之前，有一种黄色中间产物X出现，其化学式可以表示为Cu_aO_b(SO₄)_c（a、b、c为整数）。将X放入水中，有不溶的蓝色沉淀Y生成（化学式为CuSO₄·nCu(OH)₂），同时还有2/3的硫酸根溶于水。若对Y进行加热脱水，将失去11.9%的质量。已知X和Y均可溶于稀硫酸。通过计算确定X和Y的化学式。

不属于“雾霾”等灾害性天气治理的措施是

A．外出时使用PM2.5口罩，减少有害物质的吸入

B．改燃煤为燃气，可减少废气中SO₂等有害物质的量

C．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源

D．使用“乙醇汽油”，减少汽车尾气中有害气体的排放

2-氯丁烷常用于有机合成等，有关2-氯丁烷的叙述正确的是

A．分子式为C₄H₈Cl₂

B．与硝酸银溶液混合产生不溶于稀硝酸的白色沉淀

C．微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多数有机溶剂

D．与氢氧化钠、乙醇在加热条件下的消去反应有机产物只有一种

在陆地生态系统研究中，²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常用作环境分析指示物。下列说法正确的是

A．³⁴S原子核内中子数为16 B．¹⁶O₂比¹⁸O₂沸点更低

C．²H^＋的酸性比¹H^＋的酸性更强D．¹³C和¹⁵N原子核内的质子数相差2