下列实验装置中，实验时，先断开K₂，闭合K₁，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K₁，闭合K₂，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是(   )

A.断开K₂，闭合K₁时，总反应的离子方程式为：2H⁺+2Cl^—Cl₂↑+H₂↑

B.断开K₂，闭合K₁时，电子沿“b →Cu→电解质溶液→石墨→a”的路径流动

C.断开K₂，闭合K₁时，铜电极附近溶液变红

D.断开K₁，闭合K₂时，铜电极上的电极反应为：Cl₂+2e^—＝2Cl^—

取一定量的铝土矿（含Al₂O₃、Fe₂O₃、SiO₂）样品，放入盛有100 mL H₂SO₄溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol／L的NaOH溶液， 产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。则原H₂SO₄物质的量浓度是(     )

A．1mol/L          B.2mol/L          C．3mol/L          D.4mol/L

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。用化学用语回答下列问题。

（1）d、e、f的离子半径由大到小的顺序为                 

b、c、g的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为                   

a与g、h、i形成的简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为                  

（2）i元素的最高价氧化物对应的水化物为          ，它与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为                 。

实验室制取i单质的化学方程式为                                

（3）呈两性的氢氧化物溶于强碱的离子方程式为               

（4）e与d能形成一种淡黄色的化合物它的化学键类型为         它与h的低价态氧化物反应的化学方程式为                      。

氨在国民经济中占有重要地位。

（1）NH₃的电子式为              

（2）实验室中制取氨气的化学方程式为              ，生成的气体可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒来检验，将产物溶于水，溶液呈酸性，用离子方程式表示原因            ；

溶液中离子浓度由大到小的顺序为       

（3）欲快速制取氨气，可将浓氨水滴入固体氢氧化钠中，其装置如图，请结合化学用语从化学平衡的角度解释：           

（4）将SO₂气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH₃，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式                        ；若将SO₂气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明                                                     

（5）氨和肼（N₂H₄）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。

肼——空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式               。

（6）氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物。首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙。已知某氮氧化物由NO和NO₂组成，且n(NO)：n(NO₂)=1：3.写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式___________________

目前，铁是使用最广泛的金属之一，已知在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 

应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答下列的问题。

铁在周期表中的位置是_______

请写出该反应的化学方程式：                                        ；

（3）曾利用铝和铁的氧化物反应原理来焊接钢轨，该反应的化学方程式为             

（4）现有铁和铂组成的合金共a mol，其中Pt的物质的量分数为x，研成粉末状后全部投入含bmol HNO₃的稀溶液中，使其充分反应，且HNO₃的还原产物只有NO。试回答下列问题：

①随HNO₃用量的增加，溶液中的金属离子和残留固体的成分依次有四种情况，请用粒子符号填写下表空白：

②当x=0.5 ，且溶液中Fe³⁺与Fe²⁺和物质的量相等，在标准状况下共产生112mLNO。

则a =           ，b =              ，

高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：

Fe₂O₃(s)+3CO(g)  2Fe(s)+3CO₂(g)    ΔH = a kJ  mol^－1

（1）已知： ①Fe₂O₃(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g)    ΔH₁ = + 489.0 kJ  mol^－1 

②C(石墨)+CO₂(g) = 2CO(g)            ΔH₂ = + 172.5 kJ  mol^－1

则a =      kJ  mol^－1。

（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K =      ，温度升高后，K值      （填“增大”、“不变”或“减小”）。

（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2 L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。

① 甲容器中CO的平衡转化率为      。

② 下列说法正确的是      （填字母）。

a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态

b．甲容器中CO的平衡转化率大于乙的

c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3

d．增加Fe₂O₃可以提高CO的转化率

（4）采取一定措施可防止钢铁腐蚀。下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的NaCl溶液。

①在a-c装置中，能保护铁的是      （填字母）。

②若用d装置保护铁，X极的电极材料应是      （填名称）。

A是一种常见的烃，标准状况下，A对氢气的相对密度是14。乳酸是一种常见的有机酸，用途广泛。高吸水性树脂F是一种高分子材料，可用于干旱地区抗旱保水、改良土壤、改造沙漠，还可制作尿不湿。下图是由A为原料制取高吸水性树脂F的合成路线图：

已知：

请回答：

（1）A的名称是              ，AB的反应类型是             。乳酸中的官能团名称为   

（2）B C的化学方程式是                                      。

乳酸D的化学方程式为                                   

（3）乳酸分子中核磁共振氢谱峰面积比是            。乳酸有多种同分异构体，其中所含官能团与乳酸相同的为              (用结构简式表示)

（4）一定条件下，乳酸经聚合可制得聚乳酸，聚乳酸在医疗上可做手术缝合线，聚乳酸的结构简式为               

（5）F的结构简式为                                 。

下列有关安全事故的处理不恰当的是

A．不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤

B．一氧化碳中毒后，应尽快将中毒者抬到空气流通处

C．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液洗涤

D．解救Cu²⁺、Hg²⁺等重金属盐中毒的病人，可让病人服用大量牛奶或豆浆

关于下列说法：①Fe(OH)₃胶体和CuSO₄溶液都是混合物；②BaSO₄是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④太阳能、氢能和海洋能都属于新能源；⑤置换反应都属于离子反应。其中正确的是

A．①②④        B．①②⑤      C．②③④      D．③④⑤

元素周期表中同周期或同主族元素，随着原子序数的递增，下列说法正确的是

A．ⅦA族元素的单质沸点逐渐降低

B．ⅥA族元素的原子核外最外层电子数逐渐增多

C．碱金属元素最高价氧化物的水化物碱性逐渐增强

D．第二周期元素（除稀有气体元素）的最高化合价数值逐渐增大