将0．195g锌粉加入到20mL  0．100 mol•L^-1MO₂⁺溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是

A．M              B．M²⁺              C．M³⁺               D．MO²⁺

下表列出了A～G7种元素在周期表中的位置：

     族

周期               ⅠA           ⅡA           ⅢA           ⅣA           ⅤA           ⅥA           ⅦA           0

2                                                                           C                D               E                                 

3                                                         B                                                                      F                G

4                     A                                                                                                                           

（1）分别写出A、D、G的元素符号：        、        、         ，其中化学性质最不活泼的是           （填元素符号）；

（2）F的氢化物中化学键的类型是               ，F的最高价氧化物对应的水化物的化学式是              ；

（3）C、D、E三种元素中，氢化物种类最多的是           ；

（4）写出B与F形成的化合物发生水解反应的离子方程式                      ；

有X、Y、Z、W四种物质的水溶液，它们分别是Na₂CO₃、NaOH、CH₃COOH和NaCl中的一种。已知X、Y两溶液中水的电离程度相同，X、Z两溶液的pH相同，请回答下列问题：

（1）X是             ，Z是              ；

（2）Z、W两溶液中水的电离程度由大到小的顺序为             （用化学式表示）；

（3）写出Z溶液与过量Y溶液反应的离子方程式                              ；

（4）X、Y两溶液恰好完全反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是

                                                                     。

过氧化物是一类非常重要的化合物，从人们制得第一种过氧化物距今已有200多年的历史了，在众多的过氧化物中过氧化氢迄今为止仍然得到广泛的应用。

（1）与H₂O₂具有相同的电子总数的双原子分子有               （写两种）；

（2）若从海水中提取碘，需将碘化物变成单质碘。写出在酸性条件下H₂O₂氧化I^—离子的离子方程式                                          ；

（3）Na₂O₂、K₂O₂、CaO₂和BaO₂都能与酸作用生成H₂O₂，目前实验室制取H₂O₂可通过上述某种过氧化物与适量的稀H₂SO₄作用并过滤后获得，其中最适合的过氧化物是                （填化学式）；

（4）纯H₂O₂可用作火箭燃料的氧化剂，已知0．4mol液态肼（N₂H₄）与足量的液态H₂O₂反应，生成N₂(g)和H₂O(g)，放出256．6kJ的热量，则该反应的热化学方程式是                                                                   。

进入21世纪，我国的几大环境污染事件中，吉林石化双苯厂发生爆炸是唯一造成国际影响的事件，近100吨含有苯、甲苯、硝基苯和苯胺（）等污染物的废水流入松花江，最终经俄罗斯入海。

（1）写出上述四种污染物中含有的官能团的结构简式                  ；

（2）苯、甲苯、硝基苯和苯胺4种物质的关系为            ；

A．同系物      B．同分异构体    C．芳香烃        D．芳香族化合物

（3）苯胺和NH₃与酸反应的性质相似，写出苯胺与盐酸反应的离子方程式                                                    ；

（4）①写出由苯制硝基苯的化学方程式                                     ，该反应的反应类型是                  ；

②已知硝基苯在过量的Fe粉和盐酸的作用下可制得苯胺，写出该反应的化学方程式                                                               。

SO₂和NOx在化学工业上有重要用途，也是大气污染的主要来源，开发和利用并重，预防和治理并举是当前工业上和环境保护领域研究的主要课题之一。

（1）在接触法制硫酸的过程中，发生2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)  △H＜0反应，某温度下，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如下图所示，根据图示回答下列问题：

①平衡状态由A到B时，平衡常数K(A)      K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）；

②将2．0molSO₂和1．0molO₂置于10L的密闭容器中，若40s后反应达到平衡，此时体系总压强为0．10MPa，这一段时间内SO₂的平均反应速率为                 。

该反应的平衡常数为                        。

（2）用CH₄催化还原NOx可消除氮的氧化物的污染，例如：CH₄(g)＋4NO₂(g) ＝ 4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝-574kJ·mol^—1

CH₄(g)＋4NO(g) ＝ 2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g) △H＝-1160kJ·mol^—1

取标准状况下4．48LCH₄并使之完全反应：

①若将NO₂还原至N₂，整个过程中转移电子的物质的量为                   ；

②若还原NO₂和NO的混合物，放出的总热量Q的取值范围是               。

下列说法中不正确的是

A．可以用新制的Cu（OH）₂悬浊液检验患者的尿液中是否含有葡萄糖

B．1mol乙烯与氯气完全加成，然后再与氯气发生取代反应，最多需要氯气6mol

C．乙烷、乙醇、乙酸都能发生取代反应

D．二氯甲烷没有同分异构体

分子式为C₃H₅Cl₃的有机物的同分异构体共有（不考虑立体异构）

A．4种         B．5种         C．6种        D．7种

下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2－二溴丙烷

D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是

           实验内容                                                                               实验目的

A         将SO₂通入品红溶液中，品红褪色；加热褪色后品红溶液，溶液恢复红色         证明亚硫酸的不稳定性

B         常温下，向饱和Na₂CO₃溶液中加少量BaSO₄粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有少量气泡产生   证明常温下K_SP(BaSO₄)＞K_SP(BaCO₃)

C         常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH：盐酸pH小于醋酸pH   证明相同条件下，在水中HCl电离程度大于CH₃COOH

D         将浓硫酸和碳混合加热，直接将生成的气体通入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊 检验气体产物中CO₂的存在