卤族元素的单质和化合物很多。

（1）卤素原子与氢原子形成的共价键中，极性最强键的是_____。NaF、MgF₂ 、SiF₄三种晶体的熔点从高到低的顺序是______。

（2）已知CsICl₂不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列_____式发生。

A．CsICl₂=CsCl+ICl        B．CsICl₂=CsI+Cl₂

（3）CH₃Cl、BF₃、SCl₂三种分子中属于极性分子的是       ，ClO₂^-中心氯原子的杂化轨道类型为______，写出一种与SO₃^2－互为等电子体的分子        。

（4）已知CaF₂晶体（见图）的密度为ρg/cm³，N_A为阿伏加德罗常数，相邻最近的  两个Ca²⁺的核间距为a cm，则CaF₂的相对分子质量可以表示为___________。

钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率。

请回答下列问题：

（1）氢写出Ti原子的核外电子排布式______。

（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭、氯气反应得到四氯化钛的化学方程式               。

（3）制备TiO₂的方法之一是利用TiCl₄水解生成TiO₂·x H₂O，再经焙烧制得。水解时需加入大量的水并加热，请结合化学方程式和必要的文字说明原因：                                。

（4）由TiCl₄→Ti 需要在Ar气中进行，反应后得到Mg、MgCl₂、Ti的混合物，可采用真空蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于           ℃即可。

（5）CH₃OH（l）的燃烧热△H=-726.5kJ/mol，请写出甲醇燃烧的热化学方程式  。以甲醇和氧气（或空气）、电解液为Li₂CO₃和K₂CO₃的熔融物组成燃料电池，该电池负极反应式为__________________。

由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO(g)＋2H₂(g)= CH₃OH(g)。若不考虑生产过程中物质的任何损失，上述产业链中每合成9mol甲醇，至少需额外补充H₂    mol。

研究二氧化硫、氮氧化物、PM2.5等大气污染物的治理具有重要意义。

（1）对PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样中除H⁺和OH^﹣外其它水溶性离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据判断试样的pH =        

（2）含SO₂的工业废气处理：废气的将含有SO₂的废气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，在废气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的pH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。

二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为              。

亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式为                 。

 （3）汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。

①已知气缸中生成NO的反应为：N₂(g)+O₂(g） 2NO(g） H＞0

汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是                  。

②在汽车尾气系统中安装催化转化器，使NO和CO迅速发生反应转化成对环境无污染的气体，可减少CO和NO的污染，反应的化学方程式为               。

（4）用CH₄催化还原NOx可消除氮的氧化物的污染。例如：

CH₄(g)＋4NO₂(g）＝ 4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g）△H＝－574kJ·mol^—1

CH₄(g)＋4NO(g）＝ 2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g）△H＝－1160kJ·mol^—1

H₂O(g）＝ H₂O(l）△H＝－144kJ·mol^—1

取标准状况下4.48LCH₄还原NO₂和NO的混合物，若氮氧化物完全被还原，且生成H₂O(l)，则放出的总热量Q的取值范围是               。

某化学兴趣小组为探究Cl₂、Br₂、Fe³⁺的氧化性强弱，设计了如下实验：

（1）①连接仪器：把玻璃导管插入橡胶塞的操作是：               ，然后对准橡胶塞上得空稍稍用力转动，将其插入。

②检查气体发生装置A的气密性的操作是：                ，向分液漏斗中注水，若水不能顺利流下，则气密性良好。

（2）整套实验装置存在一处明显不足，请指出            。

用改正后的装置进行实验。实验过程如下：

（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化：

D装置中：红色慢慢褪去。

E装置中：CC1₄层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色。

为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

①请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl₂过量时D中溶液红色褪去的原因        ，请设计简单实验证明上述解释：                 。

②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：

用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO₃溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生。请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因        。

化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A．光纤通信所使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的常用材料主要是SiO₂

B．我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”，将CO₂、NO₂和可吸入颗粒物等列入了首要污染物

C．太阳光透过树叶间的缝隙射入密林中的光柱的形成属于丁达尔效应

D．SO₂可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

下列有关化学实验的叙述中，正确的是

A．实验室氢氧化钠溶液应保存在带橡胶塞的试剂瓶中

B．做钠盐溶液的焰色反应时，用玻璃棒蘸取待测液放在酒精灯火焰上灼烧

C．中和滴定实验中用待测液润洗锥形瓶

D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁

下列离子方程式书写正确的是

A．NaHCO₃溶液中的水解：HCO₃^－＋H₂OH₃O^＋＋CO₃^2－

B．氯化铁溶液中通入硫化氢：2Fe^3＋＋H₂S＝2Fe^2＋＋S↓＋2H^＋

C．CaCl₂ 溶液中通入CO₂: Ca^2＋＋CO₂＋H₂O＝CaCO₃↓＋2H^＋

D．NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至恰好呈中性：

Ba^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋H₂O

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，2.24LCO和CO₂混合气体中含有的碳原子数目为0.1 N_A

B．100ml 18.4mol/L的浓硫酸与足量铜加热充分反应后生成SO₂的数目为0.92 N_A

C．密闭容器中盛有0.1molN₂和0.3molH₂，充分反应后转移电子的数目为0.6N_A

D．80 g NH₄NO ₃晶体中含有NH₄^＋ 数目为N_A

短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如图所示，A是电负性最大的元素，则下列说法不正确的是

A．原子半径由小到大的顺序为：A＜B＜C＜Y

B．A、B的氢化物的沸点由低到高的顺序为：HA＜HB

C．X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：H₂YO₃＜H₂XO₃

D．B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为：B^－＜C^2－

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液中：2c(OH^－)＋c(A^－)＝2c(H^＋)＋c(HA)

B．pH相等的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、NaHCO₃溶液和NaOH溶液，其物质的量浓度由小到大的顺序为：c (NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c (NaHCO₃)＜c (C₆H₅ONa)

C．常温下，将pH＝2.0的CH₃COOH溶液和pH＝12.0的NaOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液中：c (Na^＋)＞c (CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c (H^＋)

D．常温下，向10mL pH＝4.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c(H^＋)、c(OH^－)、c (CH₃COOH)／c (CH₃COO^－)都将要变小