若配制500mL 0.2mol/L的稀硫酸：
（1）需要量取质量分数为98%的硫酸（密度为1.84g?mL^-1）______mL．
（2）下面是某学生的操作过程：
a．检查容量瓶是否漏水；b．用100mL的量筒量取浓硫酸；
c．将浓硫酸倒入另一个盛有适量蒸馏水的量筒中稀释，并冷却到室温；
d．用玻璃棒引流，将稀释后的硫酸倒入500mL的容量瓶；
e．轻轻摇动容量瓶，使瓶内液体混合均匀，再向容量瓶中加水至离刻度线1cm～2cm；
f．用胶头滴管加水至凹液面底部与刻度线相切，摇匀；
g．在容量瓶上贴上标签待用．
按照通常的配制要求，指出其中缺少或操作的错误，并补充或改正（有几项填几项，若空格不够可以补加）．
①______；②______；③______；④______；⑤______．
（3）任何实验都有误差，在你改正后的操作中，产生误差的原因还有______．
（4）本实验最浪费时间的步骤是将稀释后的硫酸冷却到室温，为了节约时间，简便易行的加快稀硫酸冷却的方法是______．

相同物质的量的SO₂与SO₃，其质量之比为________，氧元素的质量之比为________，原子总数之比为________．

I．图1是中学教材中铜与稀硝酸反应的实验装置，请就此回答下列问题：
（1）试管A中发生反应的离子方程式是______．
（2）试管A中观察到的现象是______．
（3）试管B中盛装NaOH溶液的目的是______．
II．上述装置存在明显的不足，为克服上述缺点，某课外小组的学生设计了如图2所示的装置．
实验步骤如下：
①检查装置的气密性；
②向试管中加入一定量碳酸钙固体；
③向试管中加入过量稀硝酸，并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞；
④待反应完全后，将导管插入试管内接近液面（如图）；
⑤将铜丝插入到溶液中；⑥反应一段时间后，用注射器向试管内推入氧气（或空气）．
请回答下列问题：
（4）实验中加入CaCO₃的作用是______．
（5）实验④的实验目的是______．
（6）实验⑥中推入氧气或空气的目的是______．

有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaHSO₄、BaCl₂中的一种，为了确定各是何种溶液进行了下列实验，记录为：①A+D→溶液+气体，②B+C→溶液+沉淀，③B+A→溶液+沉淀X，④D+B→溶液Y+沉淀，⑤溶液Y+沉淀X→溶液+气体．
（1）根据以上记录确定：A______B______C______D______（填化学式）
（2）写出①、⑤各反应的离子方程式：
①______
⑤______．

下列叙述中不正确的是

1. A.
   二氧化硅是制造光导纤维的材料
2. B.
   浓硫酸可作干燥剂，但不能够干燥氨气
3. C.
   水玻璃可用作木材防火剂
4. D.
   金属Na着火，立即用水扑灭

向下列各个反应产物的溶液中加入硫氰化钾试液，不会出现血红色的是

1. A.
   Fe+Cl₂（过量）
2. B.
   稀HNO₃+Fe（少量）
3. C.
   FeBr₂（过量）+Cl₂
4. D.
   Fe+浓盐酸（过量）

为制备干燥、纯净的CO₂，将大理石和盐酸反应生成的气体先后通过装有下列物质的两个吸收装置，两个装置中可依次装入

1. A.
   饱和Na₂CO₃溶液；浓H₂SO₄
2. B.
   NaOH溶液；五氧化二磷
3. C.
   饱和NaHCO₃溶液；无水CaCl₂
4. D.
   饱和Na₂CO₃溶液；碱石灰

下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

1. A.
   Fe
2. B.
   Ca（OH）₂
3. C.
   Na₂CO₃
4. D.
   NaHCO₃

25℃时，在由水电离出来的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中一定能大量存的离子是

1. A.
   CO₃^2-
2. B.
   Al³⁺
3. C.
   HCO₃^-
4. D.
   NO₃^-

下列各组物质中，a、b、c、d能按图示转化关系（“→”指一步完成）实现的是

选项	物质转化关系	a	b	c	d
A		Si	SiO2	Na2SiO3	H2SiO3
B		S	SO2	SO3	H2SO4
C		Na	Na2O	Na2O2	NaOH
D		N2	NO	NO2	HNO3

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D