为除去下列各混合物中的杂质（括号内为杂质），所加试剂和采用的方法均正确的是

选项         需除杂的物质                     所加试剂                              主要操作

A               Na₂CO₃（NaHCO₃）            不加任何试剂                     加热

B                Al₂O₃（SiO₂）                      NaOH溶液                           过滤

C                NO（NO₂）                          NaOH溶液                           洗气

D               CO₂（SO₂）                          Na₂CO₃溶液                         洗气

下列叙述中正确的是

A.某溶液加入CCl₄，CCl₄层显紫色，证明原溶液中存在I^－

B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl₂

C．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封

D．硝酸亚铁溶液中要加入稀硝酸抑制水解，防止溶液变浑浊

下列图示与对应的叙述相符的是

图1               图2                图3                 图4

A．图1表示向等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，分别加入足量镁粉

B．图2表示向Ba(OH)₂、KAlO₂混合溶液中通入CO₂

C．图3表示表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水

D．图4表示在含等物质的量NaHCO₃、Na₂CO₃的混合溶液中滴加0.1mol·L^－1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系

下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是

选项       叙述I                                                                       叙述II

A             相同条件下NaHCO₃的溶解度比Na₂CO₃的小     向饱和Na₂CO₃溶液中通入足量CO₂，溶液变浑浊

B             钠比铜的金属性强                                               金属钠可从硫酸铜溶液中置换出铜单质

C             常温下铝与浓硫酸、浓硝酸均不反应             可用铝槽车密封运送浓硫酸、浓硝酸

D             合成氨反应为吸热反应                                       该反应需在高温条件下进行

下列说法中，正确的是

A.工业上制备镁是用电解饱和氯化镁水溶液来完成的

B. 硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在

C. Na₂O和Na₂O₂组成元素相同，且都能与硫酸溶液反应

D. SO₂通入新制氯水中，氯水褪色是因为SO₂具有漂白性

镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(v)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的

A．物质的量之比为3:2             B．质量之比为3:2

C．摩尔质量之比为2:3             D．反应速率之比为2:3

铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表(设硝酸的还原产物只有NO)：

下列计算结果正确的是

A．①中溶解了5.6gFe                      B．硝酸的浓度为0.4mol/L

C．②中溶解了9.6gCu                      D．④中V=8960

X、Y、Z、V、W是元素周期表前四周期中的五种常见元素，其相关信息如下表；

（1）X位于第___周期____族。

（2）写出Z₂Y₂与水反应的离子方程式                                    。

（3）X和V形成的化合物是一种无色液体，其合成方法之一是一定条件下用含氢质量分数最大的有机物和V的单质为原料，同时生成一种臭鸡蛋气味的气体。请写出化学反应方程式                 。

（4）已知：W₂Y₃(s)＋3XY(g)＝2W(s)＋3XY₂(g)     △H＝–26.7kJ·mol^-1

3W₂Y₃(s)＋XY(g)＝2W₃Y₄(s)＋XY₂(g)   △H＝–50.75 kJ·mol^-1

W₃Y₄(s)＋XY(g)＝3WY(s)十XY₂(g)    △H＝–36.5 kJ·mol^-1

则相同条件下，反应WY(s)＋XY(g)＝W(s)＋XY₂(g)的△H＝              。

氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H₂的固体化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH₂（已折算成标准状况）。甲与水反应也能产生H₂，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H₂和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题：

（1）乙的电子式是__________。

（2）甲可在加热时将二氧化碳还原为甲烷，其化学方程式是                                    。

（3）乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体单质丙，写出该反应的化学方程式               。

（4）甲与乙之间能发生反应产生H₂，判断理由是                                              。

某种物质溶于水后得到的溶液中，含有Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、NH₄⁺、Ba²⁺、CO₃^2-离子中的某几种。

（1）甲同学欲探究溶液的组成，进行了如下实验：①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现开始生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，同时伴有刺激性气体放出；②另取少量溶液于试管中，加入足量盐酸酸化后再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

该溶液中一定含有的离子是                ；

写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式                                           。

（2）乙同学进行如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H₂O₂，发现溶液变红色；继续滴加H₂O₂，红色逐渐褪去且有气泡产生。为弄清其中缘由，乙同学查阅资料知：

H₂O₂＋SCN^-→SO₄^2-+CO₂↑＋N₂↑＋H₂O＋H⁺

①该反应中，被氧化的元素为        ，每生成lmol CO₂转移的电子数为         N_A；

②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe²⁺        SCN^-（填＜、=或＞）；

③根据资料，乙同学提出的猜想是：H₂O₂将SCN^-氧化使红色逐渐褪去。请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确                                                                       。