在3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反应中，________是氧化剂；________是还原剂；________元素被氧化；________元素被还原；被还原的HNO₃与参加反应的HNO₃物质的量之比是________．用单线桥表示反应过程中转移电子的方向和数目________．

欲制无水氯化铝并保存备用．现有仪器如下图所示，并有浓盐酸、水、固体烧碱、铝粉、二氧化锰、浓硫酸、碱石灰（主要成分为CaO，NaOH）、食盐固体等八种试剂．
设计的制取过程是：制氯气→净化和干燥氯气→制氯化铝
查资料得知：无水AlCl₃极易与水作用而变质：AlCl₃易升华

请回答下列问题：
（1）从上列仪器中选取必须的几种，连接成一个制无水氯化铝的连续装置，按前后顺序填写图的编号（可以重复使用）．
仪器编号______、______、______、______、______、______．
（2）写出实验过程中有关反应的化学方程式（任意2个）．____________．
（3）以上连接装置中最后连接④的作用是____________．

下列离子方程式的书写正确的是

1. A.
   铁跟稀盐酸反应2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
2. B.
   氧化钠与水反应Na₂O+H₂O=2Na⁺+2OH^-
3. C.
   过量CO₂通入澄清石灰水中CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O
4. D.
   SO₂通入溴水中SO₂+Br₂+H₂O=2HBr+2H⁺+SO₄^2-

Ⅰ．现有m g某气体X₂，它的摩尔质量为M g?mol^-1．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
（1）该气体的物质的量为______mol．
（2）该气体所含原子总数为______个．
（3）该气体在标准状况下的体积为______L．
Ⅱ．20℃时，20mL NaCl饱和溶液质量为24g，将其蒸干后得食盐6.34g，则20℃时，食盐的溶解度为______，此时食盐饱和溶液的质量分数为______，物质的量浓度为______．
Ⅲ． 实验室常用的浓盐酸密度为1.17g?mL^-1，质量分数为36.5%．
（1）此浓盐酸的物质的量浓度为______．
（2）取此浓盐酸50 mL，用蒸馏水稀释为200 mL，稀释后盐酸的物质的量浓度为______．
（3）将13 g 锌投入足量的上述实验所得的稀盐酸中，充分反应后，求：
①放出的H₂在标准状况下的体积______．
②将生成的H₂通过足量的灼热CuO，求生成铜的质量（假设氢气在反应中没有损失）______．

黑火药爆炸时的主要反应是：S+2KNO₃+3C→K₂S+3CO₂↑+N₂↑，下列说法正确的是

1. A.
   上述反应的生成物都是无毒的，所以燃放爆竹时不会污染环境
2. B.
   该反应的发生需要点燃或撞击，所以它是一个吸热反应
3. C.
   硫磺在黑火药爆炸的反应中既是氧化剂，又是还原剂
4. D.
   KNO₃有强氧化性，乘坐汽车、火车、飞机时不能随身携带

下列物质中属于非电解质的是

1. A.
   I₂
2. B.
   NO₂
3. C.
   铁
4. D.
   氯化铵

如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
（1）写出下列各物质的化学式：
X：______；B：______；F：______；G：______．
（2）写出下列变化的反应方程式：
A→D：______；
G→E：______．
（3）实验室里，常用加热______的混合物的方法制取气体C，常采用______法来收集．

下列各组物质中，组成物质粒子的物质的量最多的是

1. A.
   0.4 mol O₂
2. B.
   4℃时5.4mL水（水的密度为lg?cm^-3）
3. C.
   10g氖气
4. D.
   6.02×10²³个硫酸分子

下列叙述中，不正确的是

1. A.
   航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料
2. B.
   明矾净水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同
3. C.
   为了减小对环境的污染，火力发电厂对燃煤进行脱硫脱硝处理
4. D.
   SO₂和NO₂都能使雨水的pH＜5.6，造成酸雨

以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示．

（1）除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺和离子，加入下列沉淀剂的顺序是（填序号）______．
a．Na₂CO₃b．NaOHc．BaCl₂
（2）将滤液的pH调至酸性除去的离子是______．
（3）如图表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒．实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液，请回答以下问题：X极上的电极反应式是______，在X极附近观察到的现象是______；Y电极上的电极反应式是______，检验该电极反应产物的方法是______．电解NaCl溶液的离子方程式是______．
（4）若向分离出NaHCO₃晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的气体，其化学式是______．
（5）常温下，向某pH=11的Na₂CO₃溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c（OH^-）的比值是______．