将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则液体A和气体B的组合不可能是

A.水、氯化氢          B.硫酸、氨气

C.氢氧化钠溶液、二氧化硫    D.氢氧化钠溶液、一氧化碳

短周期A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族。下列说法正确的是

A.原子半径：D＞B＞C＞A

B.元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键

C.B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

D.元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：C＞B

下列有关说法中，正确的是

A.某饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小

B.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终沉淀转化成红褐色

C.将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均有固体物质不能通过滤纸

D.常温下，BaSO4在饱和Na2SO4溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小

下列各组离子在指定溶液中，一定有大量共存的是

A.pH＝0的溶液中：Na＋、[Al(OH)4]－、K+、NH4+

B.由水电离出的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：C1-、HCO3-、NH4+、SO32-

C.加入铝能离出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、C1-、SO42-

D.滴加石蕊试液显蓝色的溶液：K+、Ba2+、NO3-、OH-

对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理：2CN－＋8OH－＋5Cl2＝2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O。下列判断正确的是

A.当有0.2mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1mol

B.该反应中，每有2molCN-反应，转移电子为10mol

C.上述反应中的还原剂是OH-

D.还原性：C1-＞CN-

两体积的密闭容器中均充入1mol X和1mol Y，分别用于300℃和500℃开始发生反应：X(g)+Y(g)3Z(g)。Z的含量（Z%）随时间t的变化如图所示。已知在时刻改变了某一实验条件。下列判断正确的是

A.曲线a是500℃时的图像        B.正反应是吸热反应

C.时刻可能是增大了压强    D.时刻可能是降低了温度

20℃时，有体积相同的四种溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液  ②pH＝3的盐酸  ③pH＝11的氨水  ④pH＝11的NaOH溶液。下列说法不正确的是

A.若将四种溶液稀释100倍，溶液pH的大小顺序：③＞④＞①＞②

B.③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③＞④

C.①与②混合，所得混合溶液的pH＝3

D.②和③混合后，溶液呈碱性

常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4C1溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。下列说法中不正确的是

A.D溶液的pH＝7

B.四种溶液相比，C溶液中水的电离程度最大

C.A与C等体积混合，溶液中有c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

D.B与D等体积混合后，溶液中有c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是常见的非金属元素，主要以钠盐的形式存在于海水中。

（1）Y在元素周期表中的位置是________；X氢化物的电子式为_________。

（2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反应时，溶液呈_______（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是________。

（3）Y-Ag2O电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如下图所示。

该电池的负极反应式是________。

（4）Z和W比较，非金属性较弱的是________（填元素符号），下列可以验证这一结论的是_________

（填序号）。

a.元素在地壳中的含量

b.最高价氧化物对应水化物的酸性

c.断开氢化物中1mol H—Z或H—W键所需的能量

d.Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性

（1）已知反应及几种物质中化学键断裂时的能量变化如下所示：

H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)                △H＝－184kJ/mol

4HCl (g)＋O2(g)＝2Cl2 (g) ＋2H2O (g)    △H＝－115.6kJ/mol

①H2与O2反应生成气态水的热化学方程式为_________________________________；

②断开1mol H—O键所需能量约为_________________________kJ。

（2）已知某反应的平衡常数表达式为：K＝,它所对应的化学方程式为________________。

（3）已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)  △H＜0在400℃时K＝0.5，此条件下在0.5L的密闭容器中进行该反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应υ(N2)正______υ(N2)逆（填“＞”、“＜”或“＝”）。欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的措施是_______（填序号）。

A.缩小体积增大压强        B.升高温度

C.加催化剂                D.使氨气液化移走

（4）在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：A(g)＋3B(g)2C(g)＋D(s) △H，其化学平衡常数K与T的关系如下表：

①断送该反应的△H_________0（填“＞”或“＜”）；

②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是______（填序号）。

A.3 υ(B)正＝2υ(C)逆       B.A和B的转化率相等

C.容器内压强保持不变    D.混合气体的密度保持不变