能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。

Ⅰ．已知：①Fe₂O₃(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝a kJ·mol^－1

②CO(g)＋l/2O₂(g)＝CO₂(g)        ΔH＝b kJ·mol^－1

③C(石墨)＋O₂(g)＝CO₂(g)         ΔH＝c kJ·mol^－1

则反应4Fe(s)＋3O₂(g)＝2Fe₂O₃(s)的焓变ΔH＝        kJ·mol^－1。

Ⅱ．依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是     （填序号)。

A．C(s)＋CO₂(g)＝2CO(g) ΔH＞0  B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H₂O(l)  ΔH＜0

C．2H₂O(l)＝2H₂(g)＋O₂(g)        ΔH＞0  D．CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l)  ΔH＜0

若以稀硫酸为电解质溶液，则该原电池的正极反应式为                         。

Ⅲ．氢气作为一种绿色能源，对于人类的生存与发展具有十分重要的意义。

（1）实验测得，在通常情况下，1 g H₂完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则H₂燃烧的热化学方程式为                                            。

（2）用氢气合成氨的热化学方程式为N₂(g)＋3H₂(g) 2NH₃(g)       ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1

①一定条件下，下列叙述可以说明该反应已达平衡状态的是        。

A．υ_正(N₂)＝υ_逆(NH₃)

B．各物质的物质的量相等

C．混合气体的物质的量不再变化

D．混合气体的密度不再变化

②下图表示合成氨反应达到平衡后，每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件，反应速率υ与时间t的关系。其中表示平衡混合物中的NH₃的含量最高的一段时间是        。图中t₃时改变的条件可能是         。

③温度为T℃时，将4a mol H₂和2a mol N₂放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N₂的转化率为50%，则反应的平衡常数为                 。

由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E、F、X转化关系如下图所示（某产物已略去）：

已知：B、X为单质，常温下D为无色液体，A、B含同一种元素。

请回答下列问题：

（1）若E气体是大气污染物，F是一元强酸。

①写出E→F反应的化学方程式：                                     。

②现有25℃时0.1 mol·L^－1 A的水溶液，若向其中加入等体积0.1 mol·L^－1的稀硫酸，则所得溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是                             。

③在常温下，向V₁ L pH＝a的A的水溶液中加入V₂ L pH＝b的盐酸，且a＋b＝14，若恰好完全反应，则V₁和V₂的关系为V_l     V₂（填“＞”、“＜”、“＝”或“无法确定”），等pH的所得溶液与盐酸比较，由水电离出的c(H^＋)前者为后者的10⁸倍，则两种溶液的pH＝       。

（2）若E气体不是大气污染物，F是二元弱酸。

①B所含元素在周期表中的位置                    。

②写出氧化铁与C反应的化学方程式：                               ；将少量气体E通入氢氧化钙溶液中得不溶物F，F的K_sp＝2.8×10^－9。现将该沉淀放入0.1 mol·L^－1的CaCl₂溶液中，其K_sp       （填“增大”、“减小”或“不变”），此时，组成不溶物F的阴离子在溶液中的浓度为              。

某蓄电池反应为NiO₂＋Fe＋2H₂OFe(OH)₂＋Ni(OH)₂。

（1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是      （填下列字母），放电时生成Fe(OH)₂的质量18 g，则外电路中转移的电子数是              。

A．NiO₂        B．Fe         C．Fe(OH)₂         D．Ni(OH)₂

（2）为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与该蓄电池这样的直流电源的       极（填“正”或“负”）相连。

（3）以该蓄电池做电源，用右图所示装置，在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）。                               。

（4）精炼铜时，粗铜应与直流电源的       极（填“正”或“负”）相连，精炼过程中，电解质溶液中c(Fe^2＋)、c(Zn^2＋)会逐渐增大而影响进一步电解，甲同学设计如下除杂方案：

已知：

则加入H₂O₂的目的是                                                   ，乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点       （填“正确”或“不正确”），理由是                            。

易溶于水的三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O可用于摄影和蓝色印刷。以铁屑为原料的制备流程如下：

请回答下列问题：

（1）铁屑中常含硫元素，加稀硫酸时会产生有毒的H₂S气体，可用氢氧化钠溶液吸收，下列吸收装置正确的是        。

（2）制得的FeSO₄溶液中需加入少量的H₂SO₄酸化，目的是                       。若要从溶液中得到绿矾FeSO₄·7H₂O，必须进行的实验操作是           （按顺序填写）。

a．过滤洗涤      b．蒸发浓缩       c．冷却结晶      d．灼烧      e．干燥

（3）该晶体盐在110℃可完全失去结晶水，继续升高温度可发生分解反应。

①分解得到的气体产物用如下装置进行实验

装置检查气密性后，先通一段时间N₂，其目的为                    。结束实验时先熄灭酒精灯再通入N₂至常温，其目的为                            。实验过程中观察到B、F中澄清石灰水都变浑浊，E中有红色固体生成，则气体产物是            。

②分解得到的固体产物含有K₂CO₃、FeO、Fe，加水溶解、过滤、洗涤、干燥，得到含铁样品。现设计下列三种实验方案对该样品进行物质含量测定。

【甲】a g样品溶液得固体b g

【乙】a g样品量气测得气体体积V_a mL

【丙】a g样品250 mL溶液三次平均消耗0.1 mol·L^－1酸性KMnO₄溶液V_b mL你认为以上方案中    无法确定样品的组成，理由是                                      。

化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A．二氧化氮能使织物褪色，对金属材料也有腐蚀作用

B．小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂

C．明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]溶于水会形成胶体，因此可用于自水的杀菌消毒

D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁

下列说法中正确的是

A．干冰、液态氯化氢都是电解质

B．Na₂O₂晶体中既含有离子键又含有共价键

C．Na₂O、Fe₂O₃、Al₂O₃既属于碱性氧化物，又属于离子化合物

D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

下列关于202  78Pt的说法正确的是

A．202  78Pt和198  78Pt的质子数相同，互称为同位素

B．202  78Pt和198  78Pt的中子数相同，互称为同位素

C．202  78Pt和198  78Pt的核外电子数相同，是同一种核素

D．202  78Pt和198  78Pt的质量数不同，不能互称为同位素

下列说法不合理的是

A．FeCl₃、Na₂O₂、CuS均可由相应单质直接化合生成

B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若加入KNO₃固体，铜粉溶解

C．“溶洞”的形成过程中发生了碳酸钙与水、CO₂的反应

D．氢氧化铝、碳酸铵都既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．无色溶液中：K^＋、Na^＋、MnO₄^－、SO₄^2－

B．含大量Fe^2＋溶液中：K^＋、Cl^－、NO₃^－、Na^＋

C．加入Al能产生H₂的溶液中：I^－、NO₃^－、SO₄^2－、NH₄^＋

D．在酸性溶液中：NH₄^＋、Na^＋、Cu^2＋、ClO^－

下列有关实验的做法错误的是

A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出

B．用加热的方法可区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体

C．用渗析的方法可除去Fe(OH)₃胶体中混有的Cl^－

D．加入适量的NaOH可除去NaHCO₃溶液中混有的少量Na₂CO₃