下列各组反应最终有白色沉淀生成的是

①金属钠投入到FeCl₂溶液中   ②过量NaOH溶液和AlCl₃溶液混合

③少量Ca(OH)₂投入NaHCO₃溶液中   ④过量CO₂通入Na[Al(OH)₄]溶液中

A．②③     B．③④    C．①③④    D．①②③④

下列说法正确的是

A．电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似

B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

C．非金属元素的原子两两结合形成的化合物不一定是共价化合物

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

下列实验或实验操作达到实验目的的是

A．图I：将海带灼烧成灰

B．图II：检验装置的气密性

C．图III：制取少量纯净的CO₂气体

D．图IV：蒸干NH₄Cl饱和溶液制备NH₄Cl晶体

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．62 g Na₂O溶液于水后所得溶液中含有的O^2－数为N_A

B．标准状况下，6.72L NO₂与水充分反应转移的电子数目为0.1N_A

C．常温常压下，16g甲烷（¹²C¹H）所含的中子数为10N_A

D．常温常压下，14g由N₂和CO组成的混合气体含有的原子数目为N_A

甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示：

取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)＞c(乙)＞c(丙)，则乙物质可能是①MgCl₂  ②NaOH  ③NH₄Cl  ④Mg(NO₃)₂    ⑤NH₄NO₃

A．①②    B．③④    C．③⑤    D．①⑤

下列表述或化学用语书写正确的是

A．向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至混合溶液恰好为中性：

Ba^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO2－ 4＝BaSO₄↓＋H2O

B．稀硫酸中加入铁粉：2Fe＋6H^＋＝2Fe^3＋＋3H₂↑

C．FeSO₄溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋＝2Fe^3＋＋2H₂O

D．金属铝与氧化镁发生铝热反应：2Al＋3MgO 3Mg＋Al₂O₃

甲、乙、丙、丁四种物质之间存在如图所示转化关系，且甲、乙、丙均含有相同的某种元素。

下列推断错误的是

A．若甲为焦炭，则丁可能是O₂

B．若甲为N₂，则丙可能是NO₂

C．若甲为Cl₂，则丁可能是Fe

D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO₂

如图所示为元素周期表的一部分，X、Y、W、Z均为短周期元素，其中只有X为金属元素。下列说法错误的是

A．原子半径：Z＜W＜Y＜X

B．元素Y的氧化物能与NaOH溶液反应

C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＜W

D．W、Z的氧化物都能与碱反应生成盐和水

水溶液X中只可能溶有K^＋、Mg^2＋、Al^3＋、[Al(OH)₄]^－、SiO₃^2－、SO₃^2－、CO₃^2－、SO₄^2－中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：

下列判断错误的是

A．气体甲可能是混合物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

C．白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝

D．K^＋、[Al(OH)₄]^－和SiO₃^2－一定存在于溶液X中

将SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下两个化学反应：

①SO₂＋2Fe^3＋＋2H₂O＝SO₄^2－＋2Fe^2＋＋4H^＋

②Cr₂O₇^2－＋6Fe^2＋＋14H^＋＝2Cr^3＋＋6Fe^3＋＋7H₂O

下列有关说法错误的是

A．氧化性Cr₂O₇^2－＞Fe^3＋＞SO₂

B．Cr₂O₇^2－能将Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄

C．每有1 mol K₂Cr₂O₇参加反应，转移电子的数目为3N_A

D．若6.72 L SO₂（标准状况）参加反应，则最终消耗0.1 mol K₂Cr₂O₇