下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是：

选项         陈述Ⅰ                                           陈述Ⅱ

A               Cl₂有氧化性                                 Cl₂能使湿润的红色布条褪色

B                SO₂有漂白性                                SO₂能使酸性KMnO₄溶液褪色

C               Al有还原性                                  利用铝热反应冶炼金属Mn

D               Fe³⁺有氧化性                                Fe³⁺遇KSCN溶液显血红色

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：

A．1mol铁与1molCl₂充分反应，转移电子数为3N_A

B．常温常压下，22.4L NH₃所含的分子数为N_A

C．常温下，44g CO₂中含有2N_A个C=O键

D．1mol/L的A1C1₃溶液中，Al³⁺离子的数目略小于N_A

下列有关铜锌原电池(如图)的叙述正确的是

A．正极反应为Zn－2e^－=Zn²⁺

B．电池反应为Zn＋Cu²⁺=Zn²⁺＋Cu

C．在外电路中，电子从正极流向负极

D．取下盐桥，原电池仍可工作

下列实验方案不能达到实验目的的是：

          实验目的                                                实验方案

A       证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成     向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液,加热,将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液

B       证明Mg(OH)₂沉淀可以转化为Fe(OH)₃沉淀   向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl₂溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl₃溶液

C       检验蔗糖水解产物具有还原性         向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入足量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热

D       探究温度对化学平衡的影响             将NO₂球浸泡在冷、热水中，观察颜色的变化

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族。下列说法正确的是：

A．原子半径：D>B>C>A

B．元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键

C．元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：B>C

D．B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

对于常温下pH=3的乙酸溶液，下列说法正确的是   

A．与等体积、pH=3的盐酸比较，跟足量锌粒反应产生的H₂更多

B．加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4

C．加入少量乙酸钠固体，溶液pH升高

D．溶液中粒子浓度大小关系为： c(H⁺)>c(CH₃COOH) > c(CH₃COO^-)>c(OH^-)

化合物Ⅴ是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用。化合物Ⅴ也可通过下图所示方法合成：

回答下列问题：

（1）化合物Ⅲ的分子式为　  　　  　，1 mol该物质完全燃烧需消耗　　  mol O_2­。

（2）化合物Ⅱ的合成方法为：

合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1︰1。反应物A的结构简式是　　　　           　　。

（3）反应①的反应类型为　　　　        　　。化合物Ⅰ和Ⅱ反应还可以得到一种酯，生成该酯的反应方程式为                                 。（不用注明反应条件）

（4）下列关于化合物Ⅳ、Ⅴ的说法正确的是              （填序号）。

a．都属于芳香化合物           

b．都能与H₂发生加成反应，Ⅳ消耗的H₂更多

c．都能使酸性KMnO₄溶液褪色   

d．都能与FeCl₃溶液发生显色反应

（5）满足以下条件的化合物Ⅰ的同分异构体Ⅵ的结构简式为                 

①遇FeCl₃溶液显示特征颜色

②l mol Ⅵ与浓溴水反应，最多消耗1 mol Br₂

③Ⅵ的核磁共振氢谱有五组峰，峰面积之比为1︰1︰2︰2︰6

甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

反应Ⅰ： CO(g) ＋ 2H₂(g)    CH₃OH(g)              ΔH₁

反应Ⅱ： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)   CH₃OH(g)  +  H₂O(g)   ΔH₂

①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）。

由表中数据判断ΔH₁        0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。

②某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为         ，此时的温度为         （从上表中选择）。

（2）已知在常温常压下：

① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(l)  ΔH₁＝－1451.6kJ／mol

② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)  ΔH₂ ＝－566.0kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：                       

（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置：

①该电池的能量转化形式为               。

②该电池正极的电极反应为               。

③工作一段时间后，测得溶液的pH减小，则该电池总反应的化学方程式为            。

工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO₄]的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：

回答下列问题：

（1）反应Ⅰ中发生的氧化还原反应的化学方程式为                           。

（2）加入少量NaHCO₃的目的是调节pH，使溶液中的________(填“Fe^3＋”、“Fe^2＋”或“Al^3＋”)沉淀。该工艺流程中“搅拌”的作用是______________________。

（3）反应Ⅱ的离子方程式为                           ___。在实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O₂以减少NaNO₂的用量，O₂与NaNO₂在反应中均作____      ____。若参与反应的O₂有11.2 L(标准状况)，则相当于节约NaNO₂的物质的量为________。

（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)^2＋离子，可部分水解生成Fe₂(OH)₄²⁺聚合离子。该水解反应的离子方程式为____________________________。

（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe^2＋及NO₃^-。为检验所得产品中是否含有Fe^2＋，应使用的试剂为________(填字母)。

A. 氯水　　B. KSCN溶液　　C. NaOH溶液　　D. 酸性KMnO₄溶液

某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含NaHCO₃杂质）中Na₂CO₃的质量分数，设计了下列四种实验方案：

方案一：纯碱样品测定剩余固体质量

（1）称取mg样品放入坩埚中充分加热。坩埚中发生反应的化学方程式为：                                              

（2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量。实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是：                                                  。

方案二：称取mg样品配成250mL溶液，从中取25mL溶液先用酚酞作指示剂用0.1mol/LHCl溶液滴定至终点，消耗0.1mol/LHCl溶液V₁mL，继续用甲基橙作指示剂滴定至终点，消耗0.1mol/LHCl溶液V₂mL。则该样品中碳酸钠的质量分数为：                    。

方案三：纯碱样品溶液测定沉淀质量

（1）称取m₁g样品，置于小烧杯中，加水溶解后滴加足量氯化钙溶液。将反应混和物过滤后的下一步操作是：                         ，沉淀经干燥后称量为m₂g。

（2）如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，_______测定样品中的Na₂CO₃的质量分数。（填“能”或“不能”）

方案四：纯碱样品测定生成二氧化碳的质量

（1）本实验采用如图装置，C中盛放的物质是             。

（2）反应前后都要通入N₂，反应后通入N₂的目的是：