100℃时，在1L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1 mol N₂O₄，发生反应：N₂O₄(g) 2NO₂(g);△H= +57.0 kJ·mol^-1，NO₂和N₂O₄的浓度如图甲所示。NO₂和N₂O₄的消耗速率与其浓度的关系如乙图所示，

（1）在0～60s内，以N₂O₄表示的平均反应速率为                    mol·L^-1·s^-1 。

（2）根据甲图中有关数据，计算100℃时该反应的平衡常数K₁=               =0.36mol.L^-1.S^-1

若其他条件不变，升高温度至120℃，达到新平衡的常数是k₂ ，则k₁        k₂ （填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）反应进行到100s时，若有一项条件发生变化，变化的条件可能是                    。

A．降低温度  B．通入氦气使其压强增大   C．又往容器中充入N₂O₄  D．增加容器体积

（4）乙图中, 交点A表示该反应的所处的状态为              。

A．平衡状态     B．朝正反应方向移动      C．朝逆反应方向移动      D．无法判断

（5）已知N₂(g)+2O₂(g)=2NO₂(g)          △H= +67.2 kJ·mol^-1

N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)   △H= -534.7 kJ·mol^-1

N₂O₄(g) 2NO₂(g)           △H= +57.0 kJ·mol^-1

则2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g)       △H=            kJ·mol^-1

硫酸亚锡（SnSO₄）可用于镀锡工业．某小组设计SnSO₄制备路线为：

查阅资料：

Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式，Sn²⁺易被氧化．

Ⅱ．SnCl₂易水解生成碱式氯化亚锡

（1）锡原子的核电荷数为50，与碳元素同处ⅣA族，锡位于周期表的第      周期（1分）

（2）操作Ⅰ是                过滤、洗涤等（2分）

（3）溶解SnCl₂粉末需加浓盐酸，原因是                                                   

（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH  ②                                   

（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是                                      

（6）酸性条件下，SnSO₄与双氧水去反应的离子方程式是                                           

（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：

①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl═SnCl₂+H₂↑；

②加入过量的FeCl₃；

③用已知浓度的K₂Cr₂O₇滴定②生成的Fe²⁺，再计算锡粉的纯度，请配平方程式：

FeCl₂ +    K₂Cr₂O₇ +    HCl =      FeCl₃ +      KCl +     CrCl₂+    

Na₂SO₃在空气中易被氧化而变质。某同学为证明Na₂SO₃有还原性，从一瓶实验室长期存放的Na₂SO₃固体中取出少量溶于水，滴入一定量的烧碱溶液和少许溴水，振荡后溶液变为无色。

（1）在碱性溶液中Br₂和Na₂SO₃反应的离子方程式                                  。

（2）反应后的溶液含有SO₃^2-、SO₄^2-、Br^-、OH-等阴离子，下表是某同学鉴定其中SO₃^2-、SO₄^2-和Br^-的实验报告，请完成未填完的部分。

限选试剂：2 mol·L^-1HCl；1 mol·L^-1 H₂SO₄；l mol·L^-1BaCl₂；l mol·L^-1Ba(NO₃)₂；1 mol·L^-1 KMnO₄、CCl₄；新制饱和氯水；品红溶液。

（3）为了测定上述样品的纯度，现取10.0克试样配成250ml溶液。取出25.00ml所配溶液，用0.10mol/L的酸性KMnO₄溶液滴定至终点。反应离子方程式为：

重复操作三次，每次消耗0.10mol/L KMnO₄溶液体积分别为20.02 ml、 20.00 ml和19.98 ml。（相对原子质量Na 23  S 32  O 16)

①计算样品中Na₂SO₃的质量分数为                 。（结果保留3位有效数字）

②操作时，若未用0.10mol/L的酸性KMnO₄溶液润洗滴定管，会导致测定结果     。（填“偏高”、“偏低”或“没有影响”）

下列说法正确的是(   )

A．²⁰⁹₈₃Bi  和  ²¹⁰₈₃Bi的核外电子数不同

B．NH₃的电子式为：

C．全部由非金属元素组成的化合物可能含离子键

D．离子化合物不可能含共价键

心脏起搏器电源—锂碘电池的电池反应为：2 Li(s) + I₂ (s) = 2 LiI(s)  ΔH

已知：4 Li(s) + O₂ (g) = 2 Li₂O(s)            ΔH₁

4 LiI(s) + O₂ (g) = 2 I₂ (s) + 2 Li₂O(s)    ΔH₂         则下列说法正确的是(   )

A．ΔH=1/2ΔH₁ - ΔH₂           B．ΔH=1/2ΔH₁ + ΔH₂

C．ΔH=1/2ΔH₁ - 1/2ΔH₂        D．ΔH=1/2ΔH₁ +1/2ΔH₂

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z的一种氧化物能使品红溶液褪色，则下列说法正确的是(   )

A．非金属性：R<T<Q   B．T与Q的电子数相差18

C．原子半径：R< T< Z  D．X的氧化物既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应

在水溶液中能大量共存的一组离子是(   )

A．Na⁺  Cl^-    NO₃^-  H⁺              B．Na⁺  Cu²⁺    Cl^-   S^2-

C．K⁺   SO₃^2-  Fe³⁺  NO₃^-             D．K⁺   NH₄⁺   SiO₃^2-   SO₄^2-

某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E表示活化能)。下列叙述正确的是(   )

A．逆反应的活化能大于正反应的活化能

B．该反应为放热反应

C．催化剂能改变反应的焓变

D．催化剂能降低反应的活化能

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是(   )

         叙述I                                                              叙述II

A      水玻璃具有黏性                                           盛装烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞

B       往氯化钙溶液中通入足量的CO₂

先有白色沉淀生成，后沉淀溶解                     CaCO₃不溶于水，Ca(HCO₃)₂可溶于水

C      NH₄Cl受热易分解                                        可用加热法除去I₂中的NH₄Cl

D      利用丁达尔现象区分氢氧化铁胶体和浓的氯化铁溶液    往氢氧化钠溶液中滴加饱和氯化铁溶液，加热至红褐色制得胶体

设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是(H：1  O：16)  (   )

A．常温下，1．8g H₂O含有0.2n_A个H-O 共价键

B．1L 0.3 mol·L^-1的FeCl₃溶液中Fe³⁺数目为0.3n_A

C．标准状况下，22．4 L CCl₄中含 n_A个CCl₄分子

D．标准状况下，22．4 L NO₂和CO₂的混合气体含有2n_A个氧原子