N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是

A．标准状况下，2.24 L ¹⁶O₂和3.6 g ¹⁸O₂均含有0.2N_A个氧原子

B．1.7 g H₂¹⁸O₂中含有的电子数为0.9 N_A

C．电解精炼铜时，若阴极得到N_A个电子，则阳极质量减少32g

D．标准状况下，2.24 L甲烷、戊烷混合物所含分子数为0.1N_A

 下列有关有机物同分异构体说法中不正确的是

A．分子式为C₄H₈的同分异构体共有（不考虑立体异构）5种

B．立方烷（C₈H₈）的六氯取代物有3种

C．分子式为C₅H₁₀O₂的同分异构体中属于酯的有8种

D．的一溴取代物有4种

下列涉及的有机物及有机反应类型错误的是

A．乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应

B．酯、蛋白质、纤维素都能发生水解反应

C．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

D．1 mol乙醇与1 mol乙酸在一定条件下，发生酯化反应可生成1 mol乙酸乙酯

瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）的传感器煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时可以显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y₂O₃-Na₂O，O^2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是

A．瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极a

B．电极b是正极，O^2-由电极a流向电极b

C．电极a的反应式为：CH₄ + 4O^2- - 8e^- === CO₂ + 2H₂O

D．当固体电解质中有1 molO^2- 通过时，电子转移4 mol

下列说法及对应的离子方程式均正确的是

A．铁溶于稀HNO₃，溶液变黄色：3Fe + 8H⁺ + 2NO = 3Fe²⁺ + 2NO↑ + 4H₂O

B．用惰性电极电解AlCl₃溶液：Al³⁺ + 3Cl^- + 3H₂O  Al(OH)₃↓ + 3/2H₂↑ + 3/2Cl₂↑

C．用酚酞作指示剂,在Na₂CO₃溶液中滴入乙酸溶液：CO+ 2CH₃COOH = 2CH₃COO^- + H₂O + CO₂↑

D．在K₂Cr₂O₇溶液中滴入NaOH溶液，溶液变为橙色：Cr₂O(橙)+ H₂O  2CrO(黄)+2H⁺ 

甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。

已知：CH₃OH（l）+O₂（g）= CO（g）+2H₂O（g）    =-443.64 kJ·mol^-1 

2CO（g）+ O₂（g）= 2CO₂（g）     = -566.0kJ·mol^-1 

下列说法或热化学方程式正确的是

A．CO的燃烧热为566.0 kJ·mol^-1

B．2 mol CO和1 mol O₂的总能量比2 mol CO₂的总能量低

C．完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3 kJ

D．2CH₃OH（l）+3O₂（g） = 2CO₂（g）+4H₂O（g）    =-1453.28 kJ·mol^-1

下表叙述中，评价合理的是(  )

某混合金属粉末,除Mg外,还含有Al、Zn中的一种或两种,含量都在10%以上.某研究小组设计实验探究该混合金属粉末中铝、锌元素的存在.

所用试剂：样品、pH试纸、稀H₂SO₄、NaOH溶液、稀NH₃·H₂O.

该小组探究过程如下：

●查阅资料：

● 提出假设：

（1）假设①：该混合金属粉末中除镁外还含有________元素

假设②：该混合金属粉末中除镁外还含有________元素

假设③：该混合金属粉末中除镁外还含有铝、锌元素

●实验探究：

甲同学基于假设③设计实验方案如下：

乙同学同样基于假设3设计另一实验方案如下：

（2）试剂M是____________,沉淀B是_____________.

（2）试剂M是____________,沉淀B是_____________.

（3）丙同学认为乙同学的方案比甲同学的好,理由是_______________________.

（4）丁同学研究了甲、乙两同学的方案后,在其中一种方案的基础上用最简便方法测定了Wg样品中金属镁(Mg)的质量,他的方法是____________________________.

（5）操作Ⅰ的主要过程是：在滤液中逐滴加入_______________,直至生成的沉淀刚好溶解，再加入足量的____________________.

下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体。

请填写下列空白：

（1）组成单质I的元素在周期表中的位置为                         。

（2）欲检验F溶液中是否含有少量M，可选择的试剂为             （填化学式）。

（3）在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。

（4）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：                              。

（5）将化合物D 与KNO₃、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K₂FeO₄ （高铁酸钾）.同时还生成KNO₂和H₂O 。该反应的化学方程式是__________________________。

（6）镁与I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、I单质在一定温度下熔炼获得。

①熔炼制备镁I合金时通入氩气的目的是                        。

②I电池性能优越，I-Ag₂O 电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为                                  。

我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法.

I. 已知：2CO(g)+ O₂(g)＝2CO₂(g),ΔH＝-566 kJ·mol^-1

2Fe(s)+ O₂(g)＝Fe₂O₃(s),ΔH＝-825.5 kJ·mol^-1

反应：Fe₂O₃(s)+ 3CO(g)  2Fe(s)+ 3CO₂(g),ΔH＝______ kJ·mol^-1.

Ⅱ. 反应 Fe₂O₃(s)+ CO(g)Fe(s)+ CO₂(g)在1000℃的平衡常数等于4.在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol,反应经过l0min后达到平衡.

（1）CO的平衡转化率=____________.

（2）欲提高CO的平衡转化率,促进Fe₂O₃的转化,可采取的措施是________.

a．提高反应温度

b．增大反应体系的压强

c．选取合适的催化剂

d．及时吸收或移出部分CO₂

e．粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触

Ⅲ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H₂反应制备甲醇:

CO(g)+ 2H₂(g) CH₃OH(g).请根据图示回答下列问题:

（1）从反应开始到平衡,用H₂浓度变化表示平均反应速率v(H₂)=________.

（2）若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：

则下列关系正确的是________.

A．c₁=c₂

B．2Q₁=Q₃

C．2a₁=a₃

D．a₁ +a₂ =1

E．该反应若生成1mol CH₃OH，则放出(Q₁+Q₂)kJ热量

（3）若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO、2molH₂和1molCH₃OH,达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍,则该反应向________(填“正”、“逆”)反应方向移动.

（4）甲醇可与氧气构成燃料电池,该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液,写出该电池的负极反应式______________________.