石油开采过程中广泛采用CO₂驱油，即向油井注入CO₂，当CO₂到达储层后，CO₂溶解于水中生成碳酸溶液腐蚀岩石，使岩石的渗透率得到改善，从而取得了良好的驱油效果．
（1）CO₂水溶液腐蚀石灰岩的原理为______（用离子方程式表示）．
（2）常温常压下，向蒸馏水中通入CO₂达到平衡后，若其它条件不变，继续通入少量CO₂，则溶液中c（H⁺）______（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（3）CO₂在光合细菌的作用下能够消除剧毒气体H₂S，得到有用的有机物，其反应可表示为：
CO₂+H₂S→C₆H₁₂O₆+H₂O+S，则该反应的氧化剂是______，每生成1mol C₆H₁₂O₆，转移电子的物质的量为______．
（4）碳酸氢钠俗名“小苏打”，是一种重要的化工原料，常温下，0.1mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中c（CO₃^2-）______c（H₂CO₃） （填“＞”、“=”或“＜”），原因是______（用离子方程式和必要的文字说明）．

下列关于SO₂性质的分析，肯定错误的是

1. A.
   通入Ca(ClO)₂溶液中，有HClO生成
2. B.
   通入FeCl₃溶液中，有SO₄^2-生成
3. C.
   通入氯水中，有淡黄色沉淀生成
4. D.
   通入KICl₂溶液中，有I^-生成

下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl^-的物质的量浓度与150.0mL 1.0mol?L^-1 CaCl₂溶液中的Cl^-物质的量浓度相等的是

1. A.
   150.0mL 1.0mo1?L^-1 NaCl溶液
2. B.
   75.0mL 2.0 mol?L^-1 MgCl₂溶液
3. C.
   150.0mL 2.0mo1?L^-1 KCl溶液
4. D.
   75.0 mL 1.0mol?L^-1 AlCl₃溶液

下列微粒中，还原性最强的是

1. A.
   F^-
2. B.
   Cl^-
3. C.
   Br^-
4. D.
   I^-

下列反应或事实不能体现浓硫酸强氧化性的是

1. A.
   Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O
2. B.
   Cu+2H₂SO₄（浓）  CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
3. C.
   碳与浓硫酸共热产生刺激性气味的气体
4. D.
   用铝槽车储运浓硫酸

粗盐中往往含有泥沙和某些其他可溶性盐杂质，实验室取少量粗盐进行提纯．
（1）先将少量粗盐在烧杯中溶解，再过滤得到澄清的滤液（也可能需多次过滤），将滤液倒入蒸发皿中加热，最后得白色的盐晶体．回答下列问题：
1）在上述操作中（不考虑多次过滤），有多次用到玻璃棒，请写出第三次使用玻璃棒的理由______；
2）滤液加热到何种状态就需停止加热？______；
经检验，上述得到的白色晶体中除氯化钠外，还有可溶性的氯化镁、氯化钙、硫酸钠等可溶性盐．
（2）将上述得到的白色晶体溶于水，先加入足量的氯化钡溶液、足量的氢氧化钠溶液，再加入足量的碳酸钠溶液，过滤．在滤液中加入适量和盐酸；加热蒸发，冷却结晶，即得纯净的氯化钠晶体．回答下列问题：
1）加入足量氯化钡溶液的目的是______；
2）氯化钡溶液和碳酸钠溶液加入顺序能否颠倒______（能、不能）？在加入足量氯化钡溶液后再加入足量碳酸钠溶液的理由是______．

实验室用固体烧碱配制0.1mol?L-¹的NaOH溶液500mL，回答下列问题：
（1）计算需要NaOH固体的质量______g．
（2）有以下仪器和用品：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平．配制时，必须使用的仪器或用品有______（填序号），还缺少的仪器是______．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是______．
（4）配制时，一般分为以下几个步骤：
①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却　⑨振荡，其正确的操作顺序为______．
（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是______（填序号）
①未洗涤烧杯、玻璃棒
②NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④称量NaOH的时间太长
⑤定容时俯视刻度．

下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是

1. A.
   含有较多Al³⁺的溶液：HCO₃^-、K⁺、Na⁺、Cl^-
2. B.
   加入铝粉有氢气生成的溶液：SO₄^2-、Cl^-、K⁺、Na⁺
3. C.
   能使石蕊试纸变红色的溶液：K⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Na⁺
4. D.
   含有较多Fe³⁺的溶液：Na⁺、SO₄^2-、I^-、SCN^-

已知由短周期元素组成的物质 A、B、C、D，具有如下反应关系：

（1）通常若A为黄绿色单质，B为无色液态化合物，且0.1mol/L的C溶液pH=1，则D的化学式是______．
（2）若B为化合物，且A、C两种无色气体相遇变为红棕色，则B的电子式是______．
（3）若A为单质，C、D为常见易燃气体，则A与B反应的化学方程式是______．
（4）若A为单质，B通常是无色液态化合物，灼烧D产生黄色火焰，则：
①如B分子含有10个电子，A与B反应的离子方程式是______．
②如B分子含有18个电子，如下图所示，可将其组成B-O₂燃料电池．

其正极反应______；负极反应______．
③如B分子含有32个电子，B的电离方程式是 CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．

今欲用NaOH固体配制100mL 0.5mol/L的NaOH溶液．配制过程如图所示：请根据题意回答：
（1）配制该溶液应选用______．
（2）用______（填滤纸或小烧杯）在托盘天平上称取______ NaOH固体．
（3）向容量瓶中加入蒸馏水，如果超过了刻度线，应______．
（4）配制好的溶液______（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中．
（5）以下因素会造成实验结果偏低的是______
A．容量瓶中原来有少量蒸馏水　　　　 B．定容时观察液面俯视
C．忘记洗涤　　　　　　　　　　　　 D．定容时观察液面仰视．