Question

今欲用NaOH固体配制100mL 0.5mol/L的NaOH溶液．配制过程如图所示：请根据题意回答：
（1）配制该溶液应选用______．
（2）用______（填滤纸或小烧杯）在托盘天平上称取______ NaOH固体．
（3）向容量瓶中加入蒸馏水，如果超过了刻度线，应______．
（4）配制好的溶液______（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中．
（5）以下因素会造成实验结果偏低的是______
A．容量瓶中原来有少量蒸馏水　　　　 B．定容时观察液面俯视
C．忘记洗涤　　　　　　　　　　　　 D．定容时观察液面仰视．

Answer 1

解：（1）容量瓶的规格与溶液的体积一致，NaOH溶液的体积为100mL，所以容量瓶的规格为100mL，故答案为：100mL容量瓶；
（2）因NaOH固体易潮解，所以称量时放在小烧杯中，配制100mL 0.5mol/L的NaOH溶液需m（NaOH）=nM=cvM=0.5mol/L×0.1L×40mol/mol=2.0g，故答案为：小烧杯；2g；
（3）因配制溶液过程中出现的错误都需重新配制，故答案为：重新配制；
（4）因容量瓶不能存放溶液，所以配制好的溶液不能长期存放在容量瓶中，故答案为：不能；
（5）A．容量瓶中原来有少量蒸馏水，对溶液的体积无影响，浓度不变，故A错误；
B．定容时观察液面俯视，溶液的液面低于刻度线，溶液的体积偏小，浓度偏大，故B错误；
C．忘记洗涤，因烧杯和玻璃棒上占有溶质，溶质的质量偏少，浓度偏低，故C正确；
D．定容时观察液面仰视，溶液的液面高于刻度线，溶液的体积偏大，浓度偏低，故D正确；
故答案为：CD．
分析：（1）根据容量瓶的规格与溶液的体积一致；
（2）根据易潮解的固体需放在玻璃器皿中称量；根据m=nM=cvM计算溶质的质量；
（3）根据配制溶液过程中出现的错误都需重新配制；
（4）根据容量瓶不能存放溶液；
（5）根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断，如果n偏大或V偏小，则所配制溶液浓度偏高．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程、仪器的选择以及误差分析，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项．