工业上利用氨催化氧化后，经过一系列反应可以制备硝酸。

（1）氨气催化氧化的化学方程式为      _                  

（2）某工厂排出的尾气中NO_x的含量为0．56%（体积分数），用氨气可以将其转化为无害气体，发生的反应为：6NO_x+4xNH₃=（3+2x）N₂+6xH₂O  若处理1×L（标准状况）该尾气需42.5gNH₃，则x=    _      。

（3）NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，必须进行处理。为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图所示。写出净化过程中的总化学反应方程式：         。

A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

分别取四种物质进行实验，实验结果如下①B溶液分别与C、D混合，均有白色沉淀生成②将A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，继续滴加A溶液时，沉淀减少直至完全消失③A与D两种固体混合有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝④用石墨电极电解B溶液，在阳极上产生一种有刺激性气味的气体

回答下列问题：

（1）A所含的阳离子和C所含阳离子的半径大小____＞______（填离子符号）。B所含的阴离子是________

（2）C溶液呈___性（填“酸性”或“碱性”），其原因是__________________

（用离子方程式解释）。D的化学式是____________

（3）以Pt为电极电解1L0.1mol/LB的水溶液，当电路中通过0.1mol电子时，

溶液的pH为_______（设电解过程溶液体积不变），阳极的电极反应式为　_____

（4）若将④阳极产生的气体通入A溶液中至恰好完全反应时，则溶液中各离子

浓度由大到小的排列顺序为__________________________

A、B、C、D、E为元素周期表中短周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8。

（1）A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，C元素在周期表中的位置为      _          ，乙与甲的水溶液反应的离子方程式为__________________________________．

（2）B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2∶1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，则丙的电子式为：  _      ，1molD的粒子中有   _  mol质子

（3）有一种液态氮氢化合物戊，戊分子与E的电子数相同，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则戊的结构式为    ___。

由于氢氧化亚铁在空气中能迅速被氧气氧化成氢氧化铁，因此要观察到氢氧化亚铁的颜色往往较为困难。某研究性学习小组的同学经过讨论后，设计出了三套能较长时间观察Fe(OH)₂沉淀颜色的装置，如图。

1.根据装置①，要想达到实验目的，应先挤胶头滴管_______（填“A”或“B”）

2.利用装置②，所用试剂为NaOH溶液、铁屑、稀硫酸，

（1）试管A中加入的试剂是_________试管B中加入的试剂是_______

（2）为了制得Fe(OH)₂白色沉淀，现准备进行如下操作：先向试管A和B中加入试剂，然后_____（“打开”或“关闭”）止水夹，塞紧塞子，接下来的实验步骤是____________________

3.装置③时利用电解原理来达到实验目的的。

（1）电极材料是铁棒（Fe）和碳棒（C），A极应为_______（填材料的元素符号）

（2）电解质溶液可选用__________（填选项序号）

A.NaCl溶液   B.CuSO₄溶液     C.Na₂SO₄溶液      D.NaOH溶液

（3）该实验准备选用一种有机物来起到隔绝空气的作用，该有机物可以是__________

某研究性学习小组将一定浓度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到蓝色沉淀。

甲同学认为两者反应只生成CuCO₃一种沉淀；

乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成一种Cu(OH)₂沉淀；

丙同学认为生成CuCO₃和Cu(OH)₂两种沉淀。

（查阅资料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不带结晶水）

Ⅰ.按照乙同学的理解Na₂CO₃溶液和CuSO₄溶液反应的离子反应方程式为：     _     ；

在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为 ①过滤②洗涤③干燥。

Ⅱ．请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。

（1）各装置连接顺序为                     。

（2）装置C中装有的试剂名称是                             。

（3）按你的装置连接顺序，甲的猜想是正确的，则可通过________________________现象来说明甲的猜想是正确的。

Ⅲ．若CuCO₃和Cu(OH)₂两者都有，丙同学通过装置Ⅰ进行定量分析来测定其组成。

（1）实验有关操作为：①往锥形瓶中放入适量的样品：②从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的稀硫酸；③检验装置的气密性；④测定收集到水的体积。

正确的操作顺序为____________________。

（2）广口瓶中水的上面覆盖了一层植物油，若瓶中的液体没有装满（上方留有少量空间），实验测得CO₂的体积将___________（填偏大、偏小或不变）。

（3）若实验中测得样品的质量为wg，气体的体积为aL（标况下），则样品中CuCO₃的质量分数为___________（CuCO₃的式量为124）。

（4）丁同学认为，丙同学的实验方法，可能因气体体积测量不准，导致误差较大。建议改用图中的Ⅱ、III装置进行实验。只需进行简单而又必要的数据测定，可比较准确地确定样品中CuCO₃的质量分数，较合理的装置_______（填代号）。但是丁同学的装置仍然有缺陷，所测结果将偏高或偏低__________。理由是___________________________

下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息；

A                                            B                                      C                                              D

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；

②比例模型为：

③能与水在一定条件下反应生成C ①由C、H两种元素组成；

②球棍模型为

    ①由C、H、O三种元素组成；

②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；

③能与D反应生成相对分子质量为100的酯E       ①由C、H、O三种元素组成；

②球棍模型为

根据表中信息回答下列问题：

（1）写出与A互为同系物且比A多一个碳原子的有机物在一定条件下生成高分子化合物的化学反应方程式  _    。

（2）与B具有相同的分子式，分子中每个碳原都以3个键长相等的单键分别跟其它碳原子相连，形成2个90°碳碳键角和1个60°的碳碳键角，该分子的键线式为_________。

（3）C与D反应能生成相对分子质量为100的酯E，该反应类型为   _    ；其化学反应方程式为：    _   。

请写出所有满足下列条件的C的同分异构体结构简式：     _ 

Ⅰ.分子中不含支链并能使溴的四氯化碳溶液褪色

Ⅱ.能与NaHCO₃溶液发生反应

有机物A可以通过不同的反应得到下列物质：

（1）A的结构简式是_________________

（2）A与_______________（填写化学式）反应生成D

（3）有机物C中共面的碳原子最多是_______________个

（4）芳香族化合物F是A的同分异构体，1molF可以和3mol NaOH发生中和反应；F苯环上的一氯代物只有一种，核磁共振氢谱显示F分子中有五种不同的氢原子。写出F两种可能的结构简式______________________。

现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO₃的物质的量的关系如图所示。

请回答下列问题：

（1）b点时，KI反应完全，则消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为             。

（2）已知b→c过程中，仅有一种元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式           ________________________________________。

（3）n(KBrO₃) = 4时，对应含碘物质的化学式为                  。

下列有关叙述正确的是

A. 在结冰的路面上撒盐，是利用盐与水发生化学反应放出大量热量，促使冰雪融化

B. 蛋白质、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子组成的物质

C. 利用可降解的生物质材料“玉米塑料”（主要成分为聚乳酸）替代一次性饭盒，可防止产生白色污染

D. 氮化硅陶瓷可用于制造新型柴油发动机是因为氮化硅陶瓷具有较大的硬度

下列说法不正确的是

A.制摩尔盐时用酒精洗涤产品，制阿司匹林时用冷水洗涤产品

B.培养明矾晶体时，为得到较大颗粒的晶体，应自然冷却，并静置过夜

C.铁钉镀锌前，先要用砂纸打磨直至表面变得光滑，然后放入氢氧化钠溶液中浸泡5分钟，用水洗净后还需放入稀盐酸中浸泡，再用水洗净

D.做“食醋总酸含量的测定”实验时，必须先将市售食醋稀释10倍，然后用洗净的酸式滴定管量取一定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中，锥形瓶不需要先用醋酸溶液润洗