甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。

（1）一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染。已知：

①CH₄(g) + 4NO(g) = 2N₂(g) + CO₂(g) + 2H₂O(g)； △H₁

②CH₄(g) + 4NO₂(g) = 4NO(g) + CO₂(g) + 2H₂O(g)；△H₂

现有一份在相同条件下对H₂的相对密度为17的NO与NO₂的混合气体，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8kJ热量。

①该混合气体中NO和NO₂的物质的量之比为                    

②已知上述热化学方程式中△H₁=—1160kJ/mol，则△H₂=          

③在一定条件下NO气体可以分解为NO₂气体和N₂气体，写出该反应的热化学方程式                            。

（2）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，下图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：

④B极为电池      极，电极反应式为                                            

⑤若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，写出阳极的电极反应式                                                   ，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为         （标况下），实际上消耗的甲烷体积（折算到标况）比理论上大，可能原因为                                                          .

CO是常见的化学物质，有关其性质和应用的研究如下。

（1）有同学认为CO可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO₂，请你设计实验验证该同学的猜想是否正确。请在下列流程图方框内填上所需药品的名称或化学式，从而补齐你的设计，方框不够可以补，也可以不填满。

（2）CO和铁粉在一定条件下可以合成五羰基合铁[Fe(CO)₅]，该物质可用作无铅汽油的防爆剂，是一种浅黄色液体，熔点—20.5℃，沸点103℃，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水，密度1.46～1.52g/cm³，有毒，光照时生成Fe₂(CO)₉，60℃发生自燃。五羰基合铁的制备原理如下：

Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)₅(g)

①下列说法正确的是        。

A．利用上述反应原理可制备高纯铁

B．制备Fe(CO)₅应在隔绝空气的条件下进行

C．反应Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)₅(g)的平衡常数表达式为

D．Fe(CO)₅应密封、阴凉、避光并加少量蒸馏水液封贮存

②五羰基合铁能与氢氧化钠溶液反应生成Na₂Fe(CO)₄和另两种常见无机物，该反应的化学方程式为：                                                         .

③今将一定量的Fe(CO)₅的苯溶液，用紫外线照射片刻。取照射后的溶液完全燃烧，得到30.58gCO₂、

5.4gH₂O及1.6g红棕色粉末。红棕色粉末的化学式为               ，照射后的溶液中Fe(CO)₅和Fe₂ (CO)₉的物质的量之比为              .

高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：

已知：①2KOH + Cl₂ = KCl + KClO + H₂O（条件：温度较低）

②6KOH + 3Cl₂ = 5KCl + KClO₃ + 3H₂O（条件：温度较高）

（1）该生产工艺应在              （填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；

（2）写出工业上制取Cl₂的化学方程式                                             ；

（3）在“反应液I”中加KOH固体的目的是                              ：

（4）加入硝酸铁溶液生成反应液Ⅱ的化学方程式：                                

（5）从“反应液Ⅱ”中分离出K₂FeO₄后，会有副产品                             （写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途              。

（6）将适量K₂FeO₄溶解于pH＝4.74的溶液中，配制成c(FeO₄^2－) ＝1.0 mmol·L^－1的试样，将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中，测定c(FeO₄^2－)的变化，结果见图。该实验的目的是             ；发生反应的△H       0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu₄O(PO₄)₂，可通过下列反应制备：

2Na₃PO₄+4CuSO₄+2NH₃·H₂O=Cu₄O(PO₄)₂↓+3Na₂SO₄+(NH₄)₂SO₄+H₂O

（1）写出基态Cu²⁺的核外电子排布式：           。与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有                （填元素符号），上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为                                  。

（2）PO₄^3－的空间构型是                 。

（3）与NH₃互为等电子体的分子、离子有              、             (各举一例)。

（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为             。

（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)₄]^2－，则1 mol CN^－中含有的π键的数目为       。

（6）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式为                。

（7）铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为127.8pm，列式计算晶体铜的密度                。

聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛用于制作光导纤维。已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：

请回答下列问题：

（1）由B转化为C的反应类型为_____________，

（2）F含有的官能团名称为                  ，简述检验该官能团的化学方法           

（3）A的结构简式为______________________________________________________

（4）写出反应C→D的化学方程式：______________________________________。

（5）写出满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式：___________________________。

①能与NaOH溶液反应      ②能发生银镜反应 

下列关于食品化学知识的叙述正确的是（   ）

A．食品防腐剂是化学物质，食物中不能添加

B．纤维素在人体内不可被分解吸收，所以人类不必食用富含纤维素的食物

C．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物

D．加热烹调处理、摆在店头让太阳直照、浸水等都会让蔬菜的维生素C大幅度减少

设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A．1 L 0.25 mol/L的Na₂SO₄溶液中含氧原子个数为N_A

B．12 g石墨烯（单层）中含六元环的个数为0.5 N_A

C．78 g苯含有碳碳双键数为3 N_A

D．电解精炼铜时每转移N_A个电子，阳极溶解32 g铜

下列能正确表示相应过程的离子方程式的是（   ）

A．纯碱显碱性的原因：CO₃^2－+ 2 H₂O = H₂CO₃ + 2 OH^－

B．稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热△H=－57.3 kJ/mol，则稀硫酸与稀氢氧化钾溶液发生反应的热化学方程式表示为：

H₂SO₄(l)+ KOH(l) = K₂SO₄ (l)+ H₂O(l) △H=－57.3 kJ/mol

C．明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量最大：

      2 Al³⁺ +3 SO₄^2－+3 Ba²⁺ +6 OH^－ = 2 Al(OH)₃ ↓+ 3 BaSO₄ ↓

D．铜和浓硫酸混合加热：2H₂SO₄（浓）+Cu SO₂↑+Cu²⁺ +SO₄^2－+2 H₂O

下列有关化学用语的说法中不正确的是（     ）

A．－OH与都表示羟基

B．次氯酸的结构式为：H—Cl—O

C．CH₄分子的球棍模型：

D．苯分子的比例模型：

常温下，将v₁ mL c₁ mol·L^－1的氨水逐滴滴加到v₂ mL c₂ mol·L^－1的盐酸中，下列结论中正确的是（　　）。

A．若v₁＝v₂　c₁＝c₂，则混合液中c(NH₄⁺)＝c(C1^－)

B．若混合液的pH＝7，则混合液中c(NH₄⁺)＞c(C1^－)

C．若v₁＝v₂且pH＜7，则一定有c₁＜c₂

D．若混合液的pH＝7，则c₁v₁＞c₂v₂