下列离子方程式书写正确的是

1. A.
   铜片插入硝酸银溶液中　Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag
2. B.
   碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
3. C.
   硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺+═BaSO₄↓
4. D.
   铁与稀硫酸反应：Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑

硝酸跟金属反应时，随着硝酸浓度的下降和金属活动性的增大，产物中氮元素的化合价会逐渐下降，它们可能是NO₂、NO、N₂O、N₂或NH₄NO₃中的一种或几种．现有一定量的铁粉和铝粉组成的混合物跟100mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出，往反应后的澄清溶液中逐渐加入4.00mol?L^-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积与产生沉淀的质量的关系如图所示（必要时可加热，忽略气体在水中的溶解）：

请回答下列问题：
（1）由图可知，往反应后的澄清溶液中加入NaOH溶液没有立即出现沉淀，其原因是______．
（2）混合物跟稀硝酸充分反应后的产物中铁元素的化合价是______．
（3）写出图中D-→E阶段所发生的反应的离子方程式：______．
（4）纵坐标中A点的数值是______，原稀硝酸的浓度是______．

已知Cr（OH）₃在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）₄]^-，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法．
★还原法：在酸性介质中用FeSO₄等将+6价铬还原成+3价铬．
具体流程如下：

有关离子完全沉淀的pH如下表：

有关离子	Fe2+	Fe3+	Cr3+
完全沉淀为对应氢氧化物的pH	9.0	3.2	5.6

（1）写出Cr₂O₇^2-与FeSO₄溶液在酸性条件下反应的离子方程式______．
（2）还原+6价铬还可选用以下的______试剂（填序号）．
A．明矾　　　　　B．铁屑　　　　　　C．生石灰　　　 D．亚硫酸氢钠
（3）在含铬废水中加入FeSO₄，再调节pH，使Fe³⁺和Cr³⁺产生氢氧化物沉淀．
则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：______（填序号）；
A．Na₂O₂　　　　 B．Ba（OH）₂　　　　 C．Ca（OH）₂　　　D．NaOH
此时调节溶液的pH范围在______（填序号）最佳．
A．3～4　　　　　B．6～8　　　　　　C．10～11　　　 D．12～14
★电解法：将含+6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解．阳极区生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2一发生反应，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在阴极区与OH^一结合生成Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀除去．
（4）写出阴极的电极反应式______．
（5）电解法中加入氯化钠的作用是：______．

设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

1. A.
   标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N_A
2. B.
   标准状况下，22.4L CH₄中含有的分子总数为5N_A
3. C.
   常温常压下，14g氮气含有的原子数为N_A
4. D.
   标准状况下，铝跟盐酸溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为N_A

某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行实验研究（图中a、b、c表示止水夹）．请对其方案进行完善或评价；

（1）实验室将B、C、E相连后，以______、______、（填写名称）为原料可制取Cl₂，为接下来研究氯气的化学性质做准备．
（2）利用实验室常用方法制取氯气，将A、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：

实验 序号	实验操作	现象	结论
Ⅰ	将氯水滴入品红溶液	品红溶液褪色	氯气与水反应的产物有漂白性
Ⅱ	氯水中加入碳酸氢钠粉末	有无色气 泡产生	氯气与水反应的产物具有酸性

请你评价：实验Ⅰ后，推出相应结论是否合理？______．若不合理，请说明理由（若合理，则无需填写下行）：
______．
实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？______若不合理，请说明理由（若合理，无需填写下行）：
______．
（3）A、C、E相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl^-和Br^-的还原性强弱．有关反应的离子方程式为：______，______
（4）B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得并进行NO₂有关实验．
①B中发生反应的化学方程式为______
②欲用D装置验证NO₂与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹______，再打开止水夹______，使烧杯中的水进入试管丁的可能的操作是______．

实验：将硫酸亚铁晶体（FeSO₄?7H₂O）加入如图（1）中所示的干燥试管A里，隔绝空气加强热充分反应后，试管A中得残留固体甲，在试管B内得到无色液体乙．取出甲放在图（2）中的石英管C的中部，连接好其他部分的仪器后，开启旋塞K，逐滴滴加乙醇使C管左部石棉绒（一种纤维状硅酸盐材料，很稳定，不燃烧）浸润吸足，关闭K，然后加热，几分钟左右（加热过程中还可以较快地开启、关闭旋塞K来补充乙醇并使之通入石棉绒里），可观察到甲的颜色由红棕色逐渐变为黑色．反应停止后，取试管E中的液体0.5mL逐滴加入到含新配制的银氨溶液的试管F中，振荡后，把试管放在水浴中温热，不久会观看到试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银．

回答下列问题：
（1）写出如图（1）所示的干燥试管A中发生反应的化学方程式：______；
（2）根据反应原理请你评价图（1）实验装置的主要缺点是：______；
（3）简述如何检验图（2）所示装置气密性：______；
（4）试管C中反应的化学方程式为：______；
（5）试管D的作用是：______；
（6）写出F试管中反应的化学方程式：______．

利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空
（1）实验室需要0.5mol/L的硫酸溶液500mL，若用质量分数为98%、密度为1.84g/cm³的浓硫酸来配制，则所需该浓硫酸的体积为
______mL（列出计算过程）．
（2）在标准状况下，由CO和CO₂组成的混合气体8.96L，质量是16g．此混合物中CO和CO₂的物质的量之比是______，混合气体的平均摩尔质量是______．

（1）在S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂+3CO₂的反应中______元素被氧化，______元素被还原；______是氧化剂，______是还原剂；______是氧化产物，______是还原产物．
（2）某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程式为：
2A（s）=B（g）+2C（g）+2D（g），取一定量的A加热，完全分解，同温同压下测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为______．
（3）现有A、B、C、D四瓶溶液，它们分别是NaCl（0.1mol?L-1）、HCl（0.1mol?L-1）、NaOH（0.1mol?L-1）和酚酞试液（0.1%）中的一种．有人不用其他试剂，就可以把它们一一鉴别开来，其实验步骤如下：
①各取溶液少许两两混合，据现象不同分成两组；
②取一组混合液，不断滴入另一组的一种未知溶液，根据现象不同可鉴别出A和B两种溶液；
③再取已鉴别出A溶液2mL，滴入3滴未知C溶液，再加入D溶液4mL，在这个过程中无明显颜色变化；
综合以上实验可知，A、B、C、D溶液分别是：
A______；　　B______；　　C______；　 D______．

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

1. A.
   pH=1的溶液中：K⁺、NO、SO₃^2-、Na⁺
2. B.
   使石蕊呈蓝色的溶液中：Na⁺、HCO、NO、[Al（OH）₄]^-
3. C.
   pH=12的溶液中：S^2-、CO₃^2-、Na⁺、CH₃COO^-
4. D.
   常温下，10¹²的溶液中：I^-、Al³⁺、NO、Cl^-

下列除去杂质（括号内的物质为杂质）的方法中错误的是

1. A.
   FeSO₄（CuSO₄）：加足量铁粉后，过滤
2. B.
   CO（CO₂）：用NaOH溶液洗气后干燥
3. C.
   MnO₂（KCl）：加水溶解后，过滤、洗涤、烘干
4. D.
   CO₂（HCl）：用NaOH溶液洗气后干燥