（1）0.5molO₂中含有的分子数是______个，原子数是______个．
（2）3.01×10²²个H₂SO₄分子的物质的量是______，质量是______
（3）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为______L，它与标准状况下______L的硫化氢（H₂S）气体含有相同数目的氢原子
（4）100mL0.25mol．L^-1BaCl₂溶液中，Cl^-的物质的量浓度为______．

下列除杂方法（括号中为杂质）错误的是

1. A.
   N₂（NO₂）通过水洗涤
2. B.
   Na₂CO₃固体（NaHCO₃）加热
3. C.
   Mg（Al）加NaOH溶液并过滤
4. D.
   NaCl溶液（I₂）用CCl₄萃取并分液

下列现象或应用不能用胶体知识解释的是

1. A.
   肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗
2. B.
   江河入海口三角洲的形成
3. C.
   氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液会产生白色沉淀
4. D.
   水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，减少对空气污染

下列变化中，一定需要加入氧化剂才能完成的是

1. A.
   KMnO₄  O₂
2. B.
   KI  I₂
3. C.
   CaCO₃  CO₂
4. D.
   HCl  H₂

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

1. A.
   向含有Fe₂O₃悬浊液中通入HI：Fe₂O₃+6H⁺2Fe³⁺+3H₂O
2. B.
   NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-完全沉淀：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O
3. C.
   醋酸溶液与水垢中的CaCO₃反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
4. D.
   将1 mol/L NaAlO₂溶液和1.5 mol/L HCl溶液等体积互相均匀混合：6AlO₂^-+9H⁺+3H₂O=5Al（OH）₃↓+Al³⁺

下列过程属于化学变化的是

1. A.
   氨气液化
2. B.
   苯挥发
3. C.
   油脂水解
4. D.
   石油中分馏出汽油

下列对于“摩尔”的理解正确的是

1. A.
   摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
2. B.
   摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
3. C.
   1mol H₂的质量为2g?mol^-1
4. D.
   1mol 氧含6.02×10²³个O₂

用某种仪器量一液体体积时，平视读数为V₁mL，仰视读数为V₂mL，俯视读数为V₃mL，若V₃＞V₁＞V₂，则所使用仪器可能是

1. A.
   容量瓶
2. B.
   量筒
3. C.
   碱式滴定管
4. D.
   以上仪器均不可能

研究性学习小组的同学为了了解Cu及其化合物的性质，提出以下问题；
①Al（OH）₃具有两性，Cu（OH）₂也具有两性吗？
②Fe的+2价化合物的稳定性比+3价化合物的稳定性小，Cu的+l价化合物的稳定性也比+2价化合物的稳定性小吗？
③CuO能被H₂，CO等还原，也能被氮的气态氢化物还原吗？
（1）解决问题①需要用到的药品有CuSO₄溶液、______（填字母）．A．AlCl₃溶液B．NaOH溶液　　C．稀H₂SO₄　　D．H₂O₄溶液 假若Cu（OH）₂具有两性，应该看到的实验现象是______．
（2）为了比较Cu+l价化合物和+2价化合物的稳定性，他们取Cu（OH）₂固体，加热至80℃～100℃时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜．向氧化亚铜中加入过量稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在．可以得出的结论是______．根据以上现象写出氧化亚铜和稀硫酸反应的离子方程式______．
（3）为解决问题③，设计了如下的实验装置（夹持装置未画出）：
　 在实验中观察到CuO变成红色物质，无水CuSO₄变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y．现有氮的某种气态氢化物X气体0.0lmol，缓缓通过红热的氧化铜玻璃管完全反应后，测得C装置增重0.36g并收集到单质气体Y0.28g．X气体的摩尔质量______，B中发生反应的化学方程式为______．

（4）请猜测用上述装置测量时有可能产生误差的原因______（答1条即可）

某校研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应产物中气体的成分进行研究．

（1）提出假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳．
（2）设计方案：将一定量的氧化铁在隔绝氧气条件下与过量炭粉完全反应（如图），测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．
（3）查阅资料：氮气不与炭粉、氧化铁发生反应，可用来隔绝氧气．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠饱和溶液混合加热反应制得氮气．请写出该反应的离子方程式：______．
（4）实验操作：

操作步骤及实验现象	简答
①称取3.2g氧化铁与2g炭粉均匀混合，放入48.48g的玻璃管中，按如图装置连接
②加热前，先通一段时间纯净、干燥的氮气	其目的是：______
③夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊	该现象说明：______
④完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24g

（5）数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为______g．
（6）得到结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是：______
（7）根据数据处理结果，反应生成的气体是______，该实验的化学方程式为：______．
（8）该实验设计存在不合理之处，请指出并说明改进方法______．