某研究小组利用下图装置探究SO₂和Fe(NO₃)₃溶液的反应。已知：1．0 mol·L^－1的Fe(NO₃)₃溶液的pH＝1

请回答：

（1）装置A中反应的化学方程式是______________________________；

（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前应进行的操作是_______________________________；

（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是________；

（4）分析B中产生白色沉淀的原因：

猜想1：SO₂与Fe^3＋、酸性条件下NO₃^－都反应；

猜想2：SO₂与Fe^3＋反应；

猜想3：在酸性条件下SO₂与NO₃^－反应；

①按猜想2，装置B中反应的离子方程式是_________，证明该猜想正确应进一步确认生成了________；

②按猜想3，只需将装置B中的Fe(NO₃)₃溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是________(填字母)。

a．0．1 mol·L^－1稀硝酸

b．1．5 mol·L^－1Fe(NO₃)₂溶液

c．6．0 mol·L^－1 NaNO₃和0．2 mol·L^－1盐酸等体积混合的溶液

黄铜矿（CuFeS₂）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物。

（1）冶炼铜的反应为8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂

若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是        （填元素符号）。

（2）上述冶炼过程中产生大量SO₂。下列处理方案合理的是           （填代号）。

a．高空排放      b．用于制备硫酸 c．用纯碱溶液吸收制Na₂SO₃   d．用浓硫酸吸收

（3）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃。方法为

①用稀盐酸浸取炉渣，过滤。

②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧。

据以上信息回答下列问题：

a．除去Al^3＋的离子方程式是         。

b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。

提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液、碘水。所选试剂为               。证明炉渣中含有FeO的实验现象为                     。

如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是（      ）

①CO、O₂②Cl₂、CH₄③NO₂、O₂④N₂、H₂

A．①②        B．②④       C．③④       D．②③

U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

请回答下列问题：

（1）V的单质分子的结构式为                              ；XW的电子式为                             ；

（2）Z元素在周期表中的位置是                                ；

（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）                            ；

（4）写出X的单质在UW₂中燃烧的化学方程式，并表示电子的转移方向和数目为                                。

实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5 mol·L^－1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量关系如图所示。则

（1）B与A的差值为________mol；

（2）原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为________mol；

（3）铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为________；

（4）写出铝与该浓度硝酸反应的离子方程式____________。

一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)+Y(g) Z(g)，60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（      ）

A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)

B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的

C．若增大压强，则物质Y的转化率减小

D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H>0

在25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O₂(g)=Na₂O(s)   △H₁=－414KJ/mol

②2Na(s)＋O₂(g)=Na₂O₂(s)   △H₂=－511KJ/mol

下列说法正确的是（      ）

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O₂反应生成Na₂O，随温度升高生成Na₂O的速率逐渐加快

D．25℃、101kPa 下，Na₂O₂（s）+2 Na（s）= 2Na₂O（s）  △H=－317kJ/mol

有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、CO₃^2-、SO₄^2－，现取三份均为100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（      ）

A．K^＋一定存在           B．100mL溶液中含0.01mol CO₃^2－

C．Cl^－一定存在           D．Ba^2＋一定不存在，Mg^2＋可能存在

某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。

（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

按实验中发生反应的现象写出下列化学方程式（是离子反应的只写离子方程式）

①析出疏松的红色固体                                                 ；

③一段时间后固体由红色变为绿色                                       。

（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可观察到的现象是                                                                             。

解释此现象的离子方程式是                            、                                 。

（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO₂）反应来治炼金属锰。

①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式表示）

                                                                    。

②MnO₂在H₂O₂分解反应中作催化剂。若将适量MnO₂加入酸化后的H₂O₂溶液中，MnO₂溶解产生Mn²⁺，该反应的离子方程式是                                                                    。

A、B、C、D、E是中学常见的几种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示。

回答下列问题：

（1）X的单质与A反应的化学方程式是________________________________。

（2）若C溶液显碱性，则试剂1是             ____溶液(写化学式)；若C溶液显酸性，则显酸性的原因是(用离子方程式表示)                                   。

（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。

①检验物质D的溶液中金属离子的方法是                                                      ；

②写出D→E反应的离子方程式                                                 ；

③某高效净水剂是由Y(OH)SO₄聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠(NaNO₂)为原料来制备Y(OH)SO₄，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是：                                         。