PCl₃可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下：

如图是实验室制备PCl₃的装置（部分仪器已省略）。

（1）向甲中通入干燥的Cl₂之前，需先通入一段时间CO₂，目的是                                  。

（2）实验过程中，应控制                   ，以减少PCl₅的生成。

（3）粗产品品中常含有POCl₃、PCl₅等。加入黄磷加热除去PCl₅后，通过                   （填实验操作名称），即可得到PCl₃的纯品。

（4）已知：a．H₃PO₃+H₂O+I₂  H₃PO₄+2HI；b．(NH₄)₃BO₃溶液可与HI和H₃PO₄反应生成H₃BO₃（弱酸）；c．Na₂S₂O₃溶液可定量测定碘：I₂+2Na₂S₂O₃→Na₂S₄O₆+2NaI

①测定产品中PCl₃质量分数的实验如下，请补充相应的实验步骤：

步骤1：迅速移取m g产品，水解完全后在500mL容量瓶中定容。

步骤2：从容量瓶中移取25．00mL溶液置于锥形瓶中。

步骤3：准确加入c₁ mol/L碘溶液V₁ mL（过量），再                                。

步骤4：用标准Na₂S₂O₃溶液回滴过量的碘，将近终点时加入3 mL淀粉溶液，继续滴至终点（蓝色溶液褪色）；滴至终点时消耗c₂ mol/L Na₂S₂O₃溶液V₂ mL。

②根据上述数据，该产品中PCl₃的质量分数为                 （用含字母的代数式表示）。

离子检验的常用方法有三种：

下列离子检验的方法不合理的是（      ）

A．NH₄^＋－气体法    B．I^－－沉淀法   

C．Fe^3＋－显色法     D．Ca^2＋－气体法

下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（      ）

A．CO + H₂OCO₂ + H₂

B．3NO₂+ H₂O = 2HNO₃ + NO

C．2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑

D．2F₂ + 2H₂O = 4HF + O₂

 下列物质间转化都能通过一步实现的是（      ）

A．N₂NO₂→HNO₃→NO               B．Na→Na₂O→Na₂O₂→Na₂CO₃

C．S→SO₃→H₂SO₄→SO₂             D．Si→SiO₂→H₂SiO₃→Na₂SiO₃

U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U说法正确的是（      ）

A．U原子核中含有92个中子    B．U原子核外有143个电子

C．U与U互为同位素         D．U与U互为同素异形体

25℃，水的电离达到平衡：H₂O H⁺+OH^－；△H>0，下列叙述正确的是（      ）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H⁺)增大，K_w不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H⁺)降低

D．将水加热，K_w增大，pH不变

在盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（      ）

A．正极附近的SO₄^2－离子浓度逐渐增大

B．电子通过导线由铜片流向锌片

C．正极有O₂逸出

D．铜片上有H₂逸出

在由水电离产生的H⁺的浓度为1×10^－13mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（      ）

①K⁺、Cl^－、NO₃^－、S^2－②K⁺、Fe²⁺、I^－、SO₄^2－

③Na⁺、Cl^－、NO₃^－、SO₄^2－④Na⁺、Ca²⁺、Cl^－、HCO₃^－

⑤K⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－

A．①③      B．③⑤       C．③④       D．②⑤

下列反应的离子方程式正确的是（      ）

A．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫：SO₂＋OH^－=HSO₃^－

B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO₃^－＋Ba^2＋＋OH^－=BaCO₃↓＋H₂O

C．盐酸滴入氨水中：H^＋＋OH^－=H₂O

D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO₃^2－＋2H^＋=CO₂↑＋H₂O

可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（      ）

A．铜和稀硝酸制一氧化氮   

B．亚硫酸钠与浓硫酸制二氧化硫

C．锌和稀硫酸制氢气       

D．生石灰与浓氨水制氨气