浓硫酸与下列物质反应时，既表现强酸性又表现强氧化性的是

1. A.
   赤热的木炭
2. B.
   蔗糖遇浓硫酸变黑并膨胀
3. C.
   亚硫酸钠
4. D.
   铜片

标准状况下有：①5.4mL H₂O　②5.6L CH₄　③3.01×10²³个H₂S分子　④19.6g H₂SO₄，这些物质中，含分子个数由多到少的顺序是

1. A.
   ③①②④
2. B.
   ③①④②
3. C.
   ①②③④
4. D.
   ④②③①

SiO₂在高温下可发生反应：SiO₂+3C═SiC+2CO↑，该反应中氧化剂与还原剂的质量比是

1. A.
   1：2
2. B.
   2：1
3. C.
   1：3
4. D.
   1：1

下列实验操作正确的是

编号	实验	操作
A	实验室用自来水制备蒸馏水	将自来水倒入烧杯中，小心给烧杯加热
B	配制一定浓度的氯化钾溶液100mL	将称好的氯化钾固体放入100mL容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C	除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42-	依次加入过量的BaCl2溶液、Na2CO3溶液，过滤后再加适量盐酸
D	取出分液漏斗中的上层液体	下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出

1. A.
   A
2. B.
   B
3. C.
   C
4. D.
   D

下列反应既属于氧化还原反应，又是放热反应的是

1. A.
   氢氧化钠与稀硫酸的反应
2. B.
   灼热的木炭与CO₂的反应
3. C.
   甲烷在空气中燃烧的反应
4. D.
   Ba（OH）₂?8H₂O晶体与NH₄Cl晶体的反应

用18.4mol/L的浓硫酸配制100mL浓度为1mol/L的稀硫酸，其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取5.4mL的浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌．
B．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶里．
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流入容量瓶．
D．检查100mL容量瓶口是否发生滴漏．
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线2cm～3cm．
F．盖紧瓶塞，反复倾倒振荡，摇匀溶液．
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好与环形刻度线相切．
据此填写：
（1）正确的操作顺序是______．（填序号）
（2）进行操作时，选用容量瓶的规格是（填序号）______．
A．10mL　　　　　 B．50mL　　　　 C．100mL　　　　　D．1000mL
（3）进行A步骤操作时，必须经过______后，才能进行后面的操作．
（4）如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数为5.4mL，配制的稀硫酸的浓度将______．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

下图是一套实验室制气装置，用于发生、干燥和收集气体．下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是________（填正确选项的标号）．
（A）铜屑和浓硝酸　　（B）二氧化锰和浓盐酸
（C）电石和水（D）碳酸钙和稀盐酸．

对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是

1. A.
   MnO₄^-、K⁺、S^2-、Na⁺
2. B.
   Mg²⁺、NO₃^-、OH^-、Cl^-
3. C.
   K⁺、H⁺、Cl^-、CO₃^2-
4. D.
   Na⁺、OH^-、Cl^-、NO₃^-

下列化学反应属于氧化还原反应且水既不作氧化剂又不作还原剂的是

1. A.
   CaO+H₂O=Ca（OH）₂
2. B.
   NaH+H₂O=NaOH+H₂↑
3. C.
   3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
4. D.
   2H₂O+2F₂=4HF+O₂↑

某一类物质具有如下的性质：
①能使石蕊溶液变色
②能与活泼金属反应
③能与某些金属氧化物反应
④能与碱反应
⑤能与盐反应．
则该类物质是

1. A.
   非金属单质
2. B.
   氧化物
3. C.
   盐
4. D.
   酸